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解题方法
1 . 化学小组实验探究与溶液的反应。
实验一:用如图装置制备,并将足量通入溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。(省略夹持、加热仪器)
(1)制备的中会混有少量的,原因可能为浓硫酸或硫酸铜受热分解产生,为了排除的干扰,试剂a可以为___________ 。
a.浓硫酸 b.足量溶液 c.足量NaHS溶液 d.足量饱和溶液
请写出试剂a所有不能选择的试剂的理由(用相应的离子方程式回答):___________ 。
实验二:验证白色沉淀B的成分。
分析:沉淀B可能为、或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子,便于后续检验。
相关反应为:①,
②。
流程如下:(2)欲检验溶液C中加入的是否已经过量,请简述实验方法___________ 。
(3)沉淀D加入过量盐酸后,只有少量沉淀剩余,则表明大部外沉淀为。向滤液E中加入溶液,产生的现象是___________ ,可进一步证实B中含。
实验三:探究的产生途径。
猜想1:实验一中,在溶液中被氧化生成,随沉淀B进入D。
猜想2:实验二中,被氧化为进入D。
(4)取少量溶液A,滴加过量盐酸,产生白色沉淀。静置后,取上层清液再滴加溶液,未出现白色沉淀,可判断猜想1不合理。理由是:___________ 。
(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间,也会有生成,同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析沉淀反应的速率比氧化还原反应的速率___________ (填“快”或“慢”)。
(6)实验探究可知,在___________ (选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。
实验一:用如图装置制备,并将足量通入溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。(省略夹持、加热仪器)
(1)制备的中会混有少量的,原因可能为浓硫酸或硫酸铜受热分解产生,为了排除的干扰,试剂a可以为
a.浓硫酸 b.足量溶液 c.足量NaHS溶液 d.足量饱和溶液
请写出试剂a所有不能选择的试剂的理由(用相应的离子方程式回答):
实验二:验证白色沉淀B的成分。
分析:沉淀B可能为、或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子,便于后续检验。
相关反应为:①,
②。
流程如下:(2)欲检验溶液C中加入的是否已经过量,请简述实验方法
(3)沉淀D加入过量盐酸后,只有少量沉淀剩余,则表明大部外沉淀为。向滤液E中加入溶液,产生的现象是
实验三:探究的产生途径。
猜想1:实验一中,在溶液中被氧化生成,随沉淀B进入D。
猜想2:实验二中,被氧化为进入D。
(4)取少量溶液A,滴加过量盐酸,产生白色沉淀。静置后,取上层清液再滴加溶液,未出现白色沉淀,可判断猜想1不合理。理由是:
(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间,也会有生成,同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析沉淀反应的速率比氧化还原反应的速率
(6)实验探究可知,在
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2024-05-05更新
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344次组卷
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2卷引用:辽宁省实验中学2022-2023学年高一下学期期中测试化学试题
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解题方法
2 . 已知海水中溴元素主要以Br形式存在,工业上从海水中提取溴的流程如下:(1)写出“氧化”反应的离子方程式:____________ 。
(2)将吹出后的含Br的空气按一定速率通入吸收塔,用SO2和水进行吸收,吸收后的空气进行循环利用。
①写出吸收反应的离子方程式:_____________ 。
②吹出时,Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。如果SO2流量过大,Br2吹出率反而下降,原因是____________ 。(3)理论上,下列物质也能吸收Br2的是___________。
(4)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2,根据下列提示写出化学方程式:_________ 。
_________Br2+__________Na2CO3=__________NaBrO3+___________CO2+__________
当有1.204×1024个电子发生转移时,理论上参加反应Br2的质量为________ 。
(2)将吹出后的含Br的空气按一定速率通入吸收塔,用SO2和水进行吸收,吸收后的空气进行循环利用。
①写出吸收反应的离子方程式:
②吹出时,Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。如果SO2流量过大,Br2吹出率反而下降,原因是
A.NaOH | B.FeCl2 | C.Na2SO3 | D.H2O |
(4)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2,根据下列提示写出化学方程式:
_________Br2+__________Na2CO3=__________NaBrO3+___________CO2+__________
当有1.204×1024个电子发生转移时,理论上参加反应Br2的质量为
