1 . Ⅰ.按要求回答下列问题。
(1)①稀硫酸   ②液氨   ③氯气   ④铝条   ⑤碳酸钙   ⑥石墨   ⑦氢氧化钡溶液   ⑧二氧化硫   ⑨水   ⑩熔融氯化钠   ⑪蔗糖溶液   ⑫乙醇
上述物质是电解质且能导电的有_______，是非电解质的有_______(以上各空均填序号)。
Ⅱ.利用相关知识填空。
(2)标准状况下11.2LNH₃中含______mol氢原子。
(3)等质量的SO₂和SO₃所含的氧原子个数之比是_________。
(4)12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为_________。
(5)在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L。则此气体的摩尔质量为___________。
Ⅲ.定量实验是研究化学的重要手段，工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等有重要的应用，实验室要配制90mL0.5mol/LNa₂SO₄溶液。
(6)需用托盘天平称取Na₂SO₄固体的质量为_______g。
(7)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、______、_____和_____。
(8)取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na⁺的物质的量浓度为__________。
(9)下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是_______。
A.使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液
B.转移溶液后的烧杯未用蒸馏水洗涤
C.若定容时不小心加水超过了刻度线
D.定容时俯视液面
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

2 . Ⅰ．对锂原子结构及其性质的研究
(1)基态原子的核外电子排布式为_______，其处于元素周期表中的_______(填“s”、“d”、"ds”或“p”)区。
(2)基态原子的电子发生跃迁形成激发态原子时，_______(填“吸收”或“释放”)能量。
(3)已知，从原子结构的角度解释第一电离能大于的原因：_______。
(4)请按电负性由大到小的顺序排列三种元素：_______。
Ⅱ．常温下，某小组同学用图1装置探究的沉淀溶解平衡。

实验操作：向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水。(图1中传感器为电导率传感器，实验测得电导率随时间变化的曲线如图2所示。)
已知：ⅰ．在稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大。
(5)点电导率不等于0的原因是水能发生_______。
(6)由图2可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b”、“c”或“d”)点。
(7)分析电导率在de段逐渐上升的原因：时刻，_______(填“>”、“<”或“=”)，导致_______(结合沉淀溶解平衡解释原因)。
已知：ⅱ．
(8)常被用于水质改良剂，能够使水体约为9，进而抑制细莑的生长。时，水体中约为_______。

3 . 分类是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是

A．胆矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质

B．熔融氧化铝、氨水既是电解质又能导电

C．碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

D．小苏打均为化合物

4 . 回答下列问题
(1)下列物质中①②液态③纯醋酸④硫酸钡⑤液氨⑥酒精(C₂H₅OH)⑦⑧铝   请用以上物质回答下列问题。(填序号)
①属于强电解质的是___________。
②属于弱电解质的是___________。
③属于非电解质，但其水溶液能导电的是___________。
(2)某温度下纯水中，则此时溶液中的___________。若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中的___________。
(3)将的的溶液与常温下的的稀盐酸混合，并保持的恒温，欲使混合溶液的，则溶液与盐酸的体积比为___________(忽略水和氯化氢的挥发，忽略混合后溶液体积的变化)。
(4)向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，则所得溶液中离子浓度由大到小的关系：___________。
(5)常温下，的两种一元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别中和溶液并使其恰好反应，消耗溶液的体积为、。请比较___________(填“>”或“<”)

(6)的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的___________7(填“>”或“=”或“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(7)泡沫灭火器中的主要成分是和溶液，反应的离子方程式为___________。

5 . 完成下列问题。
(1)与标况下___________L气体含相同数目H原子。
(2)含电子数目为___________。
(3)三种盐混合溶液中含和，则的物质的量为___________。
(4)取某浓度氢氧化钠溶液，通入一定量，随后取溶液，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图：

①通入后所得溶液溶质是___________(填化学式)，其物质的量之比为___________。
②氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。
(5)下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面横线上：
A. B. C.
向溶液中通入直至过量______(提示)；向溶液通入少量____；)向氨水中通入直至过量______；向饱和石灰水中不断通入______。

6 . 回答下列问题：
(1)今有11种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦碱石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中：
①能导电的是（填序号，下同）_____________；
②属于电解质的是_____________；
(2)①19g某二价金属氯化物（）中含有，则的摩尔质量是______；
②现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是______；
③质量相同的①HCl、②、③、④四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）______。

7 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：
①鉴别胶体和溶液的方法(只需写出方法名称，不用展开写)___________；
②请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。
(2)写出下列物质在溶液中的电离方程式：Al₂(SO₄)₃________，NaHCO₃________。
(3)无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C，推断出各种物质后，回答下列问题：
①写出反应的化学方程式___________。
②1g物质A中含有的分子数约为___________。

8 . 某小组以盐酸、醋酸为例探究其酸性的强弱。按要求回答下列问题。
(1)取相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，分别测其pH和导电能力，对比分析，在下表填写空白。已知：

酸		0.1mol/L盐酸	0.1mol/L醋酸
pH(25℃)		1	3
导电能力		强	弱
分析与结论	①微观解释(写出溶质在溶液中的存在形式，填粒子的化学式)	___________	___________
	②电离方程式	___________	___________

③此温度下，CH₃COOH的电离平衡常数K_a=___________(填计算式，不化简)。
(2)在上述醋酸溶液中加入如下表所示物质，分析其中粒子的变化等，填写空白。

加入少量的物质	醋酸电离平衡移动方向 填“→”“←”或“不移动”	c(H⁺)/c(CH3COOH)比值变化 填“变大”“变小”或“不变”
①CH3COONa(s)	___________	___________
②水	___________	___________

(3)向两个锥形瓶中各加入0.06g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mol/L醋酸。
①反应前n(Mg)=___________mol；充分反应后，剩余的n(Mg)=___________mol。
②两锥形瓶内气体n随时间变化，对比分析后，在如下坐标中将示意曲线补充完整。___________

9 . 将2mL1mol/L的醋酸滴入到饱和Na₂CO₃溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是

A．电离方程式：

B．酸性：CH3COOH>H2CO3

C．电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)

D．H2CO3的电离常数：Ka1>>Ka2

10 . 下列说法中正确的是个数为
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
②CO₂、SiO₂、P₂O₅ 均为酸性氧化物
③用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na⁺
④纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑤氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
⑦强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
⑧醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
⑨CaO水溶液能导电，所以CaO是电解质

A．5个

B．6个

C．7个

D．8个