2 . 碳酸锰()用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为)制备，过程如下(部分操作和条件略)。已知：不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；。回答下列问题：
(1)制备溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入，制得溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

通过装置A可观察通入与的快慢，则A中加入的最佳试剂是_______；为使尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是_______；转化为的离子方程式为_______。实验中若将换成空气，将导致浓度明显大于浓度，原因是_______。
(2)制备固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到固体。若用同浓度的溶液代替溶液，将导致制得的产品中混有_______(填化学式)；用乙醇洗涤的目的是_______。
(3)测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使完全转化为(其中完全转化为)，除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去，加入稀硫酸酸化，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应，消耗标准液的体积平均为mL；用mL 酸性溶液恰好除去过量的。软锰矿中锰元素的质量分数为_______(用m，c，V的式子表示)；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是_______(填标号)。
A.滴定管水洗后直接装入标准液                           B.滴定终点时俯视滴定管读数
C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡             D.锥形瓶未干燥即盛放待测液

3 . 实验室在的条件下将苯（密度为）与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（难溶于水的油状液体），制备原理和装置如下（加热和夹持装置省略）：

(1)实验所用苯的质量为_________。
(2)若该实验制备得到纯硝基苯，计算该实验中硝基苯的产率为________（保留小数点后两位）。

5 . 实验室制备氧气也常用加热分解制得，发生反应：；取8.5g硝酸钠固体置于装置，加热一段时间，收集到VmL氧气后，停止加热，待固体冷却后称得剩余7.22g，将剩余固体溶于水配制成100mL稀溶液，加入足量铜片，并滴入稀硫酸，使其充分反应(气体只有NO)(已知：，未配平)，求：
(1)V=___________；
(2)溶解铜的质量是：___________g(写出简单计算过程)

6 . 过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备过程如下。
Ⅰ.制备
利用反应，在碱性环境下制取的装置如图：


(1)的电子式为_______。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_______。
(3)仪器A的名称为_______；仪器B的作用是_______。
(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率和_______。
(5)反应结束后，分离提纯的过程中，洗涤的操作为_______。
Ⅱ.制得产品并定量检测
(6)脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有和，已知受热分解有、和生成。①称取产品，加热，在标准状况下生成气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的溶液得到沉淀，则该产品中的x值为_______。

7 . 捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。
(1)国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：几种化学键的键能如表所示：

化学键
键能/kJ⋅mol	413	436	a	745

则______。
(2)将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一。装置如图所示：

①的移动方向为______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为____________。
②若电源为清洁燃料电池，当消耗0.1mol燃料时，离子交换膜中通过______mol，该清洁燃料电池中的正极反应式为____________。
(3)CaO可在较高温度下捕集。热分解可制备CaO，加热升温过程中固体的质量变化如图。

则400～600℃时分解得到的气体产物是______(填化学式)，写出800∼1000℃范围内分解反应的化学方程式：__________________________________________。