名校
1 . 农药波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。
(一)硫酸铜的制备
如图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O]的两种实验方案。
(1)制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______ 。
(2)方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4。该反应的化学方程式为_______ 。
(3)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是_______ 。
(二)波尔多液的制备及组成测定
为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的组成，设计如下实验：
[实验Ⅰ]称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。
(4)判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______ 溶液，无现象。
[实验Ⅱ]另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验：
[资料]①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。
③Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO3。
(5)按图连接好装置，实验前要先_______ 。
(6)控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是_______ 。
(7)整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为_______ g。
(8)天蓝色固体CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O中，a：b：c=_______ 。
(一)硫酸铜的制备
如图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O]的两种实验方案。
(1)制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2)方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4。该反应的化学方程式为
(3)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是(二)波尔多液的制备及组成测定
为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的组成，设计如下实验：
[实验Ⅰ]称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。
(4)判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加
[实验Ⅱ]另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验：
[资料]①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。
③Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO3。
(5)按图连接好装置，实验前要先
(6)控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是
(7)整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为
(8)天蓝色固体CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O中，a：b：c=
您最近一年使用：0次
名校
2 . 氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。
(1)在一定条件下，
可用于脱除氮氧化物的烟气，其反应原理为
。该反应中的还原剂为_______ (填化学式)。
(2)氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验。
实验操作：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
实验现象：a．红热的铂丝始终保持红热状态；b．瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。
回答下列问题：
①铂丝始终保持红热状态的可能原因是_______
②请写出氨气的催化氧化反应的化学方程式：_______
③红棕色气体可用NaOH溶液吸收，有
和
生成，写出该反应的离子方程式：_______
(3)氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。高浓度的氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可实现
的转化。写出在碱性条件下，
被氧气氧化为
的反应的离子方程式：_______
(4)每生成1mol，转移的电子的物质的量为_______ mol。
(1)在一定条件下，
可用于脱除氮氧化物的烟气，其反应原理为。该反应中的还原剂为(2)氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验。
实验操作：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
实验现象：a．红热的铂丝始终保持红热状态；b．瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。
回答下列问题：
①铂丝始终保持红热状态的可能原因是
②请写出氨气的催化氧化反应的化学方程式：
③红棕色气体可用NaOH溶液吸收，有
和生成，写出该反应的离子方程式：(3)氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。高浓度的氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可实现
的转化。写出在碱性条件下，被氧气氧化为的反应的离子方程式：(4)每生成1mol
，转移的电子的物质的量为
您最近一年使用：0次
名校
3 . 铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素。铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是：Fe3O4 + 4CO
3Fe + 4CO2，若有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是___________ mol。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe(OH)3，并不断搅拌，其发生反应的离子方程式为：___________ 。
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)已知FeCl3会吸水潮解。
请回答下列问题：
①A中发生反应的化学方程式为___________ 。
②各装置的正确连接顺序为(填写装置代号) A→___________ → ___________ → ___________ → ___________ →D。(如有必要，某些装置可重复使用)
③装置E的作用是___________ ，
④写出装置D中反应的离子方程式___________ 。
⑤反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为___________ ；
⑥实验室常用FeCl3的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，其反应的离子方程式为：___________ 。
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是：Fe3O4 + 4CO
3Fe + 4CO2，若有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe(OH)3，并不断搅拌，其发生反应的离子方程式为：
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)已知FeCl3会吸水潮解。
请回答下列问题：
①A中发生反应的化学方程式为
②各装置的正确连接顺序为(填写装置代号) A→
③装置E的作用是
④写出装置D中反应的离子方程式
⑤反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为
⑥实验室常用FeCl3的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，其反应的离子方程式为：
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 某校化学兴趣小组探究
与
溶液的反应，装置如图所示。
(1)①A装置中制备的化学方程式为_______ ；②装置B的作用_______ 。
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：_______ (用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：
根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
ⅰ．生成红棕色
离子的反应为：
ⅱ．离子可以将
还原为
