1 . 2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A．反应②、③无法在高温下进行

B．标准状况下，11.2L中含有共用电子对数目为

C．将1mol与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为

D．反应②中，3.2g生成时转移电子数目为

3 . 2021年，我国科学家首次在实验室实现CO₂到淀粉的全合成，其合成路线如图，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为2NA

B．反应②、③无法在高温下进行

C．反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA

D．量取1mol DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为2NA

4 . 2021 年，我国科学家首次在实验室实现CO₂到淀粉的全合成，其合成路线如下，设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是

A．标况下，11.2L CO2中含有共用电子对数目为2 NA

B．反应②、③无法在高温下进行

C．反应②中，3.2g CH3OH 生成HCHO时转移电子数目为0.2NA

D．DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为2 NA

5 . 二氧化铈()可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(主要含有)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图所示。

已知：①能与结合成，也能与结合成；②能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，为了增大反应速率，提高原料利用率，可采取的措施有_______(写出一种)。
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有和，二者物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：，氟洗液中添加的作用是_______。
(4)“反萃取”时加入和的混合液，的作用为_______。
(5)“反萃取”后的水层溶液中。室温下，“调”时，先除去，若忽略过程中溶液的体积变化，则需加入调节溶液的范围为_______，过滤后，再向滤液中加入使沉淀完全(已知：室温下，当溶液中的离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。，)。
(6)“氧化”时发生反应的化学方程式为_______
(7)用10吨含70%的矿石，按上述工艺生产，制得4.48吨，则的产率为_______(保留3位有效数字)。

6 . 超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y₂O₃ 、 BaCO₃和CuO的物质的量（单位为mol）以及x的值分别为（       ）

A．0.50、0.50、0.50、5.5	B．1.0、0.25、0.17、3.5
C．0.50、1.0、1.5、4.5	D．0.25、1.0、1.5、6.5

7 . CO₂是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
(1)CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃，NH₄HCO₃很容易分解。2.00 mol NH₄HCO₃完全分解，分解产物经干燥后的体积为_______L(标准状况)。
(2)某H₂中含有2.40 molCO₂，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
(3)CO₂和KO₂有下列反应：4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂，4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂，若9 mol CO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9 mol O₂，则反应前密封舱内H₂O的量应该是多少_______？列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH₄+H₂OCO+3H₂，已知：CO+2H₂CH₃OH，CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。300 mol CH₄完全反应后的产物中，加入100 mol CO₂后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO₂的转化率_______。