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解题方法
1 . 2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(C1O2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差,可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示:
已知:1.纯C1O2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
2.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl
(1)步骤1中,生成C1O2的离子方程式是___ ,通入空气的作用是____ 。
(2)方法1中,反应的离子方程式是___ ,利用方法1制NaClO2时,温度不能超过20℃,可能的原因是____ 。
(3)方法2中,NaClO2在___ 生成(选填“阴极”或“阳极”)。
(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示,步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是__ 。
(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量,做如下操作:
①称取a克样品于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用bmol/LNa2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知:I2+2S2O=2I-+S4O)。样品中NaClO2的质量分数为____ 。(用含a、b、c的代数式表示)。
已知:1.纯C1O2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
2.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl
(1)步骤1中,生成C1O2的离子方程式是
(2)方法1中,反应的离子方程式是
(3)方法2中,NaClO2在
(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示,步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是
(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量,做如下操作:
①称取a克样品于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用bmol/LNa2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知:I2+2S2O=2I-+S4O)。样品中NaClO2的质量分数为
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2 . KMnO4是化工生产中的一种重要氧化剂。实验室制备并对产品含量进行测定。请回答下列问题:
(一)制备K2MnO4碱性溶液
碱性溶液
(1)“熔融"时应选用的仪器为______ (填选项字母);原因为_____________ 。
a.蒸发皿 b. 普通坩埚 c.铁坩埚 d.烧杯
(2)制备K2MnO4过程中消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________ 。
(二)制备KMnO4
向所得K2MnO4溶液中通入过量CO2,溶液由墨绿色逐渐变为紫黑色并产生黑色沉淀,待反应完全,静置、抽滤,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得产品。
(3)实验室常用下图装置制备CO2。实验过程中,石灰石应放在装置的______ 部位(填“甲”、“乙”或“丙”);制取CO2时以下操作步骤正确的排列顺序是_______ (填序号)。
①注入稀盐酸②检查装置气密性③装入大理石
(4)制备KMnO4的离子方程式为_______________________
(三) KMnO4纯度检验
称取2.0gKMnO4产品,配成1000mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,并加入足量稀硫酸酸化,然后用0.02mol·L-1的亚硫酸氢钠(NaHSO3)标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为25.00mL。
(5)滴定时发生反应的离子方程式为______________ ;滴定到终点的现象为_____ 产品中KMnO4的质量分数为_______________
(一)制备K2MnO4碱性溶液
碱性溶液
(1)“熔融"时应选用的仪器为
a.蒸发皿 b. 普通坩埚 c.铁坩埚 d.烧杯
(2)制备K2MnO4过程中消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(二)制备KMnO4
向所得K2MnO4溶液中通入过量CO2,溶液由墨绿色逐渐变为紫黑色并产生黑色沉淀,待反应完全,静置、抽滤,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得产品。
(3)实验室常用下图装置制备CO2。实验过程中,石灰石应放在装置的
①注入稀盐酸②检查装置气密性③装入大理石
(4)制备KMnO4的离子方程式为
(三) KMnO4纯度检验
称取2.0gKMnO4产品,配成1000mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,并加入足量稀硫酸酸化,然后用0.02mol·L-1的亚硫酸氢钠(NaHSO3)标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为25.00mL。
(5)滴定时发生反应的离子方程式为
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2020-10-03更新
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477次组卷
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3卷引用:陕西省宝鸡市凤翔中学2021届高三上学期期中考试化学试题
陕西省宝鸡市凤翔中学2021届高三上学期期中考试化学试题陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题(已下线)专题27 物质制备类综合性实验题(学生版)-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)
解题方法
3 . 某同学设计了如下实验方法分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物并测定其含量:
(1)操作①的名称是____________ ,试剂a是____________ (填化学式)。
(2)加入K2CO3溶液所发生反应的离子方程式是__________ 。
(3)按此实验方案分离得到的KNO3,经分析含有杂质K2CO3,除去K2CO3的操作为___________
(4)过滤后洗涤沉淀B的实验操作为________________ 。
(5)实验前称量混合物A的质量为m g,称量经洗涤干燥后的沉淀B的质量为w g,则混合物中Ba(NO3)2质量分数为______________________ 。
(1)操作①的名称是
(2)加入K2CO3溶液所发生反应的离子方程式是
(3)按此实验方案分离得到的KNO3,经分析含有杂质K2CO3,除去K2CO3的操作为
(4)过滤后洗涤沉淀B的实验操作为
(5)实验前称量混合物A的质量为m g,称量经洗涤干燥后的沉淀B的质量为w g,则混合物中Ba(NO3)2质量分数为
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4 . 某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应):
①配制0.100稀盐酸和0.100氢氧化钠溶液;
②取一粒药片(0.10g)研碎后加入20.0蒸馏水;
③用0.100氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗的体积;
④加入25.00.100稀盐酸。请回答下列问题:
(1)测定过程的正确操作顺序为_______________________ (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式_________________ 、______________________ 。
(3)该测定实验共进行了五次。实验室现有50、100、250、5004种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_________ ,理由是______________________ 。
(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下:
请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数____________________ 。
①配制0.100稀盐酸和0.100氢氧化钠溶液;
②取一粒药片(0.10g)研碎后加入20.0蒸馏水;
③用0.100氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗的体积;
④加入25.00.100稀盐酸。请回答下列问题:
(1)测定过程的正确操作顺序为
(2)测定过程中发生反应的离子方程式
(3)该测定实验共进行了五次。实验室现有50、100、250、5004种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为
(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下:
测定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
13.00 | 12.90 | 12.95 | 13.10 | 13.05 |
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解题方法
5 . I.水中溶解氧气的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,反应方程式为2S2O+I2=S4O+2I-,测定过程中物质的转化关系如下:O22MnO(OH)2I2 S4O。
(1)写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:____________________ 。
(2)取池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解的氧气浓度,消耗0.01000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________ mg·L-1。
Ⅱ.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等,下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,过滤,再将滤液配成100 mL溶液,取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL,则30%双氧水物质的量浓度为________ mol/L(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_________ mL。
