1 . “液态阳光”的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g中成键电子对数为

B．44g中含离域键数为

C．1mol晶体中含氢键数为

D．生成2.24L（已折算为标准状况）时，转移电子数为

2 . 设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法错误的是

A．4.6g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

B．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA

C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA

D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

3 . 工业制备硝酸的重要反应之一为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．水中键数目为

B．中质子数目为

C．氨水中，含有的数为

D．每生成转移电子数目为

4 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的质子数为

B．的盐酸溶液中的数目为

C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为

D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为

5 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，气体中数目为

B．、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为

C．与在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为

D．常温常压下，与的混合物中含有的氧原子数目为

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温下，1L pH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为

B．标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5

C．标准状况下，22.4L 中键的数目为2

D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子数为2

7 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．100g46％的乙醇溶液中含有O-H键的数目为

B．标准状况下，11.2LHF中电子的数目为

C．pH=1的溶液中的数目为

D．中含有的Si-O键数目为

8 . 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol 和足量充分反应，生成1 mol

B．在常温常压下，1.7 g 含有的共价键数为

C．在加热下，64 g铜与过量硫粉充分反应，转移的电子数为

D．0.1 mol/L的溶液中含有的数目为

9 . 将20.0 g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL4.0 mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3

B．该硝酸中HNO3的物质的量浓度12 mol/L

C．NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数25％

D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为11.2 L

10 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．熔融态时含有个离子

B．和混合气体中氧原子总数为

C．硫酸与足量铜共热，转移的电子数为

D．的水溶液中含有的氧原子数为