1 . 一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是

A．过程①中SO2被还原

B．过程②中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4

C．过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．过程①②③均为氧化还原反应

2 . 如图是中学化学中常见物质的转化关系。E为红棕色气体，单质G可被磁铁吸引，和的浓溶液靠近会出现白烟。

回答下列问题：
(1)D的电子式为_____，C的化学式是_____。
(2)实验室中常将F的浓溶液保存在_____色细口瓶中并置于阴凉处。用化学方程式解释原因______。
(3)过量G发生反应②后，向溶液中加入足量氢氧化钠溶液，现象为_____。
(4)为防止E污染环境，可用CH₄与其反应生成无污染气体和水，写出该反应的化学方程式______。

3 . Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
(1)写出Na⁺电子式____，比较Na⁺和Cl^-的半径大小____，NaCl属于___晶体。
(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有____(至少写出2种)。
(3)KIO₃常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I₂+______KClO₃+______→______KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑。配平该反应的化学方程式____。反应中生成的Cl₂可用____吸收制备漂粉精。
NaHCO₃俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
(4)有实验小组利用pH传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验过程如表所示。

实验操作	实验数据

写出Na₂CO₃与澄清石灰水反应的离子方程式___，OH^-未参与该反应的实验证据是____。
(5)结合离子方程式说明NaHCO₃可用于治疗胃酸过多的原因____。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因____。

4 . 下列由实验现象所得结论正确的是

A．向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于

B．向某无色溶液中滴加1—2滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液的

C．常温下将带火星的木条放入浓加热分解生成的气体中，木条复燃，证明支持燃烧

D．将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性

5 . 用废旧硬质刀具(含碳化钨、钴、铁)回收金属钻，工艺流程如图。下列说法错误的是

A．“电解”时硬质刀具做阳极，气体为

B．洗涤不充分不影响最终产品的纯度，但会污染环境

C．“焙烧”时发生的主要反应为

D．还原性：

6 . 羟基氧化铁为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：
．产品制备及产率计算
①制备晶种：称取放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程：称取足量，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。
③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)用试纸检验溶液的操作为___________。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为___________，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和___________。

．产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

已知：，不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________。
(6)标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为___________(列出计算式，不需化简)。
(7)若溶液过量，会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：)

7 . 某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．b试管中的离子方程式为：

B．湿润的试纸先变红后褪色，说明有酸性，同时又有漂白性

C．f处变红，是因为被氧化为，遇溶液变红

D．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：

8 . 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是

A．被氧化	B．每消耗1mol，转移2mol
C．和的物质的量之比为5∶2	D．在该反应的条件下，氧化性：

9 . 金属钌在电子制造、化学工业及催化剂生产等行业中有关键作用，六氯钌酸铵［］是生产金属钌的重要中间产物。一种利用精炼镍阳极泥(主要含金属Ru、Os及Pb等)制备六氯钌酸铵的工业流程如图所示：

已知：六氯钌酸铵在冷水、乙醇中的溶解度较小。
回答下列问题：
(1)“高温氯化”后得到、，。中Ru元素的化合价为___________，生成的化学方程式为___________。
(2)“氧化蒸馏”过程中蒸出、，生成的离子方程式为___________。
(3)“酸吸收”过程中加入乙醇的作用是___________。
(4)“除锇”过程中元素钌化合价不变，溶液的主要成分为，溶液中存在   ，六氯钌酸铵中水含量低，有利于六氯钌酸铵结晶物的粉碎焙烧。为降低六氯钌酸铵中水的含量，可以采用的措施有___________。
(5)检验滤液中主要阴离子的实验方法是___________，“洗涤”时最合适的试剂为___________。

10 . 绿水青山就是金山银山。每一个人都应该自觉地保护自然环境。某次化学实验后，回收的废液中存在Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺。某同学欲从废液中除去这些离子并分别回收铜、银两种金属，设计如下处理方案：

下列说法正确的是

A．欲对废液中的三种离子逐一沉淀分离，可以依次加入HCl、H2SO4、NaOH

B．检验废液中含有Ba2+可以用Na2SO4溶液

C．由处理方案可知离子的氧化性：Fe3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+

D．向滤液丙和丁中通入氯气，可重新获得FeCl3溶液，用于循环利用