1 . 铟(In)是制造半导体、电光源等的重要原料。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰(主要含有、)中提取铟的工艺方法如下：

已知：①为强电解质；
②为磷酸二异辛酯，密度为，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子；
③。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分除外还有___________、___________(填化学式)；“氧化酸浸”过程中，中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的化学方程式：___________。
(2)“还原铁”时反应的离子方程式为___________。
(3)“萃取除铁”时，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是___________(用平衡移动原理解释)；反萃取时萃余液应从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
(4)“萃取”过程中也可用酸(用表示)作萃取剂，使进入有机相，发生反应：，平衡常数为。已知与萃取率的关系符合公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的___________(已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
(5)整个工艺流程中，可循环利用的物质是___________。
(6)2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。铜铟硫量子点被广泛应用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。立方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞中In和未标明，用或者代替。位于由构成的___________(填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。

4 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是一种强还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₄在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐，写出这两种酸式盐在水中发生反应的离子方程式___________
(2)锌粉法制备Na₂S₂O₄的工艺流程如图所示：

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是___________。
②在步骤Ⅲ中得到的Na₂S₂O₄固体要用乙醇洗涤，其优点是___________，“后续处理”最终要加入少量的Na₂CO₃固体，其原因是___________。
③步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。
④步骤Ⅲ中加入NaCl固体的作用是___________。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO₂发生反应，有CO₂气体放出，总反应的离子方程式是___________。

6 . 我国是最早制得和使用金属锌的国家。一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有Fe₃O₄、CuO、PbO₂等杂质)为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：25°C时相关物质的K_sp如下表：

物质	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
Ksp	5×10-18	5×10-17	1×10-38	2×10-13	2×10-20

回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分除过量MnO₂外，还有S和___________(填化学式)。“浸出”时，MnO₂氧化ZnS的离子方程式为___________。
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为___________(残留在溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，沉淀完全)。
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是(有机萃取剂)，有机萃取剂可以分离ZnSO₄和MnSO_4.写出反萃取剂X的化学式___________。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是___________。
(5)用惰性电极电解ZnSO₄溶液，“电解沉积”后的溶液中可循环利用的物质为___________。
(6)锌元素位于元素周期表___________区，Zn的价层电子排布式为___________。
(7)S与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示：

已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为___________。

7 . 汽车尾气中含有CO、等有害气体。
(1)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：___________。
(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图甲所示：
   
                                   甲
该条件下，和完全反应生成2 mol NO时需要___________(吸收或释放)___________kJ的能量。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示：
   
①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填NiO或Pt)；Pt电极上的电极反应式为___________。

8 . 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
   
已知：pH=2时，Ⅰ.NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO
Ⅱ.2+I₂+4H⁺=2+2Mn²⁺+2H₂O
①氧化过程的离子方程式为___________。
②根据I₂的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。
③酸性KMnO₄是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂，原因是___________。
④活性炭上吸附的I₂还能用浓Na₂CO₃溶液吸收，每吸收3molI₂转移5mol电子，同时有气体放出，该反应的离子方程式是___________。
(2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
   
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。
   
③Ⅱ中氩气的作用是___________。

9 . 取一定量的硫酸酸化的硫酸锰(MnSO₄)溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：

	步骤1	步骤2	步骤3
试剂	适量NaBiO3	过量的H2O2溶液	适量KI－淀粉混合液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	现象A

已知：①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，Bi³⁺无色；
②铋酸钠(NaBiO₃)无色，难溶于水；
③淀粉溶液遇到I₂变成蓝色。
(1)NaBiO₃中Bi的化合价为____，步骤1的氧化产物为____，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为____。
(2)请配平步骤2发生反应的化学方程式____。
KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+____。
(3)步骤2中过量的H₂O₂可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为____。
(4)由上述现象可得NaBiO₃、H₂O₂、MnO、I₂的氧化性由强到弱的顺序为____。根据上述结论，请写出NaBiO₃与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____。

10 . 化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是_______。法。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是_______。(填字母)。

A．⑤④②③①

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④⑤①③

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是_______。
(4)步骤Ⅱ用SO₂和水吸收Br₂，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO₂)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
③酸性条件下，NO、NO₂和NO都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
请回答下列问题：
(5)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(6)装置C的作用为_______，装置E的作用为_______。
(7)装置F中发生反应的离子方程式为_______。
(8)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取3.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液16.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留四位有效数字)。