1 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可制多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为______________。
(2)NaClO₃在浸出液中发生的离子反应方程式为__________________。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是_______________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。
(4)操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)粗产品中CoCl₂·6H₂O含量可通过以下方法测定：称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥后，通过测定沉淀质量来计算CoCl₂·6H₂O的质量分数。若操作I中因减压烘干使CoCl₂·6H₂O的结晶水减少，则以此方法测得的CoCl₂·6H₂O质量分数与实际值相比________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(6)将5.49g草酸亚钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示：

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为_______。(已知：CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183 g/mol)

2 . 高纯硝酸锶可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：滤渣1的成分为、；铬酸为弱酸。
酸浸不能采用高温的原因是____________，滤液1的主要溶质是________。
相对于水洗，用浓硝酸洗涤的优点是___________。
滤液2中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式：________。
已知类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由__________。
为了测定滤渣2中的含量，进行以下实验：
mg滤渣2溶液
滴定终点时消耗溶液已知：。
滤渣2中摩尔质量为的质量分数为___________用代数式表示。
若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_________“偏高”“偏低”或“无影响”。

3 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)可作为高效、多功能水处理剂，其摩尔质量是__________。高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)₃胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式：_____________。
(2)戴维通过电解法首先制得了金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气，同时获得Fe₃O₄和氢气。写出该反应的化学方程式_____________，该反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是________________（填化学式），若制得22.4L(折算为标准状况下)钠蒸气，转移电子的数目为________________。
(3)漂白粉常用于饮水、污水、排泄物及被污染的环境消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)₂]，有效成分为次氯酸钙。为测得某漂白粉的有效成分含量，称取A g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO₂至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，若反应生成次氯酸(HClO)的物质的量为Kmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________%（用含A、K的式子表示）。

4 . 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水
②Fe²⁺+6SCN^-Fe(SCN)₆^4-（无色）
Ⅰ.FeCO₃的制取（夹持装置略）
实验i
装置C中，向Na₂CO₃溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
（1）试剂a是__。
（2）向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是__。
（3）C装置中制取FeCO₃的离子方程式为__。
（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理并说明理由__。
Ⅱ.FeCO₃的性质探究
实验ii
实验iii
（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。
（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H₂O₂溶液的离子方程式__。
Ⅲ.FeCO₃的应用
（7）FeCO₃溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。

5 . 某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：
   
(1)固体B的主要用途有（写出1条即可）_________________________ 。
(2)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：_______________ ；________________ 。
(3)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_________________。 若往A溶液中通入足量CO₂，请写出可能发生反应的离子方程式______________。
(4)工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_____________________。
(5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al₂O₃的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)

6 . 某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：

（1）操作a的名称是_____________。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为_____________、_____________。
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是_______、_________。
（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为________。

7 . 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子：

阳离子	Na+、H+、Ba+
阴离子	OH-、、

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的名称：X___________。
(2)鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是___________。
(3)按要求完成以下水溶液中的反应方程式：
i.A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。
ii.B溶液与E沉淀反应的化学方程式：___________。
iii.写出B与C反应至溶液呈中性的离子方程式：___________。
(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，充分反应后生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为___________。

8 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称摩尔盐(M＝392g·mol^-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：

(1)写出试剂X的化学式__________。
(2)写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式________。
(3)操作A为蒸发浓缩至_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→_________→d→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物     
b．关活塞A       
c．开活塞A       
d．确认抽干       
e．加洗涤剂洗涤                                               
(4)实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe^2＋＋Ce^4＋=Fe³⁺＋Ce^3＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

滴定次数	0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液体积(mL)
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	20.12
2	0.12	20.10
3	0.05	21.65

①产品中摩尔盐的纯度为__________(用质量分数表示，保留4位有效数字)。
②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

9 . 某氯化铁（FeCl₃）样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：

(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______。
(2)写出加入氯水发生的离子反应方程式________________________________。
(3)写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_______________________________。
(4)写出灼烧发生反应的化学方程式_______________________________。
(5)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______________________________。
(6)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒                         
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水        
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(7)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____________。

10 . 过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

(1)写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称__________、_______。
(2)写出装置A中发生的离子方程式____________________________。
(3)装置B的作用是______________________________。
(4)写出装置C中发生反应的主要化学方程式：______________________________。
(5)装置D中 NaOH的作用是________________________________________。
(6)他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________