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3 . 表中是元素周期表的一部分,请参照元素①~③在表中的位置,回答下列问题:
(1)②与氢气化合产物的电子式是______________ 。
(2)同周期的ⅡA与ⅢA两族元素,原子序数之差可能为_____________ 。
a.1 b.8 c.11 d.25
(3)③和⑤可形成离子化合物,用电子式表示其形成过程____________ 。
(4)②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________ 。
(5)下列事实能判断①和②的金属性强弱的是___________ (填字母,下同)。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下,最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
d.④、③的单质与氢氧化钠溶液设计的原电池,负极的金属性较强
(6)硒(Se)位于第四周期,与①同主族。下列推断正确的是__________ 。
a.SeO2即具有还原性,又具有氧化性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的非金属性弱于S,可知H2SeO3的酸性弱于H2SO3
d.SeO2与SeO3均是酸性氧化物
(7)室温下向SeO2固体表面吹入NH3,得到两种单质和H2O,该反应的化学方程式为_________ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | |||||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑤ |
(2)同周期的ⅡA与ⅢA两族元素,原子序数之差可能为
a.1 b.8 c.11 d.25
(3)③和⑤可形成离子化合物,用电子式表示其形成过程
(4)②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为
(5)下列事实能判断①和②的金属性强弱的是
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下,最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
d.④、③的单质与氢氧化钠溶液设计的原电池,负极的金属性较强
(6)硒(Se)位于第四周期,与①同主族。下列推断正确的是
a.SeO2即具有还原性,又具有氧化性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的非金属性弱于S,可知H2SeO3的酸性弱于H2SO3
d.SeO2与SeO3均是酸性氧化物
(7)室温下向SeO2固体表面吹入NH3,得到两种单质和H2O,该反应的化学方程式为
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解题方法
4 . Ⅰ.铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将转化为,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论?请说明理由:______ 。
Ⅱ.高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,为暗紫色有光泽粉末,极易溶于水而形成暗紫色溶液,静置后会分解并释放出大量氧气,同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法:在苛性碱存在的环境中,铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠:,再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行,而不在水溶液中进行的原因是______ 。
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
回答下列问题:
①装置A中与盐酸反应生成和,其化学方程式为。
a.请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______ 。
b.上述反应中的HCl体现了什么性质?_______ 。
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl,B中的溶液为_____ 。
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是______ 。
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数),则_______ 。
⑤装置D的作用是_______ 。
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下,KClO饱和溶液可将转化为,写出反应的离子方程式:________ 。
实验方案 | 实验现象 |
取适量溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论?请说明理由:
Ⅱ.高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,为暗紫色有光泽粉末,极易溶于水而形成暗紫色溶液,静置后会分解并释放出大量氧气,同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法:在苛性碱存在的环境中,铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠:,再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行,而不在水溶液中进行的原因是
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
回答下列问题:
①装置A中与盐酸反应生成和,其化学方程式为。
a.请用双线桥法标出电子转移方向与数目
b.上述反应中的HCl体现了什么性质?
