1 . 如图列出了十种元素在周期表中的位置：

回答下列问题：
(1)上述元素中，形成化合物最多的元素是___________(填序号)，M层电子数最多的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填酸的化学式)。
(2)由①、③、⑨三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。
(3)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)元素④与⑤形成淡黄色化合物的电子式：___________，该化合物中含有的作用力有___________。
(5)⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(6)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：___________。

2 . I．请回答。
(1)按照有机物的命名规则，下列命名正确的是___________。
A．3-乙基己烷       B．2-乙基戊烷，       C．1，2-二甲基丁烷       D．4-甲基戊烷
写出该物质的结构简式：___________。
Ⅱ．如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。

(2)经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是___________(A升高；B降低；C不变)；右端玻璃管的作用是___________。
(3)若水中含有Na₂SiO₃，则在U形管左端会观察到现象是___________；若水中含有AgNO₃，则水中反应离子方程式___________。
(4)若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为___________(填字母)。

A．CH3Cl、HCl	B．CCl4、HCl
C．CH3Cl、CH2Cl2	D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

(5)若把1体积CH₄和4体积Cl₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是___________。
①黄绿色逐渐消失             ②试管壁上有黄色油珠出现
③水位在试管内上升到一定高度       ④水槽内有少量晶体析出
⑤液面上有白雾

3 . 为探究溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
(1)配制的溶液，测其约为0.7，即。
①用化学用语解释溶液呈酸性的原因：___________。
②下列实验方案中，能使溶液升高的是___________(填字母序号)。
a．加水稀释   b．加入固体   c．滴加浓KSCN溶液   d．加入固体
(2)小组同学利用上述溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如表：

操作	现象
向反应瓶中加入锌粉，然后加入的溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：的性质与Al相似，能发生反应：
①红褐色沉淀是：___________(化学式)，其溶度积常数表达式Ksp=___________，结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：___________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i．黑色固体可以被磁铁吸引；
ii．向黑色固体中加入足量的溶液，产生气泡；
iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a．黑色固体中一定含有的物质是___________。
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是___________。
(3)为进一步探究上述溶液中和氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：

操作	现象
将的溶液与锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将___________与锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在溶液中，的氧化性比更强。

4 . 镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍﹑碳酸钴，其工艺流程如图所示。

已知：
①和都能与盐酸发生氧化还原反应。
②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：

金属阳离子
开始沉淀时pH	6.3	1.5	3.4	7.2	—	7.0
完全沉淀时pH	8.3	2.8	4.7	9.1	1.1	9.0

提示：当离子浓度小于时，认为该种离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是_______________。常温下，0.05的稀硫酸的pH＝__________，若将该稀硫酸的温度升高到40℃，pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)“步骤②”调pH的范围为__________。
(3)常温下，，则m＝__________。
(4)“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是_______________________。
(5)“步骤⑤”制的离子方程式为___________________________________。
(6)在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料[]。该反应的离子方程式为______________________________________。

5 . 下列说法正确的是

A．常温下，的溶液中，由水电离的

B．将的HCl溶液和的溶液等体积混合，所得溶液

C．氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则

D．向、的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：

6 . 含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。请回答下列问题：

   

(1)设备I中进行的操作是_____、_____(填操作名称)。由设备II进入设备III的物质A是_____(填化学式)。由设备III进入设备IV的物质B是_____(填化学式)。
(2)设备III中反应的离子方程式为_____。
(3)设备VI中物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和_____(填化学式)。通过_____(填操作名称)，产物相互分离。
(4)图中能循环使用的物质有NaOH溶液、_____、_____、CaO。(填化学式)

7 . 已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是

溶质
	11.6	10.3	8.3	5.2

A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为

B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液

D．溶液中离子浓度大小顺序为

8 . 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为______，然后加入适量的______，(从下面四个选项选择)调节溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.CuO            B.Cl₂          C.Cu(OH)₂             D.H₂O₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3×10^-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol∙L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol∙L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为______，完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
(3)pH=6，CuSO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)是______。

9 . 25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数，弱酸的电离平衡常数。下列说法错误的是

A．向NaA溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为

B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为

C．NaHB溶液显碱性

D．溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为

10 . 已知①相同温度下：K_sp[Zn(OH)₂]＞K_sp(ZnS)，K_sp(MgCO₃)＞K_sp[Mg(OH)₂]；②电离出S^2-的能力：FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O