1 . 某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，________________________
②__________________，____________________；Mg²⁺+2OH^-═Mg(OH)₂↓
③_____________________，CO₂+2H₂O+═Al(OH)₃↓+
④________________________；
(2)该样品中铝的质量分数是________________________     
(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果_____________第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果________________________   第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_____________。
A．偏高       B．偏低       C．不影响。

2 . 向50g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入CaCl₂稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：

(1)请指出以下曲线表示的离子化学式：
A ___________________
C ___________________
D ___________________
(2)反应的化学反应方程式为_______________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____________g。

3 . 乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入 4 mL 0.01 mol·L^－1的酸性 KMnO₄溶液和 2 mL 0.1mol·L^－1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 t_A________t_B（填“>”“＝”或“<”）。写出该反应的离子方程式：___________________________。
（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制 250 mL 溶液：准确称量 5.0 g 乙二酸样品，配成 250 mL 溶液。
②滴定：准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0.100 0mol·L^－1KMnO₄标准溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。 判断滴定达到终点的现象是_____________________。
③计算：重复上述操作 2 次，记录实验数据如下表。则消耗 KMnO₄标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A．未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

4 . 、、均可用于自来水的杀菌、消毒。下列说法错误的是

A．与水反应的离子方程式为

B．用还原制备时，生成的个数与转移电子的个数之比为1∶1

C．的有效氯含量为2.63

D．的有效氯含量为1.63

5 . 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为__________。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH ________（选填：不变，升高或下降）。
(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________，
(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是______。
a.Ba(OH)₂ b.Ba(NO₃)₂ c.BaCl₂
(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 _________。
a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为_____。

6 . 溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是(　　)

A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br－＋Cl2===Cl－＋Br2

B．向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原

C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取

D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取

7 . 全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①_______________________________（写出离子方程式）；
②Br₂+3CO₃^2－＝BrO₃^－+ 5Br^－+3CO₂↑;③BrO₃^－+ 5Br^－+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。其中反应②中氧化剂是__________；还原剂是________。
（2）空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_________________________________________________________。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是__________。
①乙醇              ②四氯化碳            ③硝酸               ④裂化汽油