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl,B中的溶液为
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数),则
⑤装置D的作用是
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下,KClO饱和溶液可将转化为,写出反应的离子方程式:
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解题方法
5 . 次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图所示。
(1)在圆底烧瓶里加入二氧化锰后,通过___________ (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸并加热。发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气,反应的化学方程式如下:
。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________ 。
②若产生标准状况下4.48L ,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___________ mol,转移电子的物质的量为___________ mol。
(3)曾有报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因:___________ 。
(1)在圆底烧瓶里加入二氧化锰后,通过
(2)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气,反应的化学方程式如下:
。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
②若产生标准状况下4.48L ,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是
(3)曾有报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因:
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6 . 实验室中可用MnO2或KMnO4固体制备氯气,反应的化学方程式如下:
①
②
回答下列问题:
(1)对比反应①和②的反应原理,下列作为反应②的发生装置的是_______ (填字母序号)。
(2)反应①和②中,浓盐酸均体现出_______ 性和_______ 性。
(3)用双线桥法,标出下列反应中的电子转移情况_______ 。
(4)若反应②在水溶液中进行,将反应②改写成离子方程式_______ 。
(5)化学实验中经常提到“酸性高锰酸钾溶液”,这里的“酸性”是因为配制高锰酸钾溶液时加入了_______ (填“硫酸”或“盐酸”)的缘故。
(6)1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂,在加热到450℃时,用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法——地康法。根据信息,写出该反应的化学方程式_______ 。
①
②
回答下列问题:
(1)对比反应①和②的反应原理,下列作为反应②的发生装置的是
(2)反应①和②中,浓盐酸均体现出
(3)用双线桥法,标出下列反应中的电子转移情况
(4)若反应②在水溶液中进行,将反应②改写成离子方程式
(5)化学实验中经常提到“酸性高锰酸钾溶液”,这里的“酸性”是因为配制高锰酸钾溶液时加入了
(6)1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂,在加热到450℃时,用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法——地康法。根据信息,写出该反应的化学方程式
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7 . 利用下图,可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系,图中物质甲~己中均含有硫元素.回答下列问题:
(1)写出甲的电子式:_______ ,该物质中的硫元素可表现出___________ (填“氧化性”或“还原性”);利用高温热分解甲可以获得乙,该方法的优点是______________ ,缺点是_____________ .
(2)黄铁矿(主要成分为)在沸腾炉中与氧气反应,主要生成的含硫元素的物质是__________ (填“丙”或“丁”),该物质与水化合生成___________ (填化学名称).
(3)①溶液与戊溶液反应的离子方程式为_______________________________ .
②同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同,实验过程为.过程ii中,断裂的只有硫硫键,若过程i所用试剂为和,过程ii含硫产物是_____________ (标记出同位素原子).
(1)写出甲的电子式:
(2)黄铁矿(主要成分为)在沸腾炉中与氧气反应,主要生成的含硫元素的物质是
(3)①溶液与戊溶液反应的离子方程式为
②同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同,实验过程为.过程ii中,断裂的只有硫硫键,若过程i所用试剂为和,过程ii含硫产物是
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8 . 工业上以碳酸锰矿(主要含MnCO3,还含有SiO2、Al2O3、FeCO3等杂质)为原料制备MnO2的工艺流程如下图所示。
已知:常温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。
回答下列问题:
(1)“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是___________ 。
(2)“氧化”时MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为___________ 。
(3)滤渣2的主要成分为Al(OH)3和___________ ,应“调pH”时应控制pH范围为___________ 。
