1 . 现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度（通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量，可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水）。

回答下列问题：
(1)装置A中盛装液体的仪器名称为______。
(2)写出A中发生反应的离子方程式____________________。
(3)装置B的作用是______，不能用Na₂CO₃溶液的原因是____________________（用化学方程式解释）
(4)装置E中碱石灰的作用是____________________。
(5)15.6 g Na₂O₂与CO₂完全反应转移的电子数目为______。
(6)若开始时测得试样的质量为3.0 g，反应结束后测得收集气体折算到标准状况下体积为336 mL，则试样中Na₂O₂的质量分数为______。

2 . 氯碱工业的产物可用于制取“84”消毒液的主要成份次氯酸钠。
I．常温下，将缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氧水中逐滴加入的氢氧化钠溶液，整个过程中变化如图所示，回答下列问题：

(1)在新制氯水中，下列关系正确的是___________(选填编号)。

A．	B．
C．	D．

(2)③点所示溶液中：___________(填“”“”或“”，下同)；
(3)比较水的电离程度：曲线③点处___________曲线②点处。
II．探究发现溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。

(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因_______。
III．氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱，配成溶液，取出，先加入溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸。(已知：溶解时的)
(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有：___________。
(6)计算该样品中的质量分数为___________。(用小数表示，保留至小数点后第3位)
(7)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是___________。(选填编号)

A．工业烧碱已发生潮解	B．滴定时往锥形瓶中加水
C．配制的待测液敞口放置时间过长	D．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗

3 . 硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。
(1)土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图，写出1molH₂S(g)全部氧化成(aq)的热化学方程式为___________。

(2)将SO₂通入0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为________。
(3)利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下。

①举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：___________
②下图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是___________

③中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________。
④为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
i．用化学反应原理解释NaOH过量的原因___________。
ii．结晶时应选择的最佳操作是___________(选填字母)
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
⑤为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是___________。
⑥KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL。
i．滴定终点前反应的离子方程式是：_______，___+__=___+___(将方程式补充完整)
ii．成品中Na₂SO₃ (M=126g/mol)的质量分数是___________。

4 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、溶液、溶液、浓硫酸、蒸馏水
步骤1．的制备
按图1所示装置进行实验，得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤获得产品。
步骤2．产品中的含量测定
①称取产品0.5000g，用水溶解，配成25mL溶液；
②用标准溶液滴定①所得溶液，测得溶液电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图2所示。

回答下列问题：
(1)固体BaS在潮湿空气中长期放置，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差(其原因是表面生成了难溶于水的白色固体)。写出该过程的化学方程式______。
(2)装置I为气体发生装置，该装置所选用的试剂为______。
(3)上述实验装置中存在安全隐患，改进措施是______；III中反应的离子方程式为______。
(4)______，若不考虑溶液混合引起的体积变化，则时溶液中______。
(5)产品中的质量分数为______。

5 . 某纯碱样品只含NaCl杂质，为测定样品中的含量进行如下实验。某兴趣小组同学称取样品5.00g，采用如下实验装置进行实验。实验结束时，分离③中所得固体，称其质量为7.88g。

(1)仪器a的名称：_______。
(2)装置①中NaOH溶液的作用是_______。
(3)装置②中反应的离子方程为_______，装置③中反应的离子方程式为_______。
(4)下列说法正确的是_______。

A．装置②、③间应增加除去HCl杂质的装置

B．装置④的作用是吸收尾气，防止空气污染

C．若撤掉装置④会导致的质量分数偏高

D．停止滴加盐酸后，还需继续通入空气一段时间

(5)样品中的质量分数为_______(保留3位有效数字)。

6 . 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中：
①下列有关的说法正确的是_______(填标号)。
A.属于酸性氧化物　　B.摩尔质量为28　　C.为可燃性气体　　D.具有还原性
②反应I的化学方程式为_______。
③每转移电子，同时生成的体积为_______(标准状况下)。
(2)在反应II中：
①氩气的作用为_______。
②该反应的基本反应类型为_______。
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含)中的钛元素含量。常温下，取反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共用去稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为_______。
②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

7 . 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为_______，已知国家标准中酿造醋的醋酸含量必须大于，配制醋为，则甲同学购买食醋属于_______醋(填“酿造”或“配制)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现蛋壳慢慢溶解，有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______。
(2)下图是化学实验室浓硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸 化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

丙同学计划用该浓硫酸配制的稀硫酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有_______。
②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③下列操作使所配溶液的浓度偏低的有_______。
A.用量筒量取溶液时仰视凹液面读数
B.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
C.取用的浓硫酸已敞口放置一段时间
D.转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

8 . 硫酸锰铵是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含，还含有、、、、等)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：

已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀时pH	8.0	6.3	1.5	8.1
沉淀完全时pH	10.0	8.3	2.8	9.4

②MgSO₄和MnSO₄的溶解度如下：

温度/℃		0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	MgSO4	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4
	MnSO4	52.9	59.7	62.9	62.9	60	53.6	45.6	40.9	35.3

③常温下：，。
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为______。
(2)滤渣1的主要成分为______。
(3)“除铜”反应的平衡常数______(结果保留2位有效数字)。
(4)“氧化除杂”加的作用是______，加调节溶液的的范围为______。
(5)“系列操作”包括______、______洗涤。
(6)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品溶于水配成溶液，滴加氨水调至，加入过量的溶液，充分反应后过滤掉，将滤液与洗涤液合并配制成溶液，取用酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液。滴定终点的判断依据是______，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为______(用相应字母表示)。

9 . 某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；
③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；
④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；
⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
回答下列问题：
(1)Ca(OH)₂所含元素中，质量分数最高的元素为_____(填元素符号)，该元素在地壳中的含量居于第_____位。
(2)写出沉淀物中的Mg(OH)₂与盐酸反应的离子方程式：_____，该反应的基本反应类型为_____。
(3)氯化镁溶液在空气中直接加热得到的最终产物为MgO，发生反应的化学方程式为①MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+2HCl；②Mg(OH)₂MgO+H₂O。反应①利用了盐酸的____(填“酸性”、“还原性”、“氧化性”或“挥发性”)，在反应②中，每生成0.4gMgO，此时消耗MgCl₂的物质的量为____mol。
(4)已知海水中镁的含量为1.28g•L^-1，每生产1.00t镁，至少需要引入____L海水(不考虑生产过程中质量的损失)。

10 . I、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：

(1)装置a的名称为_________。
(2)装置A中反应的离子方程式为_________。
(3)写出装置D中反应生成O₂的化学方程式，并用双线桥法表示其电子的转移_________。
(4)装置E中碱石灰的主要作用是_________。
(5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O₂体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O₂全部逸出)。求试样中Na₂O₂的质量分数_________。
Ⅱ、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。查阅资料知：NH₃极易溶于水，水溶液呈碱性。部分工艺流程如图所示：

(6)纯碱属于_________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(7)为提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_________(选填字母)。
A.CO₂再通NH₃                    B.先通NH₃再通CO₂
图中导管b通入_________，导管a不能插入液面以下的原因是_________。装置c中的试剂为_________(选填字母)。
A.碱石灰                      B.浓硫酸                  C.五氧化二磷