1 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O，它是制备热敏材料VO₂的原料，已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能_______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→_______。
②实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺转化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______；
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为_______%；
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______(填标号)。
A.Na₂SO₃溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

3 . 国际计量大会第26次会议新修订阿伏加德罗常数(N_A=6.02214076×10²³mol^-1)并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是

A．常温常压下，46g14CO2中含有的氧原子数为2NA

B．标准状况下，11.2L丙烯和环丙烷的混合气体中含有C-H键的数目为4NA

C．1mol中共平面的碳原子数最多为12NA

D．0.1mol∙L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液与足量酸性K2Cr2O7溶液反应，转移电子的数目为0.1NA

4 . N_A代表阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA

C．9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA

D．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9NA

5 . 实验室测定氧化物X(Fe_xO)的组成实验如下：

下列有关说法正确的是

A．样品X中氧元素的质量分数约为26.3％

B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1

C．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+

D．根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O