解题方法
1 . 过氧化钙
是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备
过程如下。
Ⅰ.制备
利用反应
，在碱性环境下制取的装置如图：
(1)的电子式为_______ 。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_______ 。
(3)仪器A的名称为_______ ；仪器B的作用是_______ 。
(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率和_______ 。
(5)反应结束后，分离提纯的过程中，洗涤的操作为_______ 。
Ⅱ.制得产品并定量检测
(6)脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有
和
，已知受热分解有、
和
生成。①称取
产品，加热，在标准状况下生成
气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的
溶液得到沉淀
，则该产品中的x值为_______ 。
是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备过程如下。Ⅰ.制备
利用反应
，在碱性环境下制取的装置如图：(1)
的电子式为(2)写出甲装置中反应的化学方程式
(3)仪器A的名称为
(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高
的产率和(5)反应结束后，分离提纯
的过程中，洗涤的操作为Ⅱ.制得产品并定量检测
(6)
脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有和，已知受热分解有、和生成。①称取产品，加热，在标准状况下生成气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的溶液得到沉淀，则该产品中的x值为
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解题方法
2 . 钌(Ru)粉主要用于生产钌靶材，而钌靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钌废料制备高纯钌粉的流程如下：
已知：含钌废料中钌主要以单质的形式存在，钌在碱性条件下被氯气“氧化”为RuO4，RuO4是有毒的挥发性物质，蒸馏，用盐酸吸收得到红色H2RuCl6溶液，其中还含有少量RuCl
。回答下列问题：
(1)钌废料在碱性条件下被氯气“氧化”的离子方程式为_______ ；钌废料氧化时，随着温度的升高，钌的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以_______ ℃为宜。
(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生氧化还原反应，生成一种可循环到“氧化”环节的气体，若标准状况下产生0.896L该气体，则消耗盐酸中HCl的物质的量为_______ 。(不考虑生成RuCl)
(3)“浓缩”步骤时用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯，还有_______ 。
(4)加入H2O2的主要作用是_______ ，同时又调节了溶液的pH，有利于沉淀反应的发生。
(5)煅烧的过程可以分为两步，第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成；第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物RuOn(n=1～3)。第1步的化学反应方程式为_______ 。
已知：含钌废料中钌主要以单质的形式存在，钌在碱性条件下被氯气“氧化”为RuO4，RuO4是有毒的挥发性物质，蒸馏，用盐酸吸收得到红色H2RuCl6溶液，其中还含有少量RuCl
。回答下列问题：(1)钌废料在碱性条件下被氯气“氧化”的离子方程式为
(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生氧化还原反应，生成一种可循环到“氧化”环节的气体，若标准状况下产生0.896L该气体，则消耗盐酸中HCl的物质的量为
)(3)“浓缩”步骤时用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯，还有
(4)加入H2O2的主要作用是
(5)煅烧的过程可以分为两步，第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成；第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物RuOn(n=1～3)。第1步的化学反应方程式为
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2021-06-09更新
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478次组卷
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3卷引用：专题11 无机工艺流程题—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-练习
（已下线）专题11 无机工艺流程题—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-练习湖南省长沙市明德中学2021届高三下学期第三次模拟考试化学试题湖南省邵阳邵东市第一中学2022届高三上学期第一次月考化学试题
3 . 二氟化氧在标准状况下为无色气体，具有极强的氧化性，可用氟气与NaOH溶液反应制得：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列描述的粒子数的数值为
的是
。设为阿伏加德罗常数的值，下列描述的粒子数的数值为的是A． 溶液中所含的阴离子数 |
B． 晶体中阴离子所含的质子数 |
C．标准状况下， 所含的分子数 |
D． 气体所含的原子数 |
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解题方法
4 . 常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56LHCl(标况)气体制ClO2，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为___ 。
(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2质量为多少克___ (写出计算步骤)？
(1)通入的HCl气体物质的量为
(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2)的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2质量为多少克
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2020高三·全国·专题练习
5 . (1) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_______ ，生成硫酸铜的物质的量为________ 。
(2)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2
MnO(OH)2
I2
S4O
①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________ 。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程________ 。
(3)为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的组成，进行如下实验：①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(
)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO
)=________ 。(写出计算过程)
| 硫 | 氢 | Y | |
| X | 硫 | Z |
(2)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2
MnO(OH)2I2S4O①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程
(3)为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的组成，进行如下实验：①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(
)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO)=
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6 . 在一定条件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三种气体NH3、H2O、CO2，
(1)写出反应的化学方程式___________
(2)如果所得的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________ mol(用含有m、d的表达式表示)
(3)如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则混合气体的平均相对分子质量为___________ (用含有ρ的表达式表示)
(4)NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，它___________ (填能或不能)与草木灰(碱性肥料)混用，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用___________ 来改良酸性土壤。
(1)写出反应的化学方程式
(2)如果所得的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的物质的量为
(3)如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则混合气体的平均相对分子质量为
(4)NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，它
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2020高三·全国·专题练习
7 . 如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（ ）
| A．反应③最多能产生0.05 mol O2 |
| B．反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性 |
| D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ |
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解题方法
8 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示（SO
·、·OH表示自由基）。设阿伏加 德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是（）
·、·OH表示自由基）。设阿伏加 德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是（）| A．过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1 |
| B．若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2O82−被还原 |
| C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4-·+OH-=SO42-+·OH |
| D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷 |
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9 . （1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为___ g。
（2）将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=__ mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，计算需要量取____ mL的浓硫酸。
（3）配平以下方程式___
___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O
上述反应中物质氧化性：___ >__ ，每生成lmolCl2时有__ 个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__ 。
（2）将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=
（3）配平以下方程式
___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O
上述反应中物质氧化性：
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10 . 下列有关说法正确的是
A． g铁与足量 充分反应，转移电子数为 |
B．由 浓 可确定氧化性： |
C． 在常温下能自发进行，则该反应的 |
D．常温下，用蒸馏水不断稀释  醋酸，溶液中 的值减小 |
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