1 . KMnO₄是化工生产中的一种重要氧化剂。实验室制备并对产品含量进行测定。请回答下列问题：
(一)制备K₂MnO₄碱性溶液
碱性溶液
(1)“熔融"时应选用的仪器为______(填选项字母)；原因为_____________。
a.蒸发皿       b. 普通坩埚                 c.铁坩埚 d.烧杯
(2)制备K₂MnO₄过程中消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(二)制备KMnO₄
向所得K₂MnO₄溶液中通入过量CO₂，溶液由墨绿色逐渐变为紫黑色并产生黑色沉淀，待反应完全，静置、抽滤，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得产品。
(3)实验室常用下图装置制备CO₂。实验过程中，石灰石应放在装置的______部位(填“甲”、“乙”或“丙”)；制取CO₂时以下操作步骤正确的排列顺序是_______(填序号)。

①注入稀盐酸②检查装置气密性③装入大理石
(4)制备KMnO₄的离子方程式为_______________________
(三) KMnO₄纯度检验
称取2.0gKMnO₄产品，配成1000mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，并加入足量稀硫酸酸化，然后用0.02mol·L^-1的亚硫酸氢钠(NaHSO₃)标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为25.00mL。
(5)滴定时发生反应的离子方程式为______________；滴定到终点的现象为_____产品中KMnO₄的质量分数为_______________

2 . 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：
方法Ⅲ	用肼还原新制

第步Cu与混酸反应的离子方程式为______得到滤渣1的主要成分为______。
第步中加入的作用是______，使用的优点是______；调溶液pH的目的是______。
简述第步由滤液2得到的方法是______。
由滤渣2制取，设计了以下三种方案：
甲：滤渣酸浸液 Al₂(SO₄)₃﹒18H₂O
乙：滤渣酸浸液滤液 Al₂(SO₄)₃﹒18H₂O
丙：滤渣2滤液溶液Al₂(SO₄)₃﹒18H₂O
上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。
用滴定法测定含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式______。

3 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（C1O₂）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：1.纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
2.长期放置或高于60℃时NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl
（1）步骤1中，生成C1O₂的离子方程式是___，通入空气的作用是___。
（2）方法1中，反应的离子方程式是___，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是___。
（3）方法2中，NaClO₂在___生成（选填“阴极”或“阳极”）。
（4）NaClO₂的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是___。

（5）为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。样品中NaClO₂的质量分数为___。（用含a、b、c的代数式表小）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是___（用离子方程式和文字表示）。
（6）NaClO₂使用时，加入稀盐酸即可迅速得到C1O₂。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl₂的含量会增大，原因是___。

4 . 高纯硝酸锶可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：滤渣1的成分为、；铬酸为弱酸。
酸浸不能采用高温的原因是____________，滤液1的主要溶质是________。
相对于水洗，用浓硝酸洗涤的优点是___________。
滤液2中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式：________。
已知类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由__________。
为了测定滤渣2中的含量，进行以下实验：
mg滤渣2溶液
滴定终点时消耗溶液已知：。
滤渣2中摩尔质量为的质量分数为___________用代数式表示。
若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_________“偏高”“偏低”或“无影响”。

5 . I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^－完全反应生成Mn^2＋和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S₂O＋I₂＝S₄O＋2I^－，测定过程中物质的转化关系如下：O₂2MnO(OH)₂I₂ S₄O。
(1)写出O₂将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：____________________。
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L^－1。
Ⅱ.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm³)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为________mol/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
(2)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(3)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。

6 . 向50g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入CaCl₂稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：

(1)请指出以下曲线表示的离子化学式：
A ___________________
C ___________________
D ___________________
(2)反应的化学反应方程式为_______________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____________g。

7 . MnO₂是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂
②金属离于沉淀的pH

	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是____。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是____。
ii.若Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是____。
(2)纯化。已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂，后加入NH₃·H₂O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：____。
(3)电解。Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂。生成MnO₂的电极反应式是____。
(4)产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加热至充分反应。再用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为dL(已知：MnO₂及MnO均被还原为Mn²⁺。相对分子质量：MnO₂-86.94；Na₂C₂O₄-134.0)
产品纯度为____(用质量分数表示)。

8 . 是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：

阅读上述实验流程，完成下列填空：
加酸溶解应该选用装置图 ______ 选填a、b、．
在实验操作Ⅱ，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 ______ ．
实验操作Ⅳ所需玻璃仪器为 ______ 填写三种．
实验操作Ⅶ从溶液获得晶体需要进行的实验操作依次为： ______ 多选扣分．
蒸馏       蒸发       灼烧       冷却结晶
已知：；

NO和的混合气体的组成可表示为该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 ______
              
已知中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 ______ 和 ______ ．

9 . 金属的回收是工业生产中的重要课题，利用某工业冶炼废渣主要成分为和铁、锡、铅、铜的氧化物回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
电炉冶炼时，焦炭的作用是______填“氧化剂”或“还原剂”，将焦炭粉碎的目的是______。熔剂的主要成分是氟石，高温下能与 反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF₆，该反应的化学方程式为______。
脱铁后的溶液中含有少量的 ，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为______。
已知 可表示为：，则 也可用氧化物表示为：______。
脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是______。
若该冶炼废渣中锡的质量分数为 ，30t 废渣制得精锡 ，则锡的回收率为______。

10 . 某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠并对其性质进行研究。
实验Ⅰ：制取
利用如图所示装置进行实验。

仪器a的名称是_______，其作用是_______。
装置发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
装置中制备的离子方程式为_______。
用电解和的混合溶液也可以制备，阴极的电极反应式为_______。
实验Ⅱ：研究的性质
利用所提供的试剂样品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸验证的氧化性，并测定样品的纯度。
准确称取所得样品5.5g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的_______，再滴入适量的_______，充分反应，反应的离子方程式为_______。将所得混合液配成250mL待测溶液。
移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准液的平均体积为24.00mL已知：。该样品中的质量分数为_______保留一位小数。