2 . 含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
Ⅰ.二氧化氯(ClO₂) 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO₂常见的方法有：
方法 1： 2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄ = 2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
方法2：在酸性条件下，由NaClO₃和双氧水反应制备ClO_2。
(1)ClO₂中氯元素的化合价是_______，H₂O₂的电子式是_______。
(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。
(3)方法2发生反应的离子方程式是_______。
(4)和方法2比较，方法1的不足之处是_______   ( 写出一点即可)。
Ⅱ.过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na₂CO₃ (aq) +3H₂O₂ (aq) = 2Na₂CO₃·3H₂O₂ (aq)     ΔH<0。
(5)已知过氧化氢受热易分解，则碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_______ (填“>”、“<”或“=”)2： 3，且加入Na₂CO₃溶液速度不能过快，原因是   _______。

4 . 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A．历程①发生反应的离子方程式为S2-+Cu2+= CuS↓	B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中n(Fe2+)：n(O2)=4 ：1	D．转化的总反应为H2S=H2+ S

5 . 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

7 . 黄铁矿(主要成分为)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下可发生如图所示的转化。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应

B．反应Ⅰ的离子方程式：

C．反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂

9 . 实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)KClO₃+HCl—KCl+Cl₂↑+H₂O。
(1)配平上述反应化学方程式：______。
(2)若产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为_______mol。
(3)在该反应中，如有6molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是_____mol，转移电子是______mol。
(4)某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_____。
(5)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)_____。

10 . 回答下列问题：
(1)某反应体系中有H₂O、ClO^-、NH、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。

(2)Fe²⁺的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。
(3)根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。
(4)K₂FeO₄(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。
_______Cl₂ + _______ Fe(OH)₃+_______ OH^- = _______ FeO + _______ Cl^- +_______ H₂O