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解题方法
1 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、
）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：混合气体按一定比例被
溶液完全吸收生成
和
，写出该反应的化学方程式______________ ；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____ （填字母）。
a．≥1 b．≤1 c．任意值
(2)可使用适量酸性
溶液，将溶液中的
全部氧化为
，发生反应的离子方程式是_______________ 。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性
溶液来处理。
氧化NO生成和
，发生反应的离子方程式是_______________ 。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被
还原为
。在钒基催化剂
作用下的脱硝反应机理如图所示：在有氧条件下的总化学方程式是___________ 。
(5)羟基自由基（
）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________ 。
等杂质，可以采用
测定含量。称取
该亚硝酸钠产品溶于水配制成
的样品溶液。取
该样品溶液于锥形瓶中，用稀
酸化后，再向锥形瓶中滴加
溶液，至恰好完全反应时，消耗
溶液。计算该产品中
的质量分数__________ 。（写出计算过程）
）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：
混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式、NO物质的量比值为a．≥1 b．≤1 c．任意值
(2)可使用适量酸性
溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性
溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被
还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：
在有氧条件下的总化学方程式是(5)羟基自由基（
）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：
等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数
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2024-05-03更新
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241次组卷
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3卷引用：03 2024年苏州昆山中学高一3月月考
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2 . 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸（
）含量为
，则食醋中醋酸含量为______ 
，属于______ 醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于
，而配制醋仅为
）。
②乙同学将鸡蛋壳（主要成分为
）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式____________ ；在标准状况下生成的气体密度为______ 
（结果保留1位小数）。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
丁同学计划用该浓盐酸配制
的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______ 。
②经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为______ mL（结果保留1位小数）。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是____________ 。
A. 将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸（
）含量为，则食醋中醋酸含量为，属于，而配制醋仅为）。②乙同学将鸡蛋壳（主要成分为
）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式（结果保留1位小数）。(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
盐酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% |
的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
②经计算，配制
的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于
，引起误差的原因可能是A. 将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
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3 . 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，可用于制铬矾、火柴、铬颜料，并供鞣革、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，质量分数为67.2%，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]为原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：
①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4；铝的氧化物转化为NaAlO2。
②Fe(CrO2)2的摩尔质量为224g/mol，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol。
③矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c(mol•L-1)的对数值与pH的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：______ 。
(2)“水浸”所得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式：_______ 。
(3)在“中和”步骤中加冰醋酸调节pH约等于7，中和后滤渣2的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)“酸化”时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中发生反应的离子方程式：______ 。
(5)工序I经过滤、洗涤后获得粗产品，经工序Ⅱ得到661.5kg产品，则工序Ⅱ的操作方法是_______ ，生产过程的产率为______ 。
(6)测定产品中K2Cr2O7含量：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K2Cr2O7的纯度为_______ 。(滴定过程中发生的反应为Cr2O
+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O)
①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4；铝的氧化物转化为NaAlO2。
②Fe(CrO2)2的摩尔质量为224g/mol，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol。
③矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c(mol•L-1)的对数值与pH的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：
(2)“水浸”所得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式：
(3)在“中和”步骤中加冰醋酸调节pH约等于7，中和后滤渣2的主要成分是
(4)“酸化”时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中发生反应的离子方程式：
(5)工序I经过滤、洗涤后获得粗产品，经工序Ⅱ得到661.5kg产品，则工序Ⅱ的操作方法是
(6)测定产品中K2Cr2O7含量：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K2Cr2O7的纯度为
+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O)
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2024-06-03更新
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124次组卷
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2卷引用：2024届陕西省渭南市临渭区高三下学期三模理综试题-高中化学
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解题方法
4 . 配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)可溶于水，具有促进膳食中其他铁源或内源性铁源吸收的作用，同时还可促进锌的吸收，是常见的铁营养强化剂。模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。
I．产品的制备：
步骤1：准确称取mgFeCl3·6H2O于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY·3H2O+CO2↑+H2O。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。
(1)利用FeCl3和氨水的反应制备Fe(OH)3，写出反应的离子方程式___________ 。检验Fe(OH)3洗涤干净的方法是___________ 。
(2)实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是___________ 。
