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解析
| 共计 148 道试题
1 . 由于亚硝酸钠和食盐性状相似,曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量,某同学设计如下实验:
①称取样品ag,加水溶解,配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______
(2)在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液,_______时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______;测得该样品中NaNO2的质量分数为_______
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。
A.滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管,滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失
D.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
(5)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中=_______。(结果保留两位有效数字)(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17)
(6)已知:,写出还原的热化学方程式:_______
2022-11-03更新 | 44次组卷 | 1卷引用:四川省凉山宁南中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
2 . 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒,国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知:。制备装置如图所示(夹持装置略去):

(1)装置D可将剩余的NO氧化成,发生反应的离子方程式为_____________
(2)如果 没 有 B装 置,C中发 生的 副 反 应有____________________________________________、2NO2+Na2O2=2NaNO3
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了____________装置,改进后提高了NaNO2的纯度。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量步骤∶
a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10 mL 并振荡,制成标准色阶:
试管编号
NaNO2含量/(mg·L1)020406080
b.称量0.10 g制得的样品,溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液,加入1 mL M溶液,再加蒸馏水至10 mL并振荡,与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是:待测液颜色与③标准色阶相同,则甲同学制得的样品中 NaNO2 的质量分数是______________
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
实验方案实验现象实验结论
取5mL待测液,加入①___________,振荡,再加入l mL M溶液,②_________,再振荡,与③标准色阶对比_________________________________________维生素C可以有效降低NaNO2的含量
2020-11-01更新 | 117次组卷 | 1卷引用:河南省南阳市第一中学校2021届高三上学期第四次月考化学试题
3 . KMnO4是化工生产中的一种重要氧化剂。实验室制备并对产品含量进行测定。请回答下列问题:
(一)制备K2MnO4碱性溶液
碱性溶液
(1)“熔融"时应选用的仪器为______(填选项字母);原因为_____________
a.蒸发皿       b. 普通坩埚                 c.铁坩埚 d.烧杯
(2)制备K2MnO4过程中消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________
(二)制备KMnO4
向所得K2MnO4溶液中通入过量CO2,溶液由墨绿色逐渐变为紫黑色并产生黑色沉淀,待反应完全,静置、抽滤,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得产品。
(3)实验室常用下图装置制备CO2。实验过程中,石灰石应放在装置的______部位(填“甲”、“乙”或“丙”);制取CO2时以下操作步骤正确的排列顺序是_______(填序号)。

①注入稀盐酸②检查装置气密性③装入大理石
(4)制备KMnO4的离子方程式为_______________________
(三) KMnO4纯度检验
称取2.0gKMnO4产品,配成1000mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,并加入足量稀硫酸酸化,然后用0.02mol·L-1的亚硫酸氢钠(NaHSO3)标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为25.00mL。
(5)滴定时发生反应的离子方程式为______________;滴定到终点的现象为_____产品中KMnO4的质量分数为_______________
2020-10-03更新 | 477次组卷 | 3卷引用:陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
4 . 生产工艺的实现,涉及能源消耗、环境保护、综合经济效益等等。
Ⅰ.(1)下列单元操作中采用了热交换工艺设备,以利用化学反应中放出的热量,达到节能减排效果的有_______(填序号)。
A. 电解食盐水制烧碱                                B. 合成氨中的催化合成
C. 硫酸生产中的催化氧化                         D. 煅烧石灰石制取生石灰
Ⅱ.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
质量分数/%2.20~2.902.8~3.3222~2860~651~2<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:
(2)“酸浸”时V2O4转化为VO2+,反应的离子方程式为_________,同时V2O5转化为VO2+。“废渣1”的主要成分是________
(3)“氧化”中使VO2+变为VO2+,则“氧化”环节中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高化洗脱效率,淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”“中”)。
(5)检验“流出液”中含量最多的阳离子,其实验操作步骤是____
(6)“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑,写出“沉钒”过程的离子方程式__________
(7)若有100 kg该废钒催化剂,若转化中钒元素利用率为80%,则最多可回收到V2O5__kg(保留小数点后一位)。
2020-06-15更新 | 214次组卷 | 1卷引用:重庆市第八中学2020届高三下学期第五次月考化学试题
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5 . 2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(C1O2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差,可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示:

已知:1.纯C1O2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
2.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl
(1)步骤1中,生成C1O2的离子方程式是___,通入空气的作用是___
(2)方法1中,反应的离子方程式是___,利用方法1制NaClO2时,温度不能超过20℃,可能的原因是___
(3)方法2中,NaClO2___生成(选填“阴极”或“阳极”)。
(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示,步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是___

(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量,做如下操作:
①称取a克样品于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用bmol•L-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。样品中NaClO2的质量分数为___。(用含a、b、c的代数式表小)。在滴定操作正确无误的情况下,测得结果偏高,可能的原因是___(用离子方程式和文字表示)。
(6)NaClO2使用时,加入稀盐酸即可迅速得到C1O2。但若加入盐酸浓度过大,则气体产物中Cl2的含量会增大,原因是___
6 . 铜是生物必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_____________________________
(2)为了保护环境和节约资源,通常先用和稀硫酸的混合溶液溶出废旧卬刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用,写出溶出铜的离子方程式__________________________
(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法溶炼工艺生产铜,该工艺的中间过程会发生反应:,该反应的氧化剂是________;当生成时,反应中转移的电子为______
(4)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量,取试样配成溶液,每次取,滴加溶液后有白色碘化物沉淀生成,写出该反应的离子方程式__________________________
(5)继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫化硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为:,平均消耗溶液。则试样中的质量分数为______________________
7 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
   
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:_____
(4)C中反应生成沉淀的离子方程式是__________
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是____(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
2019-12-18更新 | 169次组卷 | 1卷引用:江西省上饶市上饶中学2019-2020学年高一上学期第二次月考化学(零奥班)试题
8 . ClO2代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害,但ClO2不易储存和运输,因此将其制成亚氯酸钠。
   
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,温度过高易分解,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全;
(1)在发生器中鼓入空气的作用可能是___(填序号)。
A将SO2氧化成SO3,增强酸性
B稀释ClO2以防止爆炸
C将NaClO3氧化成ClO2
(2)提高“ClO2发生器”反应速率的措施有___
(3)吸收塔内反应的离子方程式为___
(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是___
(5)测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下:
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知:ClO2+4I+4H=2H2O+2I2+Cl)
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为V mL。(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)
①达到滴定终点时的现象为___
②该样品中NaClO2的质量分数为___(用含m、c、V的代数式表示,结果需化简)。
2019-10-30更新 | 289次组卷 | 1卷引用:安徽省蚌埠市2020届高三9月月考化学试题
9 . 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3 的过程如下:

(1)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________;固体A 是___________(填化学式),写出沉淀F 转化为氧化铝的化学方程式是___________________________
(2)流程乙中,向铝土矿中加入过量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是__________;固体X的主要用途有(写出1条即可) _____。沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是_________________________
(3)流程乙中,将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________(保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol 碳单质,转移1mol 电子,反应的化学方程式是__________________
2018-03-21更新 | 383次组卷 | 1卷引用:福建省厦门双十中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题
10 . A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):

(1)Y的电子式为________,构成E单质的元素在周期表中位于第________周期第_________________
(2)反应①的离子方程式为__________________________
反应②的离子方程式为_________________
反应③的离子方程式为__________________________
(3)某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式_________________
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为:_________________
静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为__________________(保留到小数点后两位)。
共计 平均难度:一般