真题
解题方法
1 . 铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是______ ,与相比较,离子半径较大的是______ 。
(2)铜的一种化合物的晶胞如图所示,其化学式为______ 。(3)在H2O2作用下,铜与浓盐酸的反应可用于制备,写出该反应化学方程式:______ 。反应中,H2O2实际消耗量大于理论用量的原因是______ 。H2O2电子式为______ 。
(4)上述制备反应中,下列物质均可替代H2O2作氧化剂,最适合的是是______ (填序号)。
a.硝酸 b. c.
(5)Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液,生成一种碘化物白色沉淀,且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为______ 。反应中KI的作用为______ 。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是
(2)铜的一种化合物的晶胞如图所示,其化学式为
(4)上述制备反应中,下列物质均可替代H2O2作氧化剂,最适合的是是
a.硝酸 b. c.
(5)Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液,生成一种碘化物白色沉淀,且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为
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2 . 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离,同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下:已知:室温下的。
回答下列问题:
(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到,其主要成分为_______ (填化学式)。
(2)滤渣的主要成分为_______ (填化学式)。
(3)浸取工序的产物为,该工序发生反应的化学方程式为_______ 。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①,氧化工序发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)浸取工序宜在之间进行,当环境温度较低时,浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______ 。
(5)补全中和工序中主反应的离子方程式_______ +_______ 。
(6)真空干燥的目的为_______ 。
回答下列问题:
(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到,其主要成分为
(2)滤渣的主要成分为
(3)浸取工序的产物为,该工序发生反应的化学方程式为
(4)浸取工序宜在之间进行,当环境温度较低时,浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是
(5)补全中和工序中主反应的离子方程式
(6)真空干燥的目的为
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2023-11-29更新
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3755次组卷
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4卷引用:2023年河北省高考化学试卷
2023年河北省高考化学试卷(已下线)题型06 化工微流程-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)北京市首都师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期开学练习化学试题(已下线)T16-工业流程题
真题
3 . 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标,可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下:
(1)装置Ⅰ中,仪器的名称是_______ ;b中除去的物质是_______ (填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭,该过程称为_______ 。
②装置Ⅱ中,高温下发生反应的化学方程式为_______ 。
③装置Ⅲ中,先通入适量的气体X,再通入足量气。若气体X被完全吸收,则可依据和中分别生成的固体质量计算。
i.d中的现象是_______ 。
ii.e中生成的固体为,反应的化学方程式为_______ 。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成_______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定:将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应,用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为,此时的表达式为_______ 。
(1)装置Ⅰ中,仪器的名称是
(2)①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭,该过程称为
②装置Ⅱ中,高温下发生反应的化学方程式为
③装置Ⅲ中,先通入适量的气体X,再通入足量气。若气体X被完全吸收,则可依据和中分别生成的固体质量计算。
i.d中的现象是
ii.e中生成的固体为,反应的化学方程式为
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成
iiii.在工业上按照国家标准测定:将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应,用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为,此时的表达式为
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真题
解题方法
4 . 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备,其实验过程可表示为
(1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体,生成,反应为,其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________ ;下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有___________ (填序号)。
A.水浴加热氧化镁浆料
B.加快搅拌速率
C.降低通入气体的速率
D.通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
(2)在催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为0.57g(20℃),氧化溶液中的离子方程式为___________ ;在其他条件相同时,以负载钴的分子筛为催化剂,浆料中被氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内,pH增大,浆料中的氧化速率增大,其主要原因是___________ 。
(3)制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中,搅拌下,使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是___________ ;补充完整制取晶体的实验方案:向含有少量、的溶液中,___________ 。(已知:、在时完全转化为氢氧化物沉淀;室温下从饱和溶液中结晶出,在150~170℃下干燥得到,实验中需要使用MgO粉末)
(1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体,生成,反应为,其平衡常数K与、、、的代数关系式为
A.水浴加热氧化镁浆料
B.加快搅拌速率
C.降低通入气体的速率
D.通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
(2)在催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为0.57g(20℃),氧化溶液中的离子方程式为
(3)制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中,搅拌下,使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是
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真题
解题方法
5 . 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域,是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(,还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。
回答问题:
(1)中Be的化合价为_______ 。
(2)粉碎的目的是_______ ;残渣主要成分是_______ (填化学式)。
(3)该流程中能循环使用的物质是_______ (填化学式)。
(4)无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为_______ 。
(5)沉铍时,将pH从8.0提高到8.5,则铍的损失降低至原来的_______ %。
回答问题:
(1)中Be的化合价为
(2)粉碎的目的是
(3)该流程中能循环使用的物质是
(4)无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为
(5)沉铍时,将pH从8.0提高到8.5,则铍的损失降低至原来的
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6 . 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
已知:
请回答:
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除,写出反应方程式___________ 。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的,通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是___________ 。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价 B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯 D.工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收
②一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________ 。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素_____ ;写出实验过程中涉及的反应方程式____ 。
已知:
请回答:
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除,写出反应方程式
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的,通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是
A.燃煤中的有机硫主要呈正价 B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯 D.工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收
②一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素
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真题
解题方法
7 . 化合物X由三种元素组成,某学习小组按如下流程进行实验:
已知:白色固体A用溶解后,多余的酸用恰好中和,请回答:
(1)X的组成元素是___________ ,X的化学式是___________ 。
(2)写出溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式___________ 。
(3)写出生成白色固体H的离子方程式___________ 。
(4)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________ 。
已知:白色固体A用溶解后,多余的酸用恰好中和,请回答:
(1)X的组成元素是
(2)写出溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式
(3)写出生成白色固体H的离子方程式
(4)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子
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