1 . 现有含NaCl、Na₂SO₄和Na₂CO₃的固体混合物。某同学为测定各组分的含量，取5.0g样品溶于水，并设计了如下实验流程(所加试剂均过量)。

(1)生成气体D的离子方程式是___________。
(2)操作Ⅰ的名称是___________。
(3)试剂X是________(填化学式)，反应的离子方程式是________。
(4)检验试剂Y是否过量的方法是___________。
(5)将沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ洗涤、干燥、称量，沉淀Ⅰ的质量为2.33g，沉淀Ⅱ的质量为2.87g，则样品中Na₂CO₃的质量分数是___________。

2 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质
质量分数/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为_______，同时转化为。“废渣1”的主要成分是_______。
(2)“氧化”中使变为，则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为_______。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式，写出“沉钒”过程的离子方程式_______。
(6)若有1000kg该废钒催化剂，若转化中钒元素利用率为80%，则最多可回收到_______kg(保留小数点后一位)。

3 . 日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂、增稠剂、保湿剂、活性添加物、色素与香精等。
(1)常见的摩擦剂有CaCO₃、Al(OH)₃、SiO₂、CaHPO₄、Ca₂P₂O₇等。其中属于非电解质的是___________；CaHPO₄微溶于水。请写出电离方程式___________。
(2)据调查，两面针牙膏使用的摩擦剂是氢氧化铝，治疗胃酸(主要是盐酸)过多的药物“胃舒平”的主要成分也是氢氧化铝。它是白色非晶形的粉末，难溶于水，抗酸持久、较强，有黏膜保护作用。请写出氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式___________。
(3)同学丙设计了简单实验来测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量。实验装置见下图，

装稀盐酸仪器的名称为___________
有关实验数据如下：

牙膏样品(g)	反应前装置B(g)	反应后装置B(g)
8.0	94.7	96.5

则牙膏中碳酸钙的质量分数约为___________。(保留一位小数)

4 . 某化学兴趣小组探究84消毒液与75%医用酒精能否反应，用如图装置进行如下实验：

序号	液体A	液体B	现象
I	20mL(pH=12.4)的84消毒液	20mL医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液pH升高到13.1， KI-淀粉试纸在3min时变蓝，21min 时蓝色完全褪去
II	20mL(pH=12.4)的84消毒液	20mL蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液pH变为12.0； KI-淀粉试纸在8min时变蓝，49min 时蓝色完全褪去

(1)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有___________(填名称)。

(2)导管a的作用是___________ 。实验II的目的是___________ 。
(3)根据实验现象回答
①实验I和II中，淀粉碘化钾试纸变蓝的是中学化学常见的单质，则该物质是___________，而后碘被___________ (填 “氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。
②对比实验I和II的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是___________。
③实验过程，测得实验I中混合溶液的pH逐渐增大，说明乙醇与NaClO反应可能生成___________。
(4)为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g· mL^-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。
①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是___________， 写出NaClO与KI反应的离子方程式___________。
②84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=___________(结果保留3位有效数字； I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。

5 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效消灭新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：(Ⅰ)纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(Ⅱ)饱和NaClO₂溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)步骤1中，生成C1O₂的离子方程式是_______，通入空气的作用是_________。
(2)方法1中，反应的离子方程式是_________________，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20 ℃，可能的原因是______。
(3)方法2中，将ClO₂通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式________________。
(4)步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
(5)为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I₂+2=2I⁻+)。样品中NaClO₂的质量分数为_____。(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______________(用离子方程式和文字表示)。

6 . 某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)称取样品ag。
(1)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_____离子，滤渣中含有_____。
(2)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式______。
(3)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。补充有关反应的化学方程式为NaOH+CO₂=NaHCO₃、______。
(4)计算该样品中铝的质量分数的表达式为______。
(5)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果______(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果_____。

7 . 铁黑(Fe₃O₄)是常见的铁系颜料。工业上可以利用钛白工业的副产品硫酸亚铁，以及氨水、空气等，经过如图所示的一系列生产步骤来制取铁黑。

从合成到干燥阶段发生反应的原理如下：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃，Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃Fe(OH)₂·2Fe(OH)₃Fe₃O₄。
(1)加入氨水调pH至7~9时，发生反应的离子方程式为___。
(2)“控制反应条件”是物质制备流程中的重要环节，为了保证铁黑样品的质量，“合成”过程中需要控制的因素有___(填两个)。
(3)操作①的名称为___。溶液A经___后洗涤可得到副产品硫酸铵，该物质可用作化肥。
(4)铁黑产品中Fe₃O₄的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe₂O₃中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：
①步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
四氧化三铁可看成是由FeO和Fe₂O₃组成的化合物，依据物质类别的知识，你能写出Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式吗___?
②步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl₂溶液，将Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，除去过量的Sn²⁺，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。
在此步骤中，___元素被氧化，___作氧化剂。
③步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。恰好完全反应时，共消耗50.00mLK₂Cr₂O₇溶液。在方程式中标出电子转移的方向和数目___。依据题目数据计算样品中Fe元素的质量分数___(写出计算过程)。

10 . 某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)补全上述①②④各步反应的离子方程式：
①Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，_______；
②_______，_______，Mg²⁺+2OH^-═Mg(OH)₂↓；
③OH^﹣+CO₂=，CO₂+2H₂O+AlO═Al(OH)₃↓+ ；
④_______。
(2)该样品中铝的质量分数是_______ 。
(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果_______(填“偏高”、“ 偏低”、“无影响”，下同)；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_______；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_______。