(4)“沉锰”得到MnCO3,该过程需控制在较低温度下的原因是___________ 。要使Mn2+沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L为沉淀完全),溶液中CO的浓度应大于___________ 。[25℃时,Ksp(MnCO3)=2.0×10-11]。
(5)“氧化焙烧”的化学方程式为___________ 。
(6)若以125kg该碳酸锰矿为原料制备MnO2,得到产品质量为87kg,则该碳酸锰矿的纯度是___________ 。(忽略流程中锰元素的损失)。
已知:常温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 3.3 | 8.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.7 | 5.2 | 9.8 |
(1)“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是
(2)“氧化”时MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为
(3)滤渣2的主要成分为Al(OH)3和
(4)“沉锰”得到MnCO3,该过程需控制在较低温度下的原因是
(5)“氧化焙烧”的化学方程式为
(6)若以125kg该碳酸锰矿为原料制备MnO2,得到产品质量为87kg,则该碳酸锰矿的纯度是
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9 . 高锰酸钾是一种重要的氧化剂,在消毒杀菌等方面应用广泛。实验室以固体碱熔氧化法制备高锰酸钾,其部分流程如下:
回答下列问题:
(1)为提高第③步的浸出速率,可采取的措施之一是_________________________________ 。
(2)第④步通入,将溶液的pH调至10-11时,完全转化为和。第①步碱熔时发生反应的化学方程式为___________________________ 。
(3)第⑥步母液中主要含有的溶质一定有、和__________ 。该流程中,除了浓缩结晶的母液之外,还可以循环使用的物质是_________________ 。
(4)调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放。已知25℃时碳酸的电离常数为、,当溶液时,1:____________ :___________ (用、表示)。
(5)工业上可采用如图所示装置电解溶液制备
①该装置中的离子交换膜是___________ 交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。
②电解时阳极的电极反应式是________________________________ 。
回答下列问题:
(1)为提高第③步的浸出速率,可采取的措施之一是
(2)第④步通入,将溶液的pH调至10-11时,完全转化为和。第①步碱熔时发生反应的化学方程式为
(3)第⑥步母液中主要含有的溶质一定有、和
(4)调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放。已知25℃时碳酸的电离常数为、,当溶液时,1:
(5)工业上可采用如图所示装置电解溶液制备
①该装置中的离子交换膜是
②电解时阳极的电极反应式是
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解题方法
10 . 硫氰化钾(KSCN)是一种重要的无机物,主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等,也是的常用指示剂,实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如图:
已知:不溶于水,密度比水大;不溶于。
实验步骤如下:
Ⅰ.检查装置的气密性
(1)关闭、,打开,依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理_________ 。(填“合理”或“不合理”)
(2)装置B中,与滴液漏斗相连接的仪器名称为_______________ 。
Ⅱ.制备溶液:
检查装置的气密性良好,向三颈烧瓶内加入、水和催化剂,液体必须浸没导气管口,实验开始时打开,关闭、,加热装置A、B。回答下列问题:
(3)装置A中的大试管可以盛放的试剂为____________ (填序号),并写出该反应的化学方程式______________ 。
A.浓氨水 B.和
C. D.
(4)不仅作为反应物充分参加反应,其作用还有___________ 、__________________ 。
Ⅲ.制备KSCN晶体
移去A处的酒精灯,关闭,将B与C或D连接,打开,移开水浴装置,将装置B继续加热至105℃,使完全分解(产生两种气体),然后再打开,缓慢滴入溶液,持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体,反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥,得到硫氰化钾晶体粗产品。
(5)B应和____________ (填C或D)连接。
(6)写出滴入溶液时,装置B中发生反应的化学方程式是_______________________ 。
(7)酸性溶液可吸收分解产生的两种气体,溶液中出现淡黄色的浑浊,写出生成淡黄色浑浊的离子方程式__________________________ 。
已知:不溶于水,密度比水大;不溶于。
实验步骤如下:
Ⅰ.检查装置的气密性
(1)关闭、,打开,依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理
(2)装置B中,与滴液漏斗相连接的仪器名称为
Ⅱ.制备溶液:
检查装置的气密性良好,向三颈烧瓶内加入、水和催化剂,液体必须浸没导气管口,实验开始时打开,关闭、,加热装置A、B。回答下列问题:
(3)装置A中的大试管可以盛放的试剂为
A.浓氨水 B.和
C. D.
(4)不仅作为反应物充分参加反应,其作用还有
Ⅲ.制备KSCN晶体
移去A处的酒精灯,关闭,将B与C或D连接,打开,移开水浴装置,将装置B继续加热至105℃,使完全分解(产生两种气体),然后再打开,缓慢滴入溶液,持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体,反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥,得到硫氰化钾晶体粗产品。
(5)B应和
(6)写出滴入溶液时,装置B中发生反应的化学方程式是
(7)酸性溶液可吸收分解产生的两种气体,溶液中出现淡黄色的浑浊,写出生成淡黄色浑浊的离子方程式
您最近一年使用:0次