③溶液中与反应的离子方程式为_______
④由上述实验可知与溶液反应生成所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______ (任写两条)
与溶液的反应，装置如图所示。(1)①A装置中制备
的化学方程式为(2)该小组同学预测
与溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：(3)该小组探究实验的具体步骤如下：
| 步骤 | 现象 | 结论 |
Ⅰ。取  溶液于装置C中，并连接好装置，通入至饱和。 | 溶液很快由黄色变为红棕色。 | |
| Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。 | 溶液中无明显光路。 | ①红棕色溶液不是 |
| Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。 | 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。 | ②溶液中有 |
ⅰ．生成红棕色
离子的反应为：ⅱ．
离子可以将还原为③溶液中
与反应的离子方程式为④由上述实验可知
与溶液反应生成所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施
您最近一年使用：0次
2022-04-04更新
|
586次组卷
|
4卷引用：辽宁省渤海大学附属高级中学2021-2022学年高一下学期第二次阶段性考试化学试题
辽宁省渤海大学附属高级中学2021-2022学年高一下学期第二次阶段性考试化学试题陕西省咸阳市武功县普集高级中学2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（已下线）三轮冲刺卷1-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（天津专用）（已下线）秘籍21 性质探究实验-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）
名校
5 . 氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。
(1)在一定条件下，NH3可用于脱除氮氧化物的烟气，其反应原理为4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O。该反应中的还原剂为____ (填化学式)。
(2)氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验。
实验操作：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。回答下列问题：
①铂丝始终保持红热状态的可能原因是____ 。
②通入热空气的作用是____ 。
③请写出氨气的催化氧化反应的化学方程式：____ 。
④红棕色气体的化学式为____ ，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO2和NaNO3生成，写出该反应的离子方程式：____ 。
(3)氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。高浓度的氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可实现NH
→NO
的转化。写出在碱性条件下，NH被氧气氧化为NO的反应的离子方程式：____ 。每生成1molNO，转移的电子的物质的量为____ mol。再往含NO的废水中加入甲醇，可将NO转化为N2，实现废水的无害化处理。
(1)在一定条件下，NH3可用于脱除氮氧化物的烟气，其反应原理为4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O。该反应中的还原剂为(2)氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验。
实验操作：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。
实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。回答下列问题：
①铂丝始终保持红热状态的可能原因是
②通入热空气的作用是
③请写出氨气的催化氧化反应的化学方程式：
④红棕色气体的化学式为
(3)氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。高浓度的氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可实现NH
→NO的转化。写出在碱性条件下，NH被氧气氧化为NO的反应的离子方程式：，转移的电子的物质的量为的废水中加入甲醇，可将NO转化为N2，实现废水的无害化处理。
您最近一年使用：0次
2022-03-23更新
|
222次组卷
|
3卷引用：湖北省部分学校2021-2022学年高一下学期3月联考化学试题
6 . 二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。
(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______ (用化学方程式表示)。
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
回答下列问题：
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为_______ 。
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为_______ 。
(5)C装置所盛试剂可以是_______ (填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为_______ 、_______ 。
Ⅲ．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：_______ 。
(7)该样品中的含量是_______ g/L。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。
(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.75 | 4.60 | 4.58 | 4.50 | 4.50 |
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
| A．①②③④⑤⑥ | B．②③⑤⑥ | C．①②③④⑤ | D．①②③⑤ |
Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成
，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：回答下列问题：
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为
(5)C装置所盛试剂可以是
Ⅲ．为测定空气中
的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。(6)写出上述反应的离子方程式：
(7)该样品中的
含量是
您最近一年使用：0次
2022-05-03更新
|
428次组卷
|
3卷引用：广东省广州市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
名校
7 . 高铁酸钾(K2FeO4) 是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
I．制备K2FeO4
实验室利用如图装置制备K2FeO4，其原理如下：3Cl2+ 2Fe (OH)3+ 10KOH= 2K2FeO4+ 6KCl+ 8H2O。
(1)D仪器的名称是___________ ，A中反应的化学方程式为___________ 。
(2)B中饱和食盐水的作用是___________ ， 实验时C采用冰水浴的原因是___________ 。
(3)D中盛装的试剂可选用___________(双选，填选项字母)。
II．探究K2FeO4的性质
某研究性小组通过K2FeO4与Na2S的反应来探究K2FeO4的性质。
已知：①Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6]) 溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H2S和Ba (OH)2。
实验步骤如下：
(4)配平步骤1中反应的离子方程式___________
___________FeO
+___________S2-+___________H+=___________Fe3++_________SO+20H2O
(5)步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K2FeO4与Na2S 反应生成Fe3+，二是___________ (用文字作答)。
III．探究K2FeO4对有机污染物的去除效果
(6)对比K2FeO4、KMnO4、 FeCl3 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0 ×10-4mol·L-1)。
氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是___________ ； 絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是___________ 。综上分析，试剂___________ 兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。
I．制备K2FeO4
实验室利用如图装置制备K2FeO4，其原理如下：3Cl2+ 2Fe (OH)3+ 10KOH= 2K2FeO4+ 6KCl+ 8H2O。
