名校
1 . 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/19/2919740699836416/2921000370282496/STEM/9d2b2c62-92bc-4ca3-b51c-006fccc59c4b.png?resizew=562)
下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/19/2919740699836416/2921000370282496/STEM/9d2b2c62-92bc-4ca3-b51c-006fccc59c4b.png?resizew=562)
下列说法不正确的是
A.获得工业![]() |
B.步骤②③的目的是富集溴元素 |
C.步骤①发生的主要反应为:![]() |
D.步骤②发生的主要反应为:![]() |
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2022-02-21更新
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346次组卷
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6卷引用:宁夏石嘴山市平罗中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
宁夏石嘴山市平罗中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题陕西省渭南市临渭区2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测化学试题(已下线)第八章 化学与可持续发展(B卷·能力提升练)-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷(人教版2019必修第二册)吉林省吉林市第一中学2022-2023学年高一6月月考(线上)化学试题黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题(已下线)第八章 化学与可持续发展【单元测试B卷】
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解题方法
2 . 铁有许多重要的化合物,除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外,还有许多盐。
是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子
)进行处理。
(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外,工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为
)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁,还生成一种中学化学常见的强酸,试写出该反应的化学方程式:___________ 。
(2)试配平:___________
___________Fe2++___________
+___________=___________Fe3++___________Cr3++___________H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ed6a25774100efad177375adb75d48b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2cf49a711408d2363488014f7eaaca2.png)
(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外,工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cbdf4485667665361b612b1937ada1d.png)
(2)试配平:
___________Fe2++___________
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2cf49a711408d2363488014f7eaaca2.png)
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解题方法
3 . 下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO![]() |
B.向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
C.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- |
D.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++![]() |
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4 . 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2;已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是___________ 。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是___________ →___________ 。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目___________
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为___________ 。
(5)完成并配平化学方程式:Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O,___________ 。
(6)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为___________ 。
(1)该反应中的还原剂是
(2)该反应中,发生还原反应的过程是
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
(5)完成并配平化学方程式:Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O,
(6)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为
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解题方法
5 . 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如图:
已知:AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/3/2864651693400064/2865131328282624/STEM/7de8c794-bb56-4158-a7c8-45dd0a28abf0.png?resizew=501)
回答下列问题:
(1)请写出焙烧炉中发生反应的化学方程式:_____________________________________ 。
(2)请写出氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式:__________________________________ 。
(3)700℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。控制合适的温度范围是__________ 。
(4)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
mg样品
NaAlO2溶液
Al(OH)3
ngAl2O3
步骤中通CO2至过量的原因是:_______________________________ ,反应的离子方程式为:________________________ 计算该样品中AlCl3的质量分数为________ (结果用m、n表示,不必化简)。
已知:AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/3/2864651693400064/2865131328282624/STEM/7de8c794-bb56-4158-a7c8-45dd0a28abf0.png?resizew=501)
回答下列问题:
(1)请写出焙烧炉中发生反应的化学方程式:
(2)请写出氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式:
(3)700℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。控制合适的温度范围是
(4)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
mg样品
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/3/2864651693400064/2865131328282624/STEM/7356cf1b-82f4-4372-9b26-ae6e95a47c68.png?resizew=97)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/3/2864651693400064/2865131328282624/STEM/1027d758-0129-441a-9ac7-631e8011ef09.png?resizew=85)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/3/2864651693400064/2865131328282624/STEM/a1fc07f2-2e3c-49b2-937a-0b6283431b42.png?resizew=47)
步骤中通CO2至过量的原因是:
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6 . 下列离子方程式正确的是
A.![]() ![]() |
B.足量酸性![]() ![]() |
C.![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
D.向![]() |
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解题方法
7 . Ⅰ.明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。工业明胶含有重金属
,对人体有害。
(1)已知
中
是一种酸根离子,则
属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”),
中铁元素的化合价为___________ 价。
(2)明胶的水溶液和
溶液共同具有的性质是___________ (填字母)。
A.都不稳定,密封放置会产生沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ.
是银白色金属,化学性质稳定,
价和
价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为
,含
等杂质)为主要原料生产金属铬和强氧化剂重铬酸钠
,其主要工艺流程如下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/29/2861614262140928/2865465635758080/STEM/594f53f6-e5ef-4da8-8fa8-3b08530d941c.png?resizew=690)
查阅资料:常温下,
不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将
转化为
。
(3)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以
为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式:___________ 。
(4)酸化滤液D时,用硫酸而不用盐酸,可能的原因是___________ 。
(5)固体E的主要成分是
,根据下图分析操作a为___________ 、___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/29/2861614262140928/2865465635758080/STEM/28d0956f-5c1a-4497-8b94-2e10e6ea7aaa.png?resizew=341)
(6)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/29/2861614262140928/2865465635758080/STEM/5f44bb84-b350-43a2-8d3b-30f24989cd18.png?resizew=698)
①
的化学性质与
相似。在上述生产过程中加入
溶液时要控制溶液的
不能过高,是因为___________ (用离子方程式表示)。
②下列溶液中可以代替上述流程中
溶液的是___________ (填字母)。
A.浓硫酸 B.酸性
溶液 C.
