1 . 是一种氧化剂，可以用来制取氯气。
(1)高锰酸钾溶于水的电离方程式为_______。它属于_______(选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”)；
(2)已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应：
①标明上述化学方程式电子转移方向和数目_______。
②在该反应中，被还原的元素是_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
A. 酸性       B. 碱性       C. 氧化性       D. 还原性
③产生，则转移的电子数目为_______。
④下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号)_______。
A. B.        C.
⑤用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放_______，装置E中可盛放_______(均选填字母编号)

A. 浓硫酸       B. NaOH溶液       C. 饱和食盐水       D. 固体       E. 碱石灰
⑥氯气可用排空气法收集，装置G中盛放为NaOH溶液，作用是_______，并写出反应的离子方程式_______。

(3)实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：

该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为_______。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为_______。由反应现象能否得出活泼性的结论？回答并说明理由_______。
(4)COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。
①生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，取少量该消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)。
②消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_______；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_______。

2 . 84消毒液是一种常见的含氯消海剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点： 本品是以次氯钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项： 1．本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2．不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 3．置于避光、阴凉处保存。

(1)常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分，写出相应离子方程式______________。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______________________。
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是____________________。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生O₂的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式_________________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应：；。经测定ClO^-与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂，资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①除杂装B中的试剂为___________。
②C为制备K₂FeO₄装置，过量KOH溶液的作用是___________。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，然后将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而生成的，理由是___________。
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___________(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：+___________
①完成上述离子方程式___________。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________(计算结果保留到0.1%)。

5 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：_______
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂_______ (填“>”或“＜”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H⁺=_______O₂↑+_______Fe³⁺+ _______
①完成并配平上述离子方程式_______。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

7 . 实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

(1)①装置A中甲仪器的名称是_______。
②装置B的作用是_______。
③装置C中盛装的药品是_______。
④装置E中发生反应的化学方程是_______。
(2)。若产生，则转移的电子数目为_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)。
A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性
(3)在该反应中，被还原的元素是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

8 . 回答下列问题：
I．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
(2)反应中，氧化剂为___________，氧化产物为：___________。
(3)浓盐酸在反应中体现出来的性质有___________(填序号)。
①还原性                  ②酸性                 ③氧化性                  ④碱性
Ⅱ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(5)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、、Cl^－、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
②每生成1个转移___________个电子。

9 . 氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，燃料的燃烧与利用、金属的冶炼、食品的加工与保存、环境污染的监测与治理过程中都涉及氧化还原反应。
(1)天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧时发生反应CH₄+2O₂CO₂ +2H₂O，则反应中的还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。
(2)“曾青得铁则化为铜”出自西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》，是关于湿法炼铜的最早记录。已知曾青为硫酸铜，则反应的离子方程式为_______，反应中的氧化剂是_______。
(3)我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼—31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl₄+2MgTi+2MgCl_2.反应中被氧化的元素是_______。
(4)维生素C(分子式为C₆H₈O₆)又名抗坏血酸，可预防坏血病等，也是一种常见的食品添加剂，能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质，则维生素C具有_______(填字母)。

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

(5)NO₂是空气污染物，在一定条件下可利用NH₃与之反应而除去，反应的化学方程式为6NO₂ +8NH₃7N₂+12H₂O，氧化产物和还原产物的分子个数之比为_______。

10 . 自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO₂或者Na₂FeO₄作消毒剂。
(1)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是___________(填字母)。
   
(2)二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂，可用KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。
(3)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为___________、___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)₃分散系属于___________(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。
②ClO^-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是___________。
A．碱性环境下三价铁的还原性更强
B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强
C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强