1 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ.解决问题1。
(1)需用到的药品除铜、铝、1 mol·L^－1 CuSO₄溶液、稀H₂SO₄外还需________(填试剂的化学式)溶液。
(2)配制1 mol·L^－1 CuSO₄溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有________________(填仪器名称)。
(3)为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：
①Cu与稀H₂SO₄反应；
②____________________；
③____________________。
Ⅱ.解决问题2。
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100 ℃得到黑色固体粉末；继续加热至1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：________________。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是____________________________。
Ⅲ.解决问题3。
设计如下装置(夹持装置未画出)：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.27 g，并收集到0.14 g单质气体Y。
(6)研究小组同学验证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们验证的方法是____________________。
(7)X气体的摩尔质量是____________。
(8)C中发生反应的化学方程式为______________________。

2 . 肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。
(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。

[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体中有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③___________

(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。
(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。

3 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O，它是制备热敏材料VO₂的原料，已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能_______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→_______。
②实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺转化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______；
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为_______%；
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______(填标号)。
A.Na₂SO₃溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

5 . 试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、 Ca²⁺、 Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

(1)焙炒海盐的目的是______。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	BaCl2溶液	SO
步骤2	______	______
步骤3	______	______

(3)操作X为______。
(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①试剂a为______。 相比分液漏斗，选用仪器1的优点是______。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是______。
(5)已知：CrO+ Ba²⁺ = BaCrO₄↓(黄色)
CrO+3Fe²⁺+ 8H⁺ =Cr³⁺ + 3Fe³⁺+ 4H₂O
设计如下实验测定NaCl产品中SO的含量，填写下列表格。

	操作	现象	目的/结论
①	称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：______。
②	继续滴加过量c2mol ·L-1 K2CrO4溶液V2 mL	产生黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+。
③	过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3 mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3 mL	——	结论：SO的质量分数为______。(列算式)

6 . 氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。已知： 液溴是易挥发的深红棕色液体，沸点为58.78℃。质量分数为47%的氢溴酸是易挥发的无色液体，沸点 为 126℃. 实验室制备质量分数为47%的氢溴酸的一种方法如下。回答下列问题：

实验橾作	现象
I .向锥形瓶中依次加入适量冰水、m1g 液溴，再通入SO2充分反应	得到淡黄色溶液
II. 将操作 I 所得溶液转移至蒸馏烧瓶，蒸馏	锥形瓶中得橙黄色粗产品
III.在不断搅拌下，向锥形瓶中加入适量Na2SO3溶液	（1）①_____
IV.继续加入适量 Ba(OH)2溶液	②______
V.过滤，滤液经蒸馏后得质量分数为47%的氢溴酸m2g

(2)操作 II的蒸馏装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_________ ，装置中除缺石棉网外还有两处明显错误，分别是_________、 _______________。

(3)操作III加入适量Na₂SO₃发生反应的离子方程式为 __________。
(4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色， 有同学推测是因为含Fe³⁺，可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________，则推测正确。
(5)质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。

7 . ₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，打开₁和₂，缓缓通入₂，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末

①装置C的溶液为_______(填标号)。装置D可观察到的实验现象为_______。
a．品红       b．NaOH       c．₂       d．       e．浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式_______。
(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下VmL空气时，酸性₄溶液恰好褪色，停止实验。

①二氧化硫和酸性₄溶液反应的离子方程式为_______。
②该空气中二氧化硫的体积分数为_______(用含Ⅴ的代数式表示)。
(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的₂。

①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为_______。

9 . 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制备并收集三氯化铬。

已知：①Cr₂O₃ + 3CCl₄3COCl₂+2CrCl₃
②COCl₂气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
(1)实验装置合理的连接顺序为：a___________de__________(填仪器接口字母标号)。
(2)步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通N₂；
ii．加热石英管至400°C；
iii．控制开关，并停止通入N₂，加热A装置，温度保持在50°C ~ 60°C之间；
iv．加热石英管继续升温至650°C，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止A装置水浴加热……；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，通入N₂时，开关K₁、K₂的状态分别为 _______________________。
②补全步骤v的操作：____________________，其目的是____________________。
(3)装置C的不足之处是_________________________________。
(4)装置D中反应的离子方程式为_________________________。
(5)取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25. 00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2mol·L^-1NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)₃。冷却后，加足量30% H₂O₂，小火加热至沉淀完全溶解生成，继续加热一段时间。冷却后，加入2mol·L^-1H₂SO₄酸化及足量KI溶液，充分反应后铬元素只以Cr³⁺存在，暗处静置5min后，加入指示剂进行滴定，消耗0.0250mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液21. 00 mL(杂质不参加反应)，已知反应为：2Na₂S₂O₃ +I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。
①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是__________。
②样品中三氯化铬的质量分数为_______ ( 结果保留三位有效数字)。

10 . 已知氯气可以与氨气发生反应：3Cl₂+8NH₃ = N₂+6NH₄Cl。假设该反应在如图装置中发生，下列说法不正确的是

A．实验室可选用浓氨水和生石灰制备氨气

B．根据该反应可知，可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

C．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕8

D．为了使氯气与氨气充分反应，装置a处充入氯气、b处充入氨气