1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－→＋Cl^－＋H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

2 . 煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、，得到、)脱除率如图，下列说法不正确的是

A．脱除的反应：

B．依据图中信息，在时，吸收液中

C．脱除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于

D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小

4 . 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

5 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
   

A．在图示的转化中，和是中间产物

B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C．图示转化的总反应是

D．当有转化为硫单质时，需要消耗的物质的量为

6 . 某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定与的离子数目之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的Cl与被氧化的Cl的个数之比为

A．4：1

B．11：3

C．3：1

D．21：5

7 . 亚氯酸钠)在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．的电离平衡常数的数值

B．时，部分转化成和离子的方程式为：

C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

D．同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有：

8 . 实验室用含有杂质(FeO、Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe³⁺在pH=5时沉淀完全)。其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次

9 . 具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A．生成等质量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2∶5

B．由图可知氧化性的强弱顺序为

C．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘(遇淀粉呈蓝色)

D．途径Ⅲ反应的离子方程式：

10 . 亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为(未配平)。下列叙述错误的是

A．生成1mol，转移5mol电子

B．该反应中氮元素被氧化

C．该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

D．配平后，的化学计量数为3