(2)该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_____________ (用离子方程式表示)。
(3)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL,则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________ (用含a、b的式子表示)。
(1)写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:
(2)取池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解的氧气浓度,消耗0.01000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为
Ⅱ.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等,下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,过滤,再将滤液配成100 mL溶液,取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL,则30%双氧水物质的量浓度为
(2)该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是
(3)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL,则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为
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解题方法
6 . 一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl,Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图:
已知:CuCl溶于浓盐酸,难溶于水,不溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)“反应1”中,NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为__ ;生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中,其目的是__ 。
(2)“水解”步骤中,溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl,原因是__ (结合离子方程式,从平衡角度分析)。
(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl,该反应的化学方程式为__ 。
(4)“反应2”需加入的试剂X是__ ;“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥,主要反应的化学方程式为__ 。
(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下:称取ag产品,加入稍过量的FeCl3溶液,待溶解后用邻菲罗啉作指示剂,立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点,消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为__ (已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,列出计算式)。
已知:CuCl溶于浓盐酸,难溶于水,不溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)“反应1”中,NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为
(2)“水解”步骤中,溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl,原因是
(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl,该反应的化学方程式为
(4)“反应2”需加入的试剂X是
(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下:称取ag产品,加入稍过量的FeCl3溶液,待溶解后用邻菲罗啉作指示剂,立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点,消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为
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7 . 聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高,原因是_______ ;H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________ 。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将_______ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)_____________ 。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高,原因是
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)
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12-13高三上·上海浦东新·期中
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解题方法
8 . 二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源,海水中除有渔业资源外,还有食盐、溴、碘等许多化学资源,所有资源中最丰富的是水资源。
(1)海水中质量分数最高的元素是氧,该元素的原子核外电子占据的轨道共有______ 个,有______ 个未成对电子。
(2)水的沸点为100℃,氟化氢的沸点为19.5℃,水与氟化氢比较,稳定性较强的是________ 。
(3)提取碘是将海带灼烧成灰,溶于水过滤,滤液中通入氯气,反应的离子方程式为_______________________________ ,再用四氯化碳将生成的单质碘________ (填写实验操作名称)出来,最后用_________ (填写实验操作名称)使碘和四氯化碳分离。
(4)海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源,它们的最外层电子排布都可表示为______________ 。
(1)海水中质量分数最高的元素是氧,该元素的原子核外电子占据的轨道共有
(2)水的沸点为100℃,氟化氢的沸点为19.5℃,水与氟化氢比较,稳定性较强的是
(3)提取碘是将海带灼烧成灰,溶于水过滤,滤液中通入氯气,反应的离子方程式为
(4)海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源,它们的最外层电子排布都可表示为
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9 . 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下,(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱),下列有关说法不正确的是
A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 |
B.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O |
C.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸 |
D.若提取过程碲元素的回收率为90%,则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16L |
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2019-02-05更新
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414次组卷
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8卷引用:浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期中考试化学试题
浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期中考试化学试题浙江省杭州学军中学2021届高三上学期期中考试化学试题(已下线)【浙江新东方】【2020】【高三上】【期中】【HD-LP423】【化学】(已下线)【浙江新东方】120浙江省诸暨中学2017-2018学年高三上学期第二阶段考化学试题【全国百强校】浙江省嘉兴市第一中学2019届高三上学期期末考试化学试题四川省内江市第六中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题第四章 非金属及其化合物 第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展
19-20高一·浙江·期中
10 . 有下列物质:①Cl2 ;②石墨;③氢氧化钡溶液; ④NH3;⑤漂白粉; ⑥硫酸氢钠固体;⑦熔融硝酸钾;⑧O3,完成下列各题 :
(1)上述状态下的物质可导电的是_______ 。
(2)将等物质的量③和⑥溶液混合反应,写出对应的离子方程式_______ 。
(3)写出工业上制备⑤的化学方程式_______ 。
(4)⑤的溶液和盐酸混合可以生成①,写出该反应的离子方程式_______ ,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(5)有一种“地康法”制取①的反应原理如下所示:
a.反应II属于_______ 反应。(填四种基本反应类型之一)
b.工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,写出该反应的化学方程式_______ 。
(6)现有一定量O3,当其中20%转化为O2后混合气体的平均相对分子质量为_______ 。 ( 保留一位小数)
(1)上述状态下的物质可导电的是
(2)将等物质的量③和⑥溶液混合反应,写出对应的离子方程式
(3)写出工业上制备⑤的化学方程式
(4)⑤的溶液和盐酸混合可以生成①,写出该反应的离子方程式
(5)有一种“地康法”制取①的反应原理如下所示:
a.反应II属于
b.工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,写出该反应的化学方程式
(6)现有一定量O3,当其中20%转化为O2后混合气体的平均相对分子质量为
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