1 . CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铁矿，飞机上天全靠它。铼(Re)是一种稀散金属，广泛应用于航空航天领域。工业上从高铼废料(含等)中提取铼的一种工艺流程如图所示：

已知：浸液中含有的HReO₄属于强酸；“离子交换”发生的反应可表示为。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，高铼废料粉末与富氧空气逆流混合的目的为___________。该工序中，ReS₂发生反应的化学方程式为___________。
(2)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的变化关系如图1所示；混合溶液的pH与提取率的变化关系如图2所示。

①由图推断，“离子交换”选择的适宜条件为___________。
②其他条件相同，混合溶液的pH＞1.5时，的提取率降低的主要原因为___________。
(3)“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为___________。
(4)另一种途径从炼铜废液中来提取铼，其简易工艺流程如图，(部分副产物省略，铼在废液中以形式存在)：

已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水。可通过___________方法提纯高铼酸铵晶体。
(5)废料中的Ni元素经一系列操作可得到金属镍，金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图所示。该晶体的化学式为___________；晶体密度为___________g∙cm^-3 (列出含a、b、N_A的计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

2 . 含SO₂废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO_3）吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠（Na₂SO_3）粗品。其流程如下：

①操作1中包含溶解、______；SO₂被Na₂CO₃溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的离子方程式：____________。
②Na₂SO₃粗品中可能因氧气作用含有少量Na₂SO₄，该过程的化学方程式为____________；请设计实验证明粗品中含有少量N₂SO₄：____________。
③已知有标准状况下VL含SO₂的烟气，通入足量H₂O₂溶液吸收，再加足量BaCl₂溶液充分反应（(废气中其他成分不参与反应)，最终得到ag沉淀。该过程的总化学方程式为____________；烟气中SO₂的体积分数的计算式是_____（(用含a、V的算式表示，无需化简)。
(2)CO与SO₂在催化剂、773K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如下图所示，写出该反应的化学方程式____________。

3 . 红矾钠(重铬酸钠：)是重要的基本化工原料，常在印染、电镀等工业中做辅助剂。工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：①“焙烧”时，转化为和。
②“浸取”时铁元素以形式存在。
(1)写出“焙烧”时被氧化的化学方程式：_______。
(2)为了加快浸取速率可采取的措施有_______(请写出两种方法)。
(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分的浓度时认为已除尽。

“中和”时pH的理论范围是_______，滤渣的主要成分有_______。
(4)“酸化”时，不可以将硫酸改为盐酸(HCl)，原因是(用离子方程式表示)_______。
(5)“冷却结晶”所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______(用化学式表示)。
(6)的三种结构：①、②、③，下列说法错误的是_______。

A．①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的)

B．②③中的配位数都是6

C．②中存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等

D．等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中，的物质的量相等

4 . 红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等。
Ⅰ．研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备红磷。
实验步骤如下：
①甲苯的干燥和收集：装置如图1所示(夹持及加热装置略)
已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，甲苯的沸点为110.6℃。

(1)金属的作用是___________。
(2)先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞___________，达到除水的目的。再升温至120℃左右，打开活塞___________，达到分离收集甲苯的目的。
②红磷的制备：装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。

(3)在氩气保护下，反应物在装置A中混匀，于280℃加热12小时至反应物完全反应，除得到红磷外，有无色无味的气体生成，A中发生的反应化学方程式为___________。用氩气赶走空气的目的是___________。
(4)离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是___________。
Ⅱ．该实验所需的纯度要求极高，对于的纯度测定如下：
步骤Ⅰ：取上述所用样品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液；
步骤Ⅱ：取上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入溶液(过量)，使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸)；
步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用溶液滴定过量的难溶于水)，达到滴定终点时，共用去溶液。
(5)产品中的质量分数为___________，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

5 . 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)可催化烯烃加聚，制备的方法如下。
已知：①CrCl₃易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②COCl₂气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ．制备无水CrCl₃：
某化学小组用CCl₄(沸点76.8℃)和1.52g Cr₂O₃在高温下制备无水CrCl₃，同时生成COCl₂气体，实验装置如图所示：

(1)装置A用于制备N₂，反应的离子方程式为___________。
(2)实验装置合理的连接顺序为A___________B(填装置字母标号，装置不能重复使用)。
(3)g的作用是___________。
(4)尾气处理时发生反应的离子方程式___________。
Ⅱ．合成CrCl₃(THF)₃：

①四氢呋喃(，简写THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。

②实验室在非水体系中合成CrCl₃(THF)₃原理为：
实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水CrCl₃和0.15g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃(THF)，通N₂ 5min后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5h后再通入N₂冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品5.39g。

(5)含ab口的装置名称___________。
(6)索氏提取器的提取管两侧分别是虹吸管和连接管，虹吸管是___________(填2或3)。
(7)用电加热而不用明火加热的原因___________。
(8)产品产率为___________%(结果保留小数点后一位)。

6 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：已知是粉红色固体，难溶于水。
(1)Si在元素周期表的位置是___________。的电子式为___________。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”的化学方程式为___________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和中阳离子的常用方法是___________。
(4)实验室过滤操作时使用的玻璃仪器除玻璃棒还有___________。
(5)实验室检验是否沉淀完全的操作是___________。
(6)“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。

7 . 一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A___________；C___________；
(2)写出F的电子式：___________；
(3)写出溶液E与共热反应的离子方程式：___________；
(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式：___________。

8 . Li₂CO₃是制备锂离子电极材料LiFePO₄的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl₂、LiCl和Na₂B₄O₇等)为原料提取Li₂CO₃并制备LiFePO₄的工艺流程如图所示：

已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl₂•6H₂O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：

已知：H₃BO₃+H₂O⇌[B(OH)₄]^-+H⁺。6.2gH₃BO₃最多与______mL2.5mol/LNaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用______(填“加热”或“冷却”)，其目的是______。
(2)“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是______。
(3)“蒸发分解”生成Li₂CO₃的化学方程式为______。
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li₂CO₃的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是______，制得的Li₂CO₃沉淀需要进行洗涤，具体操作为______。

(5)制备LiFePO₄时同时生成CO₂，其中FePO₄与C₆H₁₂O₆物质的量之比为24：1，该化学反应方程式为______。

9 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al₂O₃和Fe₂O₃)制备磁性Fe₃O₄胶体粒子、绿矾和净水剂Na₂FeO₄的实验流程如图：

请回答下列问题：
(1)试剂X化学式为______。
(2)铁元素在元素周期表的位置为______。
(3)固体C化学名称为______。溶液D中加入溶液，无红色产生，原因是______(用离子方程式表示)。
(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入______(填仪器名称)中进行浓缩，结晶。
(5)D中加入适量H₂O₂生成E的离子方程式______。若D中含3amolFe²⁺，则理论上加入______H₂O₂可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe₃O₄胶体。
(6)由固体G生成Na₂FeO₄的离子方程式为______。