1 . “神舟六号”宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]，氧化剂是N₂O₄，产物是氮气、二氧化碳和水。
(1)火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________，产生该气体的化学反应方程式为________________________________。
(2)偏二甲肼在N₂O₄中燃烧的化学方程式为____________________，当有1 mol 偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为________________________________。

2 . 写出下列变化的文字表达式并在括号内注明反应的基本类型。
①硫在氧气中燃烧 ________；
②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气 ________。

3 . 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集Cl₂，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。___________
(4)C用于吸收多余的Cl₂，C中发生反应的离子方程式是___________。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
I	常温下将MnO2和12 mol·L-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO2和4 mol·L-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。
③III中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验IV进行探究：

将实验III、IV作对比，得出的结论是___________；将i、ii作对比，得出的结论是___________。

4 . 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)₃沉淀除去。几种金属离子生成沉淀的pH如下表。

阳离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	9（＞9溶解）	8

（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）______________________________。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：____+____+____===____Cr³⁺+____+____H₂O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H⁺+OH^-===H₂O和_______________________________。证明Cr³⁺沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。
（2）工业可用电解法来处理含的废水。实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应是Fe-2e^-===Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-===H₂↑。

①Fe²⁺与酸性溶液中的反应的离子方程式是______________________________。
② 若溶液中含有0.01 mol ，则阳离子全部生成的沉淀的物质的量是______mol。

5 . 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是

A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e−

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

6 . 近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（　）
①铊是易导电的银白色金属　          
②Tl(OH)₃是两性氢氧化物　
③Tl^3＋的氧化能力比Al^3＋的强　       
④单质能跟稀HNO₃反应生成硝酸盐

A．①④

B．②③

C．只有①

D．只有④

7 . 中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
   
（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。
a．SO₂ b．NO_x c．VOCs d． NH₃
（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。
   
（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：
   
请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。
（4）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO₂和NO_x的烟气通入盛有NaClO₂溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子	Na+	SO42−	NO3−	H+	Cl−
浓度/（mol·L−1）	5.5×10−3	8.5×10−4	y	2.0×10−4	3.4×10−3

①SO₂和NaClO₂溶液反应的离子方程式是________________________________________。
②表中y ＝_______________。

8 . “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO₂）有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。
②尾气也可用软锰矿浆（MnO₂）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为大气成分排出。写出该反应的化学方程式：___________________。
（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N₂、Cl₂、NO），设计了如下流程：

①“反应1”用于吸收Cl₂，“反应1”的化学方程式为___________________。
② “反应2”的离子方程式为___________________。

9 . 空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：

各室中发生的反应如下：
氧化室：NO₂+SO₂+H₂O==H₂SO₄+NO
清除室：NO+NO₂==N₂O₃、N₂O₃+2H₂SO₄==2NOHSO₄（固体）+H₂O
分解室：4NOHSO₄（固体）+O₂+2H₂O==4H₂SO₄+4NO₂
（1）物质①和②分别为（填化学式）________、__________。
（2）写出SO₂、O₂与H₂O反应生成H₂SO₄的化学方程式：_____________________。

10 . 下列说法正确的是（     ）

A．欲使1.6 g氧化铁完全被还原，需要CO的体积为672 mL

B．直接加热CuO可以得到Cu单质

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e-

D．工业上用电解法制铝，加入冰晶石是为了使氧化铝熔化的温度降低