(1)D仪器的名称是
(2)B中饱和食盐水的作用是
(3)D中盛装的试剂可选用___________(双选，填选项字母)。
| A．NaCl | B．FeCl2 | C．H2SO4 | D．NaOH |
II．探究K2FeO4的性质
某研究性小组通过K2FeO4与Na2S的反应来探究K2FeO4的性质。
已知：①Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6]) 溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H2S和Ba (OH)2。
实验步骤如下：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| 1 | 取0.1mol·L-1的Na2S溶液2mL于试管中，滴加几滴0. 1mol·L-1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌 | ___________ |
| 2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe (CN)6]溶液 | 无明显现象 |
| 3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
| 4 | 取步骤1中溶液，滴加溶液BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
___________FeO
+___________S2-+___________H+=___________Fe3++_________SO+20H2O(5)步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K2FeO4与Na2S 反应生成Fe3+，二是
III．探究K2FeO4对有机污染物的去除效果
(6)对比K2FeO4、KMnO4、 FeCl3 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0 ×10-4mol·L-1)。
氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是
您最近一年使用：0次
2022-02-26更新
|
237次组卷
|
2卷引用：广东省潮州市潮安区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
名校
8 . 工业上，利用黄铁矿(主要成分是
)制备硫酸以及冶炼铁，其简易流程如下：
请回答下列问题：
(1)气体Y的相对分子质量为44，气体Y的电子式为_______ 。
(2)气体X转化成
的反应是放热反应，则参与反应的气体X和
的总能量_______ (填“高于”“低于”或“等于”)生成的的总能量。用
的浓硫酸吸收，避免直接与水反应形成大量酸雾，污染环境，反应的能量变化如图所示。由此可知：
是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)配平下列方程式并推断X的化学式：_______ ，_______
_______
_______
_______X。X的化学式是_______ 。
(4)向
溶液中通入气体X，没有明显现象，再通入，产生白色沉淀，该白色沉淀是_______ (填化学式)。
(5)铁片和铜片在稀硫酸中构成原电池，装置如图所示。可观察到正极表面上实验现象有_______ 。写出负极的电极反应式：_______ 。
(6)在
时，向
恒容密闭容器中充入
和
发生反应：
，经过
达到平衡，测得生成
。
①反应开始到平衡时的平均反应速率为_______ 
。
②在该条件下，的平衡转化率为_______ 。
)制备硫酸以及冶炼铁，其简易流程如下：请回答下列问题：
(1)气体Y的相对分子质量为44，气体Y的电子式为
(2)气体X转化成
的反应是放热反应，则参与反应的气体X和的总能量的总能量。用的浓硫酸吸收，避免直接与水反应形成大量酸雾，污染环境，反应的能量变化如图所示。由此可知：是(3)配平下列方程式并推断X的化学式：
_____________________X。X的化学式是(4)向
溶液中通入气体X，没有明显现象，再通入，产生白色沉淀，该白色沉淀是(5)铁片和铜片在稀硫酸中构成原电池，装置如图所示。可观察到正极表面上实验现象有
(6)在
时，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，经过达到平衡，测得生成。①反应开始到平衡时
的平均反应速率为。②在该条件下，
的平衡转化率为
您最近一年使用：0次
名校
9 . 中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
I.
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。
由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________ 时杀菌效果强；当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和___________ 。
(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________ ；在使用时不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________ 。
(3)
是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO2的反应原理为：
，X的化学式为___________ ，每生成1mol ClO2，反应中转移电子___________ mol。
II.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。
(4)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________ 。
(5)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以物质的量比2：1反应，生成Cl2O气体，试写出该反应的化学方程式：___________ 。
I.
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。
由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=
(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是
(3)
是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO2的反应原理为：，X的化学式为II.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。
(4)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为
(5)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以物质的量比2：1反应，生成Cl2O气体，试写出该反应的化学方程式：
您最近一年使用：0次
10 . 工业上用废铜屑(含杂质铁)制备硫酸铜晶体(胆矾)的流程如下，请回答有关问题：
(1)加入H2O2溶液的目的是___________ (用离子方程式表示)。
(2)由溶液E制备纯净胆矾的“一系列操作”包括___________ 、___________ 、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是___________ ，并缩短干燥所需时间。
(3)实验室中Cu(含杂质铁)可在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。
①a仪器名称为___________ (填选项对应的字母)。
A．圆底烧瓶 B．蒸馏烧瓶 C．三颈烧瓶
②铜与稀硫酸和稀硝酸的混合酸发生反应的实验现象为___________ ；该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为___________ 。
③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成的两种气体是___________ (填化学式)；若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为___________ 。
(4) 32.0g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
①混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为___________ ；
②向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为___________ 。
(1)加入H2O2溶液的目的是
(2)由溶液E制备纯净胆矾的“一系列操作”包括
(3)实验室中Cu(含杂质铁)可在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。
①a仪器名称为
A．圆底烧瓶 B．蒸馏烧瓶 C．三颈烧瓶
②铜与稀硫酸和稀硝酸的混合酸发生反应的实验现象为
③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成的两种气体是
(4) 32.0g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
①混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为
②向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为
您最近一年使用：0次
