1 . 工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备尖晶石结构的锰酸锂()。流程如下图：

已知：室温下，部分金属离子以氢氧化物形成沉淀时的pH如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.5	1.7	3.4	7.1
完全沉淀的pH	9.7	3.2	4.4	9.8

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。
(2)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为___________，滤渣Ⅰ的主要成分是___________。(填化学式)。
(3)“精制”时，需调节溶液pH范围为___________。
(4)在催化剂存在下，从下表可知升高氧化温度有利于将氢氧化锰氧化为，分析工业“控温、氧化”过程中，最适宜选定的氧化温度为___________，原因是___________。

氧化温度/℃	230	280	300	330	350	400
的质量分数/%	70.8	72.3	73.4	74.9	75.1	75.5

(5)“锂化”是将和按一定的物质的量比配料，球磨，然后升温至，保温，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是___________(填化学式)。
(6)一种晶体的晶胞示意图如图，该长方体晶胞的长和宽均为anm，高为bnm。

①图中“●”代表的是___________(填“Mn”或“O”)。
②为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

2 . CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。以海绵铜(主要含Cu和少量CuO)为原料制备CuCl的工艺流程如下，则下列叙述正确的是

A．“酸溶”时发生的反应均为非氧化还原反应

B．“还原”时反应的离子方程式为

C．“过滤”时搅拌可以加快过滤速度

D．“洗涤”时用蒸馏水洗比用乙醇洗，制得的CuCl纯度更高

4 . 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO₂、Fe₂O₃)为原料制备ZnO的工艺流程如图所示：

已知：①已知浸取工序中ZnO、CuO分别转化为
，，；
③和的分解温度分别为。
回答下列问题：
(1)Zn在元素周期表中位于_____区。
(2)H-N-H键角：_____(填“>”、“<”或“=”)。
(3)溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，其各元素的电负性由大到小的顺序为______用“>”表示)。
(4)“浸取”时ZnO转化为，若参加反应的，则该反应的离子方程式为_____。
(5)“滤渣②”的主要成分为_____。
(6)研究发现热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组称取11.2g，固体进行热重分析，第一步的固体失重率为8.0%，第二步的固体失重率为19.6%，则的化学式为_____。(固体失重率=×100%)

5 . 硫酸四氨合铜晶体，是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为

已知：在水中均可溶，在乙醇中难溶。在溶液中存在以下电离(解离)过程：
，
回答下列问题：
(1)实验室通常采用将铜屑浸泡在热的稀硫酸中，然后向其中不断通入热空气的方法来制备溶液。
①写出制备溶液时发生反应的离子方程式：___________。
②为了使制备过程中稀硫酸的温度保持在50℃，需要对稀硫酸进行加热保温。应该采用的加热方式为___________，该加热方式的优点为___________。
③写出悬浊液得到溶液2的离子反应：___________。
(2)方案2的实验步骤为a．加热蒸发             b．冷却溶液             c．加95%乙醇、结晶。
①若利用方案2得到的产品晶体中往往含有___________杂质，产生杂质的原因是___________。
②95%乙醇的作用是___________。
(3)方案1、2的最后操作步骤均为过滤、洗涤、干燥。
①中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：

减压过滤相对于普通过滤的优点为___________填字母下同。
A．过滤速度相对较快                    B．能过滤胶状混合物                    C．得到的固体物质相对比较干燥
②洗涤步骤中可选用的洗涤液是___________。
A．乙醇与乙醚的混合液                                        B．蒸馏水
C．乙醇和水的混合液                                               D．饱和硫酸钠溶液

6 . 某科研团队在体积恒定的密闭容器中将和催化重整制备合成气，该反应为可逆反应，其反应历程示意图如下：

回答下列问题：
(1)制备合成气的化学方程式为_______。
(2)历程①②是_______(填“吸收”或“放出”)能量的过程。
(3)维持温度和容积不变，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体的总压强不再变化	B．
C．混合气体的密度不再变化	D．的体积分数不再变化

(4)在体积为的密闭容器中，按投料比充入和进行该反应，的平衡转化率与温度、初始压强的关系如图所示。

①当温度为、初始压强为时，点的_______(填“>”、“＜”或“=”)
②当温度为、初始压强为时，加入和，反应时达到平衡，用的浓度变化表示该反应的反应速率为_______，平衡时体系的总压强与初始压强之比为_______。
③保持温度和容积不变，若起始时提高投料比的值，则起始速率_______(填“加快”、“减慢”或“无法判断”)。

7 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________(答出两条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，该物质含有类似的过氧键，1mol 中过氧键的数目为___________。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应的离子方程式为___________(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、___________(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下，体积分数为___________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。

(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为___________。
(6)常温下，“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全，需控制pH不低于___________。

8 . 我国海洋资源丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。

(1)粗盐提纯
① 粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_____(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a． 加入溶液→加入NaOH 溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
b． 加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤
c． 加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
② 检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是_______(简述操作、现象及结论)。
③得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是_______。
(2)海水提镁
已知苦卤的主要成分如下：

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl⁻
浓度/(g·L⁻¹)	63.7	28.8	144.6	46.4

理论上，1L苦卤最多可得到的质量为_______g。
(3)海水提溴
① 图中虚线框内流程的主要目的是_______。

② 图中虚线框内流程也可用低浓度 替代 ，请将Br₂与反应的化学方程式补充完整：_____。

(4)工业中可将以上工艺进行联合生产，从资源利用角度说明联合生产的优点_______。

9 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	8.3	1.5	3.4	8.9	8.2	8.4
沉淀完全的pH	10.1	9.3	2.8	4.7	10.9	8.6	9.1

(1)为了加快溶浸效果，可采取的措施有____(任写两条)。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式____。
(3)调pH的范围为____，滤渣2除了含有Al(OH)₃还含有____。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣4”的主要成分是___。
(5)写出“沉锰”的离子方程式___。
(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=时，z=____。

10 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣(主要含CuO，还有CuS、Al₂O₃、CaO、SiO₂、CuFeS₂和FeO等)为原料制备CuCl，工业流程如下：

已知：①CuCl难溶于水，易溶于浓度较大的体系，存在溶解平衡：。
②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(当离子浓度小于，视为完全沉淀)时的pH如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	1.6	3.2	5.2	6.8
完全沉淀的pH	3.1	4.7	6.7	8.3

回答下列问题：
(1)为了提高铜的浸取效果，可采取的措施_______(举1例)。
(2)滤渣1含有淡黄色固体，浸取步骤中CuS参与反应的离子方程式_______。
(3)用CuO除杂调pH至_______的范围内。
(4)除杂后对滤液进行加热的目的是_______。
(5)依据平衡移动原理解释用H₂O冲稀的目的是_______。
(6)①CuCl晶体的熔点为326℃，液态时不导电，推知CuCl晶体属于_______(填晶体类型)。
②通过分析CuCl的X射线衍射图谱，发现CuCl晶胞与金刚石晶胞类似如图所示，晶胞参数为anm，该晶体密度ρ=_______ (设为阿伏伽德罗的值)。