1 . 次磷酸
是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。回答下列问题：
(1)次磷酸中
的化合价为___________ ，画出的原子结构示意图：___________ 。
(2)写出
与足量
溶液反应的化学方程式：___________ 。
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：
(方程式未配平)
①该反应中___________ (填化学式)被还原。
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目：___________ 。
。
③据该反应判断，还原性：___________ >___________ (填化学式)。
④若有
参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为___________ 
。
(4)若将氯气通入溶液中，也发生
的转化，写出该反应的化学方程式：___________ 。
是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。回答下列问题：(1)次磷酸中
的化合价为的原子结构示意图：(2)写出
与足量溶液反应的化学方程式：(3)工业上次磷酸
常用于化学镀银，发生的反应如下：(方程式未配平)①该反应中
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
。③据该反应判断，还原性：
④若有
参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为。(4)若将氯气通入
溶液中，也发生的转化，写出该反应的化学方程式：
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2 . 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。
Ⅰ.甲同学测定室温下
溶液与用硫酸酸化的
溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
(1)写出
与
反应的离子反应方程式：__________________
(2)实验测得酸性溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率
______
(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______ 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______ （填字母）。
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
(4)该实验①、②可探究______ 对反应速率的影响，因此
和
分别是______ 、______ 。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此
______ 。
(5)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和
，请写出反应的离子方程式：_______________ 。
Ⅰ.甲同学测定室温下
溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
| 酸性 | ||
浓度/ | 体积/mL | 浓度/ | 体积/mL |
5.0 | 6.0 | 2.0 | 4.0 |
与反应的离子反应方程式：(2)实验测得酸性
溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
时间/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
温度/℃ | 20 | 21 | 21 | 21.5 | 22 | 22 |
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度/℃ |
| 稀硫酸 |
| ||
V/mL | c（mol/L） | V/mL | c（mol/L） | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 |
| 0.10 |
| 0.50 |
|
③ | 20 |
| 0.10 | 4.0 | 0.50 |
|
浓度
和分别是(5)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和
，请写出反应的离子方程式：
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3 . 氮氧化合物的排放造成了一系列环境问题，研究氮氧化合物的治理有利于环境保护。回答下列问题：
(1)在催化剂作用下，用
还原NO能较好消除烟气中的NO，发生反应的过程如图所示。
①铁元素在周期表中位于___________ 族，属于___________ 区，基态
的价电子排布式为___________ 。
②该反应的催化剂是___________ ，用还原NO的总反应为___________ 。
(2)为实现NO再利用，可以用烟气中NO制作燃料电池，其工作原理如图所示，其中电极a和电极b均为石墨电极，
在电池反应中可以循环使用。
①电极b为燃料电池的_______ 极，放电时熔融
中
向________ (填“左”或“右”)移动。
②电极a上的电极反应式为___________ 。
(3)工业上还可以通过电解NO制备
，其工作原理如图所示，其中电极均为石墨电极。
①M为电源的___________ 极，NO在M极发生___________ 反应。
②N电极上的电极反应式为___________ 。
③电解结束后，为使电解产物完全转化为，需补充物质___________ 。
(1)在催化剂作用下，用
还原NO能较好消除烟气中的NO，发生反应的过程如图所示。①铁元素在周期表中位于
的价电子排布式为②该反应的催化剂是
还原NO的总反应为(2)为实现NO再利用，可以用烟气中NO制作燃料电池，其工作原理如图所示，其中电极a和电极b均为石墨电极，
在电池反应中可以循环使用。①电极b为燃料电池的
中向②电极a上的电极反应式为
(3)工业上还可以通过电解NO制备
，其工作原理如图所示，其中电极均为石墨电极。①M为电源的
②N电极上的电极反应式为
③电解结束后，为使电解产物完全转化为
，需补充物质
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4 . 硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①不溶于
，密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；
③
，该反应比较缓慢且
在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B的仪器名称为___________ ；装置C的作用是___________ 。
(3)装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，写出吸收时发生反应的离子方程式___________ 。
(4)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、___________ 、___________ 、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗
标准溶液20.00mL。[注：①滴定时发生的反应：
(白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。]
①晶体中KSCN的质量分数为___________ (计算结果保留3位有效数字)。
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数___________ 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
已知：①
不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：
、水和催化剂；③
，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置B的仪器名称为
(3)装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，写出吸收
时发生反应的离子方程式(4)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴
溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL。[注：①滴定时发生的反应：(白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。]①晶体中KSCN的质量分数为
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数
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解题方法
5 . 金属钴是一种非常稀缺的金属之一，具有耐高温、高压的特性，可应用于催化剂。电池方面，电子设备和航空设备中。某钴矿石的主要成分包括
、
、
和
。由该矿石制
固体的方法如图(部分分离操作省略)：
资料：25℃时有关金属离子沉淀的相关PH见下表
(1)上述矿石溶解过程中，粉碎的目的是___________ 。
(2)溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括
、
和___________ 。
(3)沉淀2是___________ ，此时调节溶液的pH范围是___________ 。