(3)方案的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取___________ (填实验条件)。
Ⅱ.测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取20.00g样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液，取出25mL加入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用0.2000mol/L的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为5.00mL。
已知：Fe3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1。
(4)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。
(5)计算铁元素的质量分数___________ 。
Ⅲ.某同学为探究富含亚铁盐且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：___________ 。
(7)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(8)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2：___________ 。
②【设计方案】
为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________ 。
I．产品的制备：
步骤1：准确称取mgFeCl3·6H2O于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY·3H2O+CO2↑+H2O。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。
(1)利用FeCl3和氨水的反应制备Fe(OH)3，写出反应的离子方程式
(2)实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是
(3)方案的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取
Ⅱ.测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取20.00g样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液，取出25mL加入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用0.2000mol/L的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为5.00mL。
已知：Fe3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1。
(4)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。
A． | B． | C． | D． |
Ⅲ.某同学为探究富含亚铁盐且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：
(7)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是
(8)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2：
②【设计方案】
为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：
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5 . 三氯化六氨合钴(Ⅲ)
是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室制备
的装置如图所示，具体步骤如下：
和
溶解后转入三颈烧瓶中，加入活性炭作催化剂和吸附剂。
II．向三颈烧瓶中滴加过量氨水，充分反应后，搅拌下逐滴加入
溶液，水浴加热至50~60℃充分反应，生成的
吸附在活性炭上。
III．经过“一系列”操作，得到晶体。
已知：①
不易被氧化，
具有强氧化性；
具有较强还原性，
性质稳定。
②在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
回答下列问题：
(1)步骤I中“溶解”需要的主要玻璃仪器为___________ ，有利于步骤II中与
的配位反应，其原理是___________ 。
(2)步骤II中加入溶液时发生反应的离子方程式为___________ ，向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加溶液的原因是___________ 。
(3)稀盐酸可将吸附在活性炭上的溶解。请补充完整步骤III的“一系列”操作：将三颈烧瓶中所得混合物过滤，向滤渣中加入___________ 溶解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量___________ ，边加边搅拌，充分静置后过滤，用___________ 洗涤2~3次，低温干燥。(可选用试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇)
(4)测定产品中钴的含量，进行如下实验：
称取3.5400g产品，加入足量溶液蒸出，再加入稀硫酸，将全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂和过量的
溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。加入的指示剂为___________ ，产品中钴元素的质量分数为___________ 。(已知：
、
)
是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室制备的装置如图所示，具体步骤如下：
和溶解后转入三颈烧瓶中，加入活性炭作催化剂和吸附剂。II．向三颈烧瓶中滴加过量氨水，充分反应后，搅拌下逐滴加入
溶液，水浴加热至50~60℃充分反应，生成的吸附在活性炭上。III．经过“一系列”操作，得到
晶体。已知：①
不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。②
在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。回答下列问题：
(1)步骤I中“溶解”需要的主要玻璃仪器为
有利于步骤II中与的配位反应，其原理是(2)步骤II中加入
溶液时发生反应的离子方程式为溶液的原因是(3)稀盐酸可将吸附在活性炭上的
溶解。请补充完整步骤III的“一系列”操作：将三颈烧瓶中所得混合物过滤，向滤渣中加入(4)测定产品中钴的含量，进行如下实验：
称取3.5400g产品，加入足量
溶液蒸出，再加入稀硫酸，将全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂和过量的溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。加入的指示剂为、)
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解题方法
6 . 某实验小组探究
的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①是难溶于水的白色固体 ②
(无色)。
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)
的
溶液
中通入
一段时间，至中溶液的
为7时向其中滴加一定量
溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是_______ 。
(2)向溶液中通入的目的可能是_______ 。
(3)为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_______ 。
(4)同学甲在中出现白色沉淀之后继续通，你认为同学甲的操作合理与否，并说明理由_______ 。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质_______ 。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，可以得出的实验结论为_______ 。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸
中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性
溶液测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于
(操作误差略)，其原因是_______ 。
的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①是难溶于水的白色固体 ②(无色)。【实验i】探究
的制取(如下图所示装置，夹持装置略)
的溶液中通入一段时间，至中溶液的为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。(1)试剂a是
(2)向
溶液中通入的目的可能是(3)
为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为(4)同学甲在
中出现白色沉淀之后继续通，你认为同学甲的操作合理与否，并说明理由【实验ⅱ和实验ⅲ】探究
的性质
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，可以得出的实验结论为
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将
溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性溶液测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于(操作误差略)，其原因是
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解题方法
7 . 次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)2溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。
(1)在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)2溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。___________ (填“增大”或“减小”)。
②Ca(ClO)2溶液用于消毒时适宜的条件：温度为___________ (填字母，下同)、pH为___________ 。