溶液
③上述流程中,每消耗0.1mol
转移0.8mole-,则加入
溶液时发生反应的离子方程式为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0818f5c9aa9a6c2d3bf706242fdeeaca.png)
(1)已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8468fd37411f10ec7be7f94fa4dbd60e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/792df1f99c75d3a82e3fdcae1c9f8c67.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8468fd37411f10ec7be7f94fa4dbd60e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8468fd37411f10ec7be7f94fa4dbd60e.png)
(2)明胶的水溶液和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/820365183ca38111e57d932a0a559901.png)
A.都不稳定,密封放置会产生沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0818f5c9aa9a6c2d3bf706242fdeeaca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c21383e21a15b343a49925ad7753630d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e9c5f697359886700a47bc94bebae8d5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4b325ba277a2a2c25f7a45739616365b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c80d9015ef1b9e7dee298b5cf0458ac3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5a384258dcf7b80544578a27686cb8d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/29/2861614262140928/2865465635758080/STEM/594f53f6-e5ef-4da8-8fa8-3b08530d941c.png?resizew=690)
查阅资料:常温下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d873cec764a5b9fbbe4ed95440de9caf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3438b7d8a5956d3a017d308b3b41e032.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cec4917700e7fdf302924b6c8fe962b.png)
(3)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e69543ac78059865fd90c1987b7f221b.png)
(4)酸化滤液D时,用硫酸而不用盐酸,可能的原因是
(5)固体E的主要成分是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b853eaed1b4d91371810f607dda5dd4.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/29/2861614262140928/2865465635758080/STEM/28d0956f-5c1a-4497-8b94-2e10e6ea7aaa.png?resizew=341)
(6)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/29/2861614262140928/2865465635758080/STEM/5f44bb84-b350-43a2-8d3b-30f24989cd18.png?resizew=698)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bed9884d17ccb86ffd0ecd1c9b2d48df.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/62a8240dea9958032412d655e4a218fd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
②下列溶液中可以代替上述流程中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
A.浓硫酸 B.酸性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
③上述流程中,每消耗0.1mol
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
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2021-12-04更新
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87次组卷
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2卷引用:宁夏石嘴山市平罗中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
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解题方法
8 . I.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/19/229dbed5-86da-411c-adcc-e8002590d612.jpg?resizew=301)
(1)反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为___________
(2)若反应①通过原电池来实现,则ClO2是___________ 极产物
(3)反应②中的H2O2___________ 用NaClO4代替(填能或不能)
(4)写出反应②的离子方程式___________
II.聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
(5)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___________ ;水解聚合反应会导致溶液的pH___________ 。
(6)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中
与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将__ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数_____ (写出计算过程)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/19/229dbed5-86da-411c-adcc-e8002590d612.jpg?resizew=301)
(1)反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为
(2)若反应①通过原电池来实现,则ClO2是
(3)反应②中的H2O2
(4)写出反应②的离子方程式
II.聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
(5)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为
(6)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将
②计算该样品中铁的质量分数
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解题方法
9 . R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍,X2W2可用于呼吸面具,Y的主族序数与周期数相等,Z的氢化物的分子式为H2Z。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/23/0630e8ae-b12e-4fde-b986-c21491eb9a33.png?resizew=353)
(1)Z在周期表中的位置是______ 。
(2)RZ2的结构式是______ ,X2Z2的电子式是______ 。
(3)H2ZW3在水中电离的方程式为__________________ ,向H2ZW3水溶液滴入少量酸性高锰酸钾溶液,发生反应的离子方程式为__________________ 。
(4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量,工作原理如图所示。则电流流向为____________ 时针方向(填“顺”或“逆”),其阴极电极反应式________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/23/0630e8ae-b12e-4fde-b986-c21491eb9a33.png?resizew=353)
(1)Z在周期表中的位置是
(2)RZ2的结构式是
(3)H2ZW3在水中电离的方程式为
(4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量,工作原理如图所示。则电流流向为
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解题方法
10 . 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含
废水和工业废气(主要含
、
、
、
、
,不考虑其他成分),设计了如下流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/26/f0f61213-65c1-49de-80d8-0c66e57a12d0.png?resizew=504)
下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ec42431044eb85982aefc8f0ec7175.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/26/f0f61213-65c1-49de-80d8-0c66e57a12d0.png?resizew=504)
下列说法正确的是
A.固体1的成分为![]() ![]() |
B.X可以是空气 |
C.捕获剂所捕获的气体主要是![]() |
D.处理含![]() ![]() |
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2021-11-21更新
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319次组卷
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3卷引用:宁夏石嘴山市第三中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题
宁夏石嘴山市第三中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题吉林省东北师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期第二次摸底考试化学试题(已下线)3.3 氮的循环-2021-2022学年高一化学课后培优练(鲁科版2019必修第一册)