(4)①已知：当c(Co2+)≤1×10-5mol/L时可认为
完全沉淀，则
___________ 。
②溶液2中加入氨水和
溶液，发生反应的离子方程式为：___________ 。
(5)溶液3中加入
溶液生成
沉淀，沉淀剂若选择
，所得到的沉淀中可能会混有___________ 。
、、和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：资料：25℃时有关金属离子沉淀的相关PH见下表
| 离子 | | | |
| 开始沉淀时的PH | 1.9 | 7.15 | 8.2 |
| 沉淀完全时的PH | 2.8 | 9.15 | 10.2 |
(1)上述矿石溶解过程中，粉碎的目的是
(2)
溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括、和(3)沉淀2是
(4)①已知：当c(Co2+)≤1×10-5mol/L时可认为
完全沉淀，则②溶液2中加入氨水和
溶液，发生反应的离子方程式为：(5)溶液3中加入
溶液生成沉淀，沉淀剂若选择，所得到的沉淀中可能会混有
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解题方法
6 . 纳米
在生物医学等方面具有广泛的用途。利用废旧镀锌铁皮（含
、
、、
）制备纳米及副产物的流程如下：
查阅资料：、、
的化学性质与铝及其化合物类似。
回答下列问题：
(1)“碱洗”时，溶液的作用是___________________ 。
(2)“沉锌”时，选用
而不用盐酸的依据是___________________ ，该反应的离子方程式为__________________________ 。
(3)“系列操作”包括过滤、____________ 。
(4)“氧化”后的溶液中所含金属阳离子有________________________ （填离子符号）。
(5)文献表明，若“氧化”时，溶液
过低，
容易转化为
，该反应的化学方程式为_______________________ 。
(6)检验“分离”得到的是否洗净的操作为______________________ 。
(7)某化学兴趣小组用
废旧镀锌铁皮（元素的质量分数为
）制备纳米，最终得到
产品，则产率为______ （保留三位有效数字）。
在生物医学等方面具有广泛的用途。利用废旧镀锌铁皮（含、、、）制备纳米及副产物的流程如下：查阅资料：
、、的化学性质与铝及其化合物类似。回答下列问题：
(1)“碱洗”时，
溶液的作用是(2)“沉锌”时，选用
而不用盐酸的依据是(3)“系列操作”包括过滤、
(4)“氧化”后的溶液中所含金属阳离子有
(5)文献表明，若“氧化”时，溶液
过低，容易转化为，该反应的化学方程式为(6)检验“分离”得到的
是否洗净的操作为(7)某化学兴趣小组用
废旧镀锌铁皮（元素的质量分数为）制备纳米，最终得到产品，则产率为
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解题方法
7 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______ 、_______ 。(答出两点)
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O
，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______ 。
(3)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO
，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_______ 。
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O
，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为(3)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O
转化为CrO，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：
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8 . 按要求写出反应方程式：
(1)写出硫酸氢铵在水中的电离方程式：___________ 。
(2)过氧化钠可作为供氧剂吸收二氧化碳，请写出化学方程式，并用单线桥法标出电子转移___________ 。
(3)漂白粉在空气中会逐渐吸收CO2变质生成碳酸钙，请写出化学方程式：___________ 。
(4)FeSO4溶液能够使酸性KMnO4溶液褪色，请写出反应的离子方程式___________ 。
(5)配平下面的方程式：___________ 。
______Au2O3+______Na2S2O3+______NaOH=______Au2O+______Na2SO4+______H2O
(1)写出硫酸氢铵在水中的电离方程式：
(2)过氧化钠可作为供氧剂吸收二氧化碳，请写出化学方程式，并用单线桥法标出电子转移
(3)漂白粉在空气中会逐渐吸收CO2变质生成碳酸钙，请写出化学方程式：
(4)FeSO4溶液能够使酸性KMnO4溶液褪色，请写出反应的离子方程式
(5)配平下面的方程式：
______Au2O3+______Na2S2O3+______NaOH=______Au2O+______Na2SO4+______H2O
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9 . 回答下列问题。
(1)已知H2O2是二元弱酸，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式_______ 。
(2)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题：
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________ 。
②上述反应中氧化剂是___________ ，每生成1molCO2，转移电子数目为___________ 。
(3)高铁酸钾K2FeO4是新型高效多功能的绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、Cl-、OH-、ClO-、H2O、
，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式：___________ 。
(1)已知H2O2是二元弱酸，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式
(2)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题：
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目
②上述反应中氧化剂是
(3)高铁酸钾K2FeO4是新型高效多功能的绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、Cl-、OH-、ClO-、H2O、
，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式：
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10 . 草酸
是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性
溶液发生反应：
。某兴趣小组设计了测定硬水中钙离子的浓度的转化流程，如图所示，回答下列问题：
(1)盛装酸性标准溶液应用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，注入酸性标准溶液之前，滴定管需要_______ 、洗涤和润洗。
(2)若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处时，管内液体的体积_______(填标号)。
(3)写出“沉淀”反应的离子方程式：_______ 。
(4)“滴定”时判断滴定终点的依据是_______ 。
(5)本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的酸性标准溶液为_______ mL。该硬水样品中
的物质的量浓度为_______ 
。
(6)下列操作会使测得的硬水样品中浓度偏高的是_______(填标号)。
是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。某兴趣小组设计了测定硬水中钙离子的浓度的转化流程，如图所示，回答下列问题：(1)盛装酸性
标准溶液应用标准溶液之前，滴定管需要(2)若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处时，管内液体的体积_______(填标号)。
| A．等于10.00mL | B．等于15.00mL | C．小于15.00mL | D．大于15.00mL |
(3)写出“沉淀”反应的离子方程式：
(4)“滴定”时判断滴定终点的依据是
(5)本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的酸性
标准溶液为的物质的量浓度为。(6)下列操作会使测得的硬水样品中
浓度偏高的是_______(填标号)。| A．滴定管未用标准溶液润洗 | B．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥 |
| C．滴定前仰视读数并记录数据 | D．草酸钙沉淀洗涤不充分 |
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