2 . KMnO₄广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、FeSO₄等。某兴趣小组用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示。

(1)仪器M的名称是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)为提高Cl₂在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是_______。
(4)试剂X常用浓NaOH溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是_______。
(5)利用KMnO₄测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：
步骤一：称取CuI样品0.500g，向其中加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应4Fe³⁺+2CuI=4Fe²⁺+2Cu²⁺+I_2。
步骤二：待充分反应后，滴加5.000×10⁻²mol·L⁻¹KMnO₄溶液，发生反应+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，至恰好完全反应消耗KMnO₄溶液20.00mL。
计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。_______

4 . 氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极。

(1)图1中N型半导体为______填“正极”或“负极”
(2)该系统工作时，A极的电极反应式为______
(3)若A极产生 ，则此时B极产生______L 标况下。

5 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为______。
(3)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为______。
(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。