1 . CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ．CaO₂制备原理：Ca(OH)₂(s)+H₂O₂(aq)=CaO₂(s)+2H₂O(l)；ΔH＜0
不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如下表：

H2O2/%	5	10	15	20	25	30
CaO2/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

(1)分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：___________。
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO₂含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2 mL盐酸(3mol∙L^-1)，振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100g·L^-1)；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO₂的质量分数。滴定时发生的反应为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是___________。
(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____________。
(4)请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

2 . CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式_________________。
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5
C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是______________________。(答一条即可)

3 . Ⅰ氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH₃将 NO_x还原生成N₂.某同学在实验室中制备 NH₃.回答下列问题：

(1)氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______→________→______→________→_______(按气流方向，用小写字母表示 )。
Ⅱ亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应： 2NOCl +H₂O = 2HCl + NO↑+NO₂↑。某化学兴趣小组设计如图装置用 Cl₂和 NO 制备 NOCl。回答下列相关问题：

(3)甲装置发生反应的离子方程式为___________， 装置丙中的液体为___________。
(4)实验时，先通入 Cl₂，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入 NO，这样做的目的是___________。
(5)装置丁中冰盐水的作用是___________。
(6)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。
(7)吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为___________。 (已知：NO+NO₂+2NaOH = 2NaNO₂+H₂O)
(8)反应完成后，取烧瓶中所得产物 mg 溶于水，配制成 250mL 溶液，取出 25.00mL，再加入 VmL cmol/L AgNO₃溶液恰好完全反应，则产物中 NOCl 纯度(质量分数)的计算式为___________。

4 . 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
（1）操作①的名称是_____，操作②的名称是_____。
（2）试剂a是____（填化学式，下同），固体B是____。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为____。加入试剂b所发生反应的离子方程式为________。
（4）该方案能否达到实验目的：_______（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）______。
（5）若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_____的质量。

5 . 某氯化铁（FeCl₃）样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：

(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______。
(2)写出加入氯水发生的离子反应方程式________________________________。
(3)写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_______________________________。
(4)写出灼烧发生反应的化学方程式_______________________________。
(5)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______________________________。
(6)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒                         
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水        
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(7)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____________。

6 . 工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反应式为：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺与之完全反应：
Cr₂O₇^2﹣+ Fe²⁺+ H⁺－ Cr³⁺+ Fe³⁺+ H₂O
现有0.12g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25mL0.2mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1mol•L^-1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6mL。
（1）配平第②步中离子方程式___。
（2）计算工业甲醇的质量分数___。

7 . 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是____________________________________________________。
（2）设计实验证明滤液1中含有Fe^2＋__________________________________________________________。
（3）在酸性溶液中，已知Fe^2＋溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________________。
（4）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式______________________________________________。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L^-1的FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce^3＋ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)₄的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。

8 . 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-，TiOSO₄水解成TiO₂•xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OH)COOH。
请回答：
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。
(2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂•xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。
(5)步骤④的离子方程式是_________________________________________。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________________。
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______（用a表示）。

9 . 按照要求填空。
（1）下列各物质所含原子数按照由大到小的顺序排列为（填序号）__________________。
①0.5molCO₂             ②标准状况下，22.4L氦气             ③4℃时，18mL水       ④0.2molH₂SO₄
（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O的个数之比为__________。
（3）仅用H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH与NaOH、Ba(OH)₂、Cu(OH)₂在水溶液中进行反应，符合离子方程式H⁺+OH^—=H₂O的反应有__________个。
（4）工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠，试补充完整化学反应方程式并配平Fe(NO₃)₃+Cl₂+NaOH——________________________________________。
（5）将mg铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到mg铜，则参加反应的H₂SO₄与CuSO₄的物质的量之比为_____________。
（6）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有（写序号）______________________。
①小苏打   ②硫酸铝   ③氯化亚铁   ④磁性氧化铁   ⑤铜绿（碱式碳酸铜）   ⑥氢氧化铁
（7）现有镁铝合金10.2g，将其置于500mL4mol/L的盐酸中充分反应后无金属剩余，若向反应后的溶液中加入1000mL烧碱溶液，使得沉淀达到最大值，则加入的烧碱的物质的量浓度为____mol/L。
（8）某常见的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物的化学式为_____________。
（9）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为______________________mol。
（10）将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成16.8升标况气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c(H⁺)=1mol/L，则气体中SO₂为________________mol。

10 . 聚合化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al₂(OH)_nCl_6－n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是_____________。
（2）配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸（密度约为1.15g·cm^－3）和__________g蒸馏水，配制用到的仪器有____________。
（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________。
（4）加少量铝粉的主要作用是_____________。
（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_______________。
（6）若溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为_______________。