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1 . 纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上从海水中提取溴的流程中也用到了纯碱溶液，其主要原理如下：反应2：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．反应2中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶5 |
| B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子 |
| C．反应1中生成的三种盐是NaClO，NaClO3和NaHCO3 |
| D．反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现出了相似的化学性质 |
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2 . 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______ 。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______ 。
(3)加入物质X调节溶液pH=5，最适宜使用的X是_______ (填标号)。
A.NH3·H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH
滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、_______ 、_______ 。
(4)向
的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2、Fe(OH)3 ，该步反应的离子方程式为_______ 。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______ 。
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______ 。
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有
(3)加入物质X调节溶液pH=5，最适宜使用的X是
A.NH3·H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH
滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、
(4)向
的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2、Fe(OH)3 ，该步反应的离子方程式为(5)滤液②中加入锌粉的目的是
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是
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解题方法
3 . 物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、F2。这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。
(1)B组物质中属于非电解质的物质为____ ，其中能作制冷剂的物质的电子式为____ 。
(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为____ 。
(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：____ 。
(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：____ 。
(5)在密闭容器中，将E组中的两种物质加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为____ ；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
(1)B组物质中属于非电解质的物质为
(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为
(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：
(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
(5)在密闭容器中，将E组中的两种物质加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为
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2022-09-23更新
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601次组卷
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2卷引用：宁夏石嘴山市平罗中学2022-2023学年高三上学期期中考试（重点班）化学试题
名校
解题方法
4 . 物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用。
请回答下列问题：
(1)C的电子式____ 。
(2)写出反应①的离子反应方程式____ ，反应②中体现葡萄糖的____ 性。
(3)比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。____
(4)写出A的化学式____ 。
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式____ 。
(6)研究表明：气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式____ ，N的一种同素异形体的名称为____ 。
请回答下列问题：
(1)C的电子式
(2)写出反应①的离子反应方程式
(3)比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。
(4)写出A的化学式
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式
(6)研究表明：气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式
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2022-09-20更新
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344次组卷
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5卷引用：宁夏固原市第一中学2023届高三上学期第二次月考化学试题
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5 . 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______ 。
(2)CuH溶解在稀盐酸中反应的离子化学方程式是_______ 。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______ 。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：
(2)CuH溶解在稀盐酸中反应的离子化学方程式是
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：
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6 . 由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：
(1)实验时，首先将软锰矿研细，然后和KOH、 KClO3混合高温发生反应I，将软锰矿研细的目的是_______ 。
(2)反应I发生反应的化学方程式是_______ ，该反应中氧化剂是_______ ；反应II发生反应的离子方程式是_______ 。
(3)操作III的实验步骤为_______ 、_______ 、过滤；可循环利用的物质的化学式为_______ 。
(4)取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯1.34gNa2C2O4配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应(氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+)时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为_______ (保留小数点后一位)。
(1)实验时，首先将软锰矿研细，然后和KOH、 KClO3混合高温发生反应I，将软锰矿研细的目的是
(2)反应I发生反应的化学方程式是
(3)操作III的实验步骤为
(4)取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯1.34gNa2C2O4配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应(氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+)时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为
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7 . 下列离子方程式中，不 正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入过量的NaOH溶液： +OH-= +H2O |
| B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2H2O |
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2022-09-14更新
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244次组卷
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2卷引用：宁夏固原市第一中学2023届高三上学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
8 . 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______ 。(填序号)
(2)应用托盘天平称量NaOH_______ g，应用量筒量取浓硫酸_______ mL。
(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______ 。
A.该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式_______ ，待测液中Fe2+的浓度是_______ g/L(保留4位有效数字)。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有
(2)应用托盘天平称量NaOH
(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有
A.该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式
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2022-08-30更新
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328次组卷
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2卷引用：宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高三上学期第一次月考理科综合化学试题
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9 . 焦亚硫酸钠
在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图所示。
已知：①
过饱和溶液中更易形成
；
②焦亚硫酸钠在空气中易氧化，受热易分解。
回答下列问题：
(1)反应I中先通入气体____ (填化学式)，反应III中通入的气体a为_____ (填化学式)。
(2)溶液A中含有三种阳离子，分别为
、
和离子X。检验溶液A中离子X的方法是_______ 。
(3)反应III调节pH为4.1，发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是_______ 。
(5)操作I为：在氮气氛围中，_______ ，_______ ，过滤，洗涤。其中洗涤晶体时依次用饱和
水溶液、无水乙醇。用饱和水溶液洗涤的目的是_______ 。
(6)久置的固体中若含有
杂质，其可能的原因是_______ 。(用化学反应方程式表示)
在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图所示。已知：①
过饱和溶液中更易形成；②焦亚硫酸钠
在空气中易氧化，受热易分解。回答下列问题：
(1)反应I中先通入气体
(2)溶液A中含有三种阳离子，分别为
、和离子X。检验溶液A中离子X的方法是(3)反应III调节pH为4.1，发生反应的离子方程式为
(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是
(5)操作I为：在氮气氛围中，
晶体时依次用饱和水溶液、无水乙醇。用饱和水溶液洗涤的目的是(6)久置的
固体中若含有杂质，其可能的原因是
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2022-08-26更新
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304次组卷
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2卷引用：宁夏石嘴山市平罗中学2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
10 . 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种絮疑剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．“反应I”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+ |
| B．“反应II”中加入稀硫酸可抑制Fe3+的水解 |
C．“反应II”对应的离子方程式为Fe2++NO +2H+=Fe3++NO↑+H2O |
| D．若用O2代替NaNO2，则每消耗112mL(标准状况)O2相当于节约了2.76gNaNO2 |
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2022-08-23更新
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831次组卷
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3卷引用：宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题
