1 . 下列反应的离子反应方程式正确的是

A．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

D．使酸性溶液褪色：

2 . 高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：
(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。
①补上产物，配平化学方程式___________。
②上述反应中表现的性质有___________。
(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，写出其化学方程式___________，其中浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为：___________。

3 . 水体中过量氨氮(以NH₃表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示，下列说法正确的是

A．NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O

B．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应

C．在较高温度下，氨氮去除率会升高

D．NaClO投入过多，总氮去除率可能会升高

4 . 交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2R+2CO₂↑+9H₂O，反应中红色的CrO₃转变为绿色的化合物R，则R的化学式应为

A．Cr2O3

B．CrSO3

C．Cr2(SO4)3

D．CrS

5 . Ⅰ.磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施为_______(写一条即可)
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe³⁺、Mn²⁺、，请写出主要反应的离子方程式_______。
(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺，则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是_______。
(4)“净化”工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质，故滤渣主要成分是_______(填化学式)和CaF₂
(5)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是_______。
Ⅱ.工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K₂FeO₄样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

(6)消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为_______mL。
(7)原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。[M(K₂FeO₄)=198g/mol]
(8)若在配制Na₂S₂O₃标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

6 . 为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
② Na₂FeO₂+ NaNO₂+ H₂O→ Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+ NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O⇌Fe₃O₄+4NaOH
请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②：_______
(2)上述反应①中被氧化的物质是_______。若有2mol Na₂FeO₂生成，则反应①中有_______mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．该过程不会产生污染	B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应	D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_______。

7 . 某小组探究三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)的热分解产物，按图所示装置进行实验。

(1)通入N₂的目的是___________。
(2)实验中观察到装置B变浑浊、E中固体变为红色、F变浑浊，由此可判断分解产物一定有___________，___________。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留固体有FeO，Fe₂O₃和K₂O，且FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为2：1.再结合以上信息，写出三草酸合铁酸钾完全分解的化学方程式___________。
(4)为测定Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应，再用0.1000mol∙L^-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液20.00mL(已知I₂+2=2I^-+)。
①加热除去过量H₂O₂的目的是___________。
②加入KI溶液发生的离子方程式___________。
③溶液中铁元素的总含量为___________g·L^-1

9 . 完成下列填空
(1)某Fe₂(SO₄)₃样品含有少量FeSO₄杂质，将其配成溶液。
①若要检验溶液中的Fe³⁺，可加入___________试剂(填化学式)，观察溶液呈血红色。
②若要检验溶液中的Fe²⁺，下列方法可行的是：___________。
A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe²⁺
B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe²⁺
C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe²⁺
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，据此推测它具有的化学性质是___________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是___________。发生的离子反应为：___________。
③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________。