解题方法
1 . S2O82-具有强氧化性，其还原产物为SO42-，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：__ 。
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解题方法
2 . 在氯氧化法处理CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
⑴某厂废水中含KCN(N为－3价，KOCN也是)，其浓度为650mg·L－1。现用氯碱法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______ 。
⑵投入过量的液氯，可以将氰酸盐进一步氧化为N2，化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，计算需要液氯的质量。___________ 若将所需液氯换成氯气，则所需氯气在标准状况下的体积为多少？______________
⑴某厂废水中含KCN(N为－3价，KOCN也是)，其浓度为650mg·L－1。现用氯碱法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是
⑵投入过量的液氯，可以将氰酸盐进一步氧化为N2，化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，计算需要液氯的质量。
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名校
3 . 水热法制备
纳米颗粒的反应为
，下列说法中不正确的是
纳米颗粒的反应为，下列说法中不正确的是| A．每生成1mol 转移4mol电子 |
B．该反应中 和 都是还原剂 |
C．3mol 被氧化时有 被还原 |
D．反应方程式中化学计量数 |
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2020-02-05更新
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134次组卷
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4卷引用：夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——氧化还原反应的综合分析（强化练习）
名校
解题方法
4 . 配平下列方程式：
(1)___ Mg3N2+___ H2O——___ Mg(OH)2+___ NH3
(2)___ Ag+___ HNO3(稀)——___ AgNO3+___ NO+___ H2O
(3)___ Cl2+___ KOH——___ KC1+___ KC1O3+___ H2O
(4)___ NO3-+___ Zn+___ OH-+___ H2O——___ NH3+___ Zn(OH)42-
(1)
(2)
(3)
(4)
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2020-01-31更新
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235次组卷
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3卷引用：广东省揭阳普宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
广东省揭阳普宁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）第三节 氧化还原反应（一）-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练（新人教）山西省芮城中学2021-2022学年高一上学期阶段性月考化学试题
解题方法
5 . 铜在自然界多以＋1价存在于矿石中，在固态特别是高温下，＋1价铜的化合物比＋2价稳定。用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法如下：
(1)将辉铜矿在空气中高温焙烧，生成两种氧化物，反应的化学方程式是_____________ 。
(2)向焙烧得到的矿石中，再加上原矿石一半质量的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气进行高温煅烧，得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是____________ 。
(1)将辉铜矿在空气中高温焙烧，生成两种氧化物，反应的化学方程式是
(2)向焙烧得到的矿石中，再加上原矿石一半质量的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气进行高温煅烧，得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是
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解题方法
6 . 氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是____________ 。
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______ 色的气体，________ （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为_______________________________ 。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
| N2 | O2 | Ar | CO2 |
| -196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是
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2020-01-29更新
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206次组卷
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2卷引用：新人教版必修2同步测试：5.2.1一氧化氮和二氧化氮
解题方法
7 . 已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。
(1)请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________
(2)一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08 g·mL-1，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；______________
②被还原的HNO3的物质的量。________________
(1)请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
(2)一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08 g·mL-1，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；
②被还原的HNO3的物质的量。
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2020-01-29更新
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149次组卷
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3卷引用：人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试卷
8 . 我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，用其取代氯气对自来水消毒，从而降低自来水中的氯残留对人体健康的影响。
(1)在ClO2分子中氯元素的化合价是______________ 。
(2)表示这一反应的化学方程式是________________________________ ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是生产出的ClO2中不含Cl2杂质。
(3)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是________________________________ ，此法的优点是ClO2可被CO2稀释(Na2C2O4的氧化产物是CO2)。
(4)根据上述原理，北京绿先锋环保科技有限责任公司生产的“绿先锋消毒剂”是由两组固体试剂组成的。其使用方法见下图：
小瓶内盛的白色固体是________________ ，瓶胆内盛的白色固体是______________ 。
(1)在ClO2分子中氯元素的化合价是
(2)表示这一反应的化学方程式是
(3)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是
(4)根据上述原理，北京绿先锋环保科技有限责任公司生产的“绿先锋消毒剂”是由两组固体试剂组成的。其使用方法见下图：
小瓶内盛的白色固体是
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9 . MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为: MnSO4+ NaClO3+ H2O
Cl2↑ + Na2SO4 + MnO2 ↓+ (未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是
Cl2↑ + Na2SO4 + MnO2 ↓+ (未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是| A．NaClO3中Cl的化合价为+5 |
| B．每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023 |
| C．NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性 |
| D．该反应右边方框内的产物是NaOH |
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2020-01-19更新
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364次组卷
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2卷引用：甘肃省武威第六中学2020届高三上学期第六次诊断考试化学试题
解题方法
10 . 有关系式：有机物X
A
B
Ag若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是
ABAg若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是| A．CH3Cl | B．CH3CH2Br | C．CH3CHBrCH3 | D．CH3CH2CH2Cl |
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2020-01-18更新
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391次组卷
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2卷引用：云南省陆良县第八中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