A． 25 ℃ B． 70 ℃ C． 5.75 D． 6.85
(2)某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：
①设计实验1和2的目的是___________ 。
②实验5中的a___________ 0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。
③根据实验3～5，可得出的结论是___________ 。
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是___________ (填字母)。
A． MgCl2 B． NaCl C． Na2S D． CH3COONa
资料：ⅰ.Mn2+在一定条件下被ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，可被OH-还原为。
ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下：
(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______________ ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________ ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________ (填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________ 。
(1)在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)2溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。
图1 图2
①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)2溶液的pH在②Ca(ClO)2溶液用于消毒时适宜的条件：温度为
A． 25 ℃ B． 70 ℃ C． 5.75 D． 6.85
(2)某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：
| 序号 | 硅酸钠的质量分数 | 碳酸钠的质量分数 | 初始COAC | pH | 12 h后COAC | 12 h后COAC/初始COAC |
| 1 | 0 | 0 | 1 794 | 8.53 | 1 218 | 0.679 |
| 2 | 0 | 0 | 1 794 | 8.63 | 1 288 | 0.718 |
| 3 | 0.9% | 0.6% | 1 794 | 13.44 | 1 676 | 0.935 |
| 4 | 1.5% | 0 | 1 834 | 13.76 | 1 597 | 0.871 |
| 5 | 0 | 1.5% | 1 834 | 13.66 | - | a |
②实验5中的a
③根据实验3～5，可得出的结论是
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是
A． MgCl2 B． NaCl C． Na2S D． CH3COONa
资料：ⅰ.Mn2+在一定条件下被ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、 (紫色)。ⅱ.浓碱条件下，
可被OH-还原为。ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下：
| 序号 | Cl2的吸收液 | C中实验现象 | |
| 通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
| Ⅰ | 10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 |
| Ⅱ | 10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
| Ⅲ | 10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为。①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：
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8 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体 ②
（无色）
【实验ⅰ】探究的制取（如下图所示装置，夹持装置略）溶液（
）中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)盛装稀盐酸的仪器名称为________ ，试剂a为________ 。
(2)向溶液中通入的目的可能是________ 。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为________ 。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否及理由________ 。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质
，请写出步骤②反应的离子方程式：_________ 。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，得出实验结论（填1点即可）：_________ 。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸
中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100％（操作误差略），其原因是________ 。
的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①
是难溶于水的白色固体 ②（无色）【实验ⅰ】探究
的制取（如下图所示装置，夹持装置略）实验i
溶液（）中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。(1)盛装稀盐酸的仪器名称为
(2)向
溶液中通入的目的可能是(3)pH为7时滴加一定量
溶液产生白色沉淀的离子方程式为(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通
，阐述你认为同学甲的操作合理与否及理由【实验ⅱ和实验ⅲ】探究
的性质
，请写出步骤②反应的离子方程式：(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，得出实验结论（填1点即可）：
【实验ⅳ】探究
的应用(7)将
溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100％（操作误差略），其原因是
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9 . 某含铬矿石的回收生产中得到BaCrO4的样品，为了测定其中BaCrO4的含量，进行以下实验：
=2I−+S4O
；②CrO
的还原产物为Cr3+；③杂质不参与相关反应
1．样品中BaCrO4(摩尔质量为Mg·mol−l)的质量分数为_____ (用字母表示)。
2．若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____。
3．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4) 2与Ce2 (SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是_____。
=2I−+S4O；②CrO的还原产物为Cr3+；③杂质不参与相关反应1．样品中BaCrO4(摩尔质量为Mg·mol−l)的质量分数为
2．若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____。
| A．偏高 | B．偏低 | C．无影响 | D．无法确定 |
| A．反应I的离子反应方程式为：2Ce4++H2=2Ce3++2H+ |
| B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
| C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+) |
| D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 |
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解题方法
10 . 硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、
、CuO、ZnO、
等)提取硒一种工艺流程如下：
(1)“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因；_______ ，最佳脱硫温度为_______ 。
，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质的分离。可采用硫脲
联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原
，该过程的还原反应(半反应)式为_______ ，为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_______ V以上。
(4)“精制”过程中
先将Se浸出转化成硒代硫酸钠(
)，再被
酸化生成硒的离子方程式为_______ 。
(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg⋅g
，则精硒中铁的质量分数为_______ %。
、CuO、ZnO、等)提取硒一种工艺流程如下：
(1)“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因；
，该反应的化学方程式为(3)“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质的分离。可采用硫脲
联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。名称 |
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中位/V | 0.345 | -0.760 | -0.440 | 0.770 | 1.511 | 0.740 |
/Cu
/Zn
/Fe
，该过程的还原反应(半反应)式为(4)“精制”过程中
先将Se浸出转化成硒代硫酸钠()，再被酸化生成硒的离子方程式为(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg⋅g
，则精硒中铁的质量分数为
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