1 . 为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为。下列说法正确的是

A．上述反应中，氧化产物是

B．是三元酸，与反应可生成三种盐

C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

D．该反应的离子方程式为

2 . 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、、H₂O₂、O₂、Mn²⁺、H⁺六种粒子。在反应过程中测得和O₂物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是

A．H2O2作氧化剂，H2O是还原产物

B．KMnO4作氧化剂，O2是氧化产物

C．若生成2.24LO2，则转移电子0.2mol

D．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2

3 . 下列反应对应离子方程式正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：

B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液：

C．溶液与过量溶液反应：

D．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：

4 . 利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．X是N2O

B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

C．NH中含有非极性共价键

D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

5 . 以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠( NaClO₂)的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．反应1中，每生成3 mol ClO2有1.5 mol SO2被氧化

B．从母液中可以提取Na2SO4

C．反应2中，H2O2做氧化剂

D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下

下列说法不正确的是

A．步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率

B．ii 中的试剂为 H2O2

C．iii 中反应为 2Fe3+ + 5H2O +3ClO- =2 FeO +3Cl-+10H+

D．iv 中反应说明溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4

7 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO₃还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3

B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．反应2最好在无氧条件下进行

8 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓

B．过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S

C．过程③中，溶液的酸性增强

D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓

9 . 利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO₂)的化学性质(AgNO₂是淡黄色近白色难溶于水的固体)，对现象的描述或解释有错误的是

实验	装置	试剂a	现象
①		酚酞	无色溶液变红
②		AgNO3溶液	产生淡黄色近白色沉淀
③		淀粉KI 溶液+稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		酸性K2Cr2O7溶液	溶液变为绿色

A．NaNO2溶液呈碱性：NO+H2O ⇌HNO2+OH-

B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO+Ag+=AgNO2↓

C．NaNO2具有氧化性：2I-+2H++2NO=I2+2NO2↑+H2O

D．NaNO2具有还原性：Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O

10 . 亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中会生成ClO₂、HClO₂、、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl^-没有画出)，则下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8

B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-

C．ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好

D．同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)