1 . 已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_______(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法：_______。
(3)写出氯气与溶液反应的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______。
(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明与反应的产物中含有_______(填化学式)。

2 . 还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆＋6O₂→6CO₂＋6H₂O＋能量，该反应中的还原剂是___________；
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有___________。 (填“氧化性”或“还原性”)；
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，而Fe^2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是___________。(填“氧化作用”或“还原作用”)；
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________；
(5)Fe^3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，写出离子方程式___________。

4 . 化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列反应的离子方程式书写正确的是

选项	反应	离子方程式
A	少量的通入澄清石灰水中
B	溶液中加入稀氨水
C	稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D	向溶液中通入少量的

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：
(1)C、F分别是什么物质：C是_____，F是_____(填化学式)
(2)向D溶液中加入_____溶液可看到溶液变血红色。
(3)写出F溶液中加入B的离子方程式：_____。

6 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++3OH-=Al(OH)3↓

B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓

D．Fe(OH)3溶解于盐酸中：OH-+H+=H2O

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钙溶液与过量的溶液反应：

B．将铜片插入到稀溶液中：

C．酸性溶液中滴加溶液：

D．和溶液反应至恰好沉淀：

8 . 某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。
ⅰ．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。
ⅱ．极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。
   
(1)仪器的名称是_________，A中发生反应的离子方程式为_________。
(2)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用__________________(答出2条即可)
(3)装置中生成，反应的化学方程式为__________________。
(4)将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②____________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________________________。
(5)测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为______(可被还原成)。

9 . 现有以下物质：①Ca(HCO₃)₂溶液；②CO₂；③熔融Na₂CO₃；④NaOH；⑤SiO₂；⑥Fe(OH)₃胶体；⑦氨水；⑧Na₂O₂
(1)其中能导电的电解质：_________(填编号，下同)；属于非电解质的是：_________。
(2)请写出①和过量④的离子反应方程式__________________。
(3)利用 Fe(OH)₃胶体进行下列实验：将其装入形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带_________电荷(填“正”或“负”)。
(4)⑤为酸性氧化物，写出④与⑤反应的离子方程式__________________。
(5) Na₂O₂可作熔矿剂和氧化剂，则高温熔融条件下可将Cr₂O₃氧化为Na₂CrO₄，该反应的化学方程式为__________________。

10 . 碳、氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是

A．向浓硝酸中加入少量粉末：

B．向溶液中滴加醋酸溶液：

C．实验室用溶液检验：

D．溶解于水：