1 . 有A、B、C三种粉末，其焰色反应均为紫色，它们具有下列性质：
①均易溶于水，且A与B反应生成C；
②加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；
③加热A、C时均不反应；
④向少量C溶液中通入D可以得到B；
⑤A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B．
请回答下列问题：
(1)写出下列字母代表物质的化学式：A：_____；B：_____。
(2)用离子方程式表示下列反应：
A+B：_____；
D→E：_____；
A+D→B：_____。

2 . 化学与生产、生活有着密切的联系.根据所学知识回答下列问题
(1)铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制.铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是_______(填字母)
A.用明矾净水             B.制电线电缆             C.制包糖果用的铝箔
(2)_______(填化学式)可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源
(3)盛装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是_______(用化学方程式表示)
(4)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是，但很容易被氧化.检验某固体补铁剂中铁元素是否被氧化的方法是_______(写出操作过程、现象及结论)
(5)胃舒平[主要成分为]是一种治疗胃酸过多的药物，写出胃舒平与胃酸反应的离子方程式_______
(6)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂检验是否泄漏的反应方程式为，若反应中消耗，则被氧化的的体积为_______L(标准状况下)

3 . 将标准状况下的22.4L SO₂通入4mol NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知室温下饱和Na₂SO₃溶液的pH约为8.3)

A．标准状况下的22.4L SO2通入含4mol NaOH的溶液：2OH-+SO2=SO+H2O

B．上述反应后所得溶液的pH约为12：SO+H2OHSO+OH-

C．向上述反应后所得溶液中，通入氯气，pH下降：SO+Cl2+2OH-=SO+2Cl-+H2O

D．向上述反应后所得溶液中，滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O

4 . 酸与碱的中和反应在生活生产中有重要的应用。下图从不同角度反映稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。

请回答下列问题：
(1)图甲，烧杯中盛有氢氧化钠溶液，滴入2~3滴酚酞溶液，现象是_______，变色的原因是溶液的pH_______7(填写大于、等于或小于)。
(2)向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液pH与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图乙。
①当加入ag氢氧化钠溶液时，此时溶液中的溶质是_______(填写化学式)。
②当加入氢氧化钠溶液的质量正好反应到M点时，溶液中的主要离子及其比值是_______(填写符号和比值)。
③当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，所得溶液中的pH_______7(填写大于、等于或小于)。
(3)在溶液中硫酸氢钠(NaHSO₄)完全解离出Na⁺、H⁺、SO，其溶液呈酸性。
①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，完全反应的化学方程式是_______。
②向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性，写出反应的化学方程式_______。

5 . 我国科学家提出了由物质A和物质B转化为高附加值产品乙酸(CH₃COOH)的催化反应历程，该历程示意图如下(模型中的短线仅代表原子间的连接方式)。

请回答下列问题：
(1)物质B的化学式是_______；实验室中制备A的化学方程式是_______。
(2)反应过程中，催化剂吸附的物质是_______。(写名称)
(3)写出物质A、B反应生成乙酸的化学方程式_______。
(4)物质A能与氢氧化钠溶液反应生成纯碱，反应的化学方程式是_______。
(5)物质B和乙酸都能完全燃烧生成二氧化碳和水，等质量的物质B和乙酸完全燃烧时消耗氧气的质量比为_______。

6 . 物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风骚。现有下列七种物质：①Cl₂②CO₂气体③冰醋酸④NaHCO₃固体⑤NH₄NO₃固体⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦氢氧化钡溶液。
(1)上述物质中属于强电解质的有：____(填序号，以下同)。属于弱电解质的是：____。属于非电解质的是：____。在该状态下能导电的是：____。
(2)将新制氯水滴到pH试纸上，实验现象如图所示，该实验说明H⁺的扩散速度比HClO分子___(填“慢”或“快”)。

(3)在土壤胶体中用NH₄NO₃施肥，研究发现，NO容易随雨水流失，而NH保肥效果好，由此得出土壤胶体的结论是____。
(4)在NaHCO₃溶液中加入NaHSO₄溶液，反应的离子方程式：____。
(5)将NaHCO₃溶液加入到氢氧化钡溶液中，至沉淀量最大，写出离子方程式：___。

7 . 实验室制取氯气的装置如图所示：

(1)用离子方程式表示制取氯气的反应原理，并用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：_______。
(2)写出下列字母代表的仪器名称：A_______，B_______。
(3)装置C的作用是_______，装置D的作用是_______。
(4)检验E瓶集满氯气的方法是：_______。
(5)烧杯F中盛放的液体是____，其作用是____。写出该反应离子方程式_____。

8 . W、X、Y、Z、R、V、Q是七种短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，V的周期数和主族序数相等，W和R同主族，且都能与Z形成A₂Z、A₂Z₂(A可以表示W或R)型的两种化合物，Q的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)W为____(填元素名称)，Q在元素周期表中的位置为_____。
(2)X和Y的气态氢化物中稳定性较强的是____(填化学式)。
(3)写出XZ₂的电子式____。
(4)请写出V的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____。

9 . 已知甲、乙、丙物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。
(1)若甲物质俗称为小苏打，则甲的化学式为_______。
(2)若乙物质在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，，则该反应的化学方程式为_______。
(3)若丙物质在常温常压下为黄绿色气体，则实验室制取丙的化学方程式为：_______。
(4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂()。的一种制备方法如下。

①中，铁元素的化合价为_______价。
②将反应Ⅰ的离子方程式配平：_______。
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10 . 2020年10月，洛阳师范学院先进功能材料团队，在过渡金属硫族化合物(TMD)材料领域研究取得新进展，是一种典型的TMD材料，与石墨相似具有层状结构，其结构如图1所示；其工艺制备流程如图2所示：


已知：①结构类似于，与酸反应时先生成，类似于，易分解。
②不溶于盐酸和氢氟酸。
(1)可用于制纳米颗粒润滑油，是由于_______。
(2)辉钼矿(主要成分为，还含有及不溶于酸碱且难以氧化的杂质)，“酸浸”时，发生的总反应的化学方程式为_______。
(3)在_______步骤中被除去，滤渣的主要成分是_______。
(4)“氧化焙烧”步骤得到的化学方程式为_______。
(5)“沉淀”操作中，先加入，将转化为，再加入盐酸，生成沉淀和气体，则“氨浸”的离子方程式为_______。
(6)二维的具有更大的层间距可以满足锂离子的扩散，层状结构可以在循环过程中很好的保持，因此，该流程得到的可用于制备电池，该电池以可传导的作电解质溶液，该电池的工作原理为，该电池放电的装置图如图：

①充电时，电极与电源_______极相连。
②该电池放电时，正极反应式为_______。