名校
1 . 某铜冶炼厂烟气净化工序含砷废水中主要含有
和硫酸及少量
等，以其为原料制备
的工艺流程如图：
范围：
下列说法错误的是
和硫酸及少量等，以其为原料制备的工艺流程如图：
范围：金属离子 |
|
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开始沉淀的 | 1.5 | 4.7 |
沉淀完全的 | 3.7 | 6.6 |
A．“沉铁”调的范围是 |
B．“滤渣2”成分 和 |
C．“还原”过程中生成红盐的化学方程式： |
| D．“一系列操作”仅涉及物理变化 |
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2024-05-21更新
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76次组卷
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2卷引用：2024届山东省高三下学期联合模拟考试模拟预测化学试题
2 . 工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。
；②
，完全沉淀时
；③
。下列说法正确的是
；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是A．滤渣1是Cu，滤渣2是 |
B．氧化性： |
C．若沉镍完全后滤液中 ，则 |
| D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1 |
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2024-05-15更新
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104次组卷
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2卷引用：山东省德州市2024届高三下学期高考适应性练习（二）化学试题
解题方法
3 . 化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：
②Ni(OH)2难溶于水；
③NaOH能稳定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；
若有3.0molNaBH4参与反应时，生成标准状况下8.96LH2，则理论上镀层增重
②Ni(OH)2难溶于水；
③NaOH能稳定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；
若有3.0molNaBH4参与反应时，生成标准状况下8.96LH2，则理论上镀层增重
| A．498.4g | B．684.4g | C．460g | D．515.6g |
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名校
4 . 二氧化氯（
）是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备水溶液。下列说法错误的是
）是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备水溶液。下列说法错误的是
A．装置a的反应产物中 的比值一定为2:1 |
| B．装置b的主要作用是除去混合气体中的HCl |
| C．通入氮气的目的为稀释装置a中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置 |
| D．装置d可除去多余的 |
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5 . 以废料铅膏（
、
、
、
等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：
，
。②溶解在
溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：
、、、等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：
，。②溶解在溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：
A．步骤Ⅰ发生的主要反应有 |
B．步骤Ⅱ，若滤出的 沉淀中混有，该滤液中 |
| C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用 |
D．精制的操作是在 用碱溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥 |
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名校
6 . 利用工业废气NO生产
的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中
都为1∶1.下列说法错误的是
的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为1∶1.下列说法错误的是
| A．装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1mol电子 |
B．装置Ⅰ中反应为 |
| C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 |
D．装置Ⅲ中 和 的体积比3∶1时，可实现原子利用率最大化 |
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2024-04-10更新
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98次组卷
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2卷引用：山东省青岛第二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷
名校
7 . 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。
已知：
、
均为强酸。下列说法错误的是
已知：
、均为强酸。下列说法错误的是A．的作用是将 转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积 |
| B．加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出 |
C．加入 溶液，反应的离子方程式为 |
| D．操作甲的名称是过滤 |
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名校
8 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将
和空气的混合气体通入
和
的混合溶液中回收S，反应历程如图。下列说法正确的是
A．①反应的离子方程式为： |
| B．反应中，、可以循环利用 |
C．由反应②③可知氧化性的强弱顺序： |
D．回收S的总反应为： |
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解题方法
9 . 氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)。
I.以芒硝(Na2SO4•10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如图：
Ⅱ.测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：
①用电子天平称取两份质量均为mg的样品。
②将一份置于锥形瓶中，加水溶解，加催化剂使H2O2充分快速分解(催化剂不参与其它反应)，然后加酚酞作指示剂，用0.0500mol•L-1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸V1mL。
③将另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2.0mol•L-1H3PO4溶液，再加入过量KI固体，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
过碳酸钠制备的流程中，下列说法错误的是
I.以芒硝(Na2SO4•10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如图：
Ⅱ.测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：
①用电子天平称取两份质量均为mg的样品。
②将一份置于锥形瓶中，加水溶解，加催化剂使H2O2充分快速分解(催化剂不参与其它反应)，然后加酚酞作指示剂，用0.0500mol•L-1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸V1mL。
③将另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2.0mol•L-1H3PO4溶液，再加入过量KI固体，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
过碳酸钠制备的流程中，下列说法错误的是
| A．步骤1中2mol芒硝参与反应时，消耗1molNa2Cr2O7 |
| B．滤渣的主要成分为CaSO4 |
C．步骤2的方程式为2Na2CrO4+2CO2+H2O Na2Cr2O7+2NaHCO3↓ |
| D．稳定剂的作用是阻止微量杂质金属离子的催化作用，减少双氧水的分解 |
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名校
解题方法
10 . 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含
)回收金属的工艺流程如下：
室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如表所示。下列说法正确的是
)回收金属的工艺流程如下：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如表所示。下列说法正确的是| 金属离子 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀时的 | 7.8 | 5.5 | 5.8 | 1.8 | 8.3 |
| 完全沉淀时的 | 9.4 | 6.7 | 8.8 | 2.9 | 10.9 |
A．“滤渣I”的主要成份为 |
B．氧化时发生反应的离子方程式为： |
C．“沉钴”时，用 溶液代替 溶液可以提高 的纯度 |
D．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c( )+c( )+c(OH-) |
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