1 . 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是

A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．每生成，转移

C．具有氧化杀菌作用

D．该实验条件下的氧化性：

2 . 在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．溶液中含有的数目为

B．标况下，二氧化氮气体中含有的分子数为

C．总反应中生成(标准状况)时转移电子数为

D．中含有相同键能的共价键的数目为

3 . 下列说法不正确的是

A．44 g 的物质的量为1 mol

B．常温常压下，1 mol 的体积约为22.4 L

C．1 mol 约含有个氧分子

D．1 L 0.1 mol·LNaCl溶液中含有0.1 mol

4 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L

B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L

C．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA

D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA

5 . 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中合理的是

A．0.1 mol 与0.1 mol 于密闭容器中充分反应后HI分子总数为

B．18 g重水中含有质子数为

C．3 g 含有中子数为

D．25℃，101 kPa下，28 L氢气的中电子数目为

6 . 已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是

A．反应①②③中的氧化产物分别是、、

B．根据以上化学方程式可以得到氧化性的强弱是

C．由上推理可得：

D．在反应③中有1mol生成，则被还原的HCl为2mol

7 . 向100mL1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)₂溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是

A．沉淀质量：b点>a点>c点

B．a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小

C．a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]

D．b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

8 . 将0.8 mol S放入一个装满O₂的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t₁时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2 mol O_2.再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO₄固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t₂时刻。已知此条件下可以发生如下反应：
S(s)＋O₂(g)= SO₂(g)
2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)     K_P1=8.1×10⁷Pa²
2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)     K_P2=7.2×10³Pa
下列说法不正确的是

A．t1时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol

B．t1时刻，容器中SO2(g)的分压为

C．起始时，容器中n(O2)=1.25mol

D．t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCH3OH含有的质子总数为0.6NA

B．1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中N(NH)+N(NH3·H2O)=0.1NA

C．与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．电解精炼铜时，当阳极有0.5mol Cu2+产生时，电路中转移的电子数为NA

10 . 工业上用(分子结构：)与为原料制备，发生反应：为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．既是氧化剂，又是还原剂

B．生成，转移电子

C．消耗，断裂的S-S键数目为

D．既是氧化产物，又是还原产物