1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的水处理剂，实验室制备K₂FeO₄的装置如图所示。(夹持装置略去)

查阅K₂FeO₄资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。④KOH溶于醇，微溶于乙醚。
回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，KMnO₄体现的性质是___________，玻璃管的作用是___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)装置C中KOH溶液过量的目的是___________。搅拌操作，除了防止因局部溶液碱性减弱，使K₂FeO₄与水反应产生Fe(OH)₃和O₂，另外的作用是___________。
(4)装置C中生成K₂FeO₄的离子方程式为___________。该反应放热，不利于K₂FeO₄固体析出，写出一条实验改进措施___________。
(5)反应结束后过滤装置C中浊液，得到K₂FeO₄粗产品，用冷的3 mo·L^-1KOH溶液洗涤粗产品后，再用___________除水。(填标号)
a．苯                                        b．浓硫酸                                        c．异丙醇
(6)装置D的作用是___________。

3 . 配平下列方程式或完成下列问题
(1)______ClO^-+______Fe(OH)₃+_______OH^-=______Cl^-+______FeO+______H₂O。________。
(2)______FeS₂+______O₂______Fe₂O₃+______SO₂。________。
(3)____KI＋____KIO₃＋____H₂SO₄=____I₂＋____K₂SO₄＋____H₂O。________。
(4)____S＋____KOH=____K₂S＋____K₂SO₃＋____H₂O。________。
(5)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+______Cl₂+______=______K₂CO₃+______N₂+______KCl+______。________。
(6)在酸性条件下，NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_____________。
(7)黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
写出有关反应的化学方程式：___________________________ 。
(8)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为：、。当烟气中和NO的体积比为2：1时，其离子方程式为___________。
(9)研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的途径如图所示：
   
回答下列问题：
途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_____________。

9 . 一种利用微生物从黄铜矿(主要成分为)中提取铜元素的具体操作过程如图所示。下列说法正确的是

A．转化过程中和可以循环使用

B．微生物的作用下，作催化剂

C．若中的铜元素最终全部转化为，当有2mol生成时，理论上消耗4.25mol

D．在硫酸介质中用替代也能高效实现将氧化为