1 . 是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和。工业上用硫化碱法制备的反应方程式为：，实验室用此法制备的装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 _______ 。
(2)的制备：①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开 ，关闭，调节使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开 ，关闭、，原因是 _______ ；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是 _______ 。
a．水               b．乙醇            c．氢氧化钠溶液        d．稀盐酸
制备的上述装置的明显不足是 _______ 。
(3)样品纯度的测定：称取样品，配制成200mL溶液；在锥形瓶中加入溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配 溶液滴定，当 _______ 时达到滴定终点，测得消耗溶液的体积为 ，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为 _______。已知：的相对分子质量为158 ， 相关反应：；
(4)的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为_______。

3 . 钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂(LiCoO₂)、铝箔及少量铁等，其通过如下图流程可回收铝、钴、锂。请回答下列问题：

(1)中Co的化合价为_______。
(2)钴酸锂电池放电总反应为：，则其负极的电极反应式为_______。
(3)“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：

“酸浸”的适宜温度约为_______℃[所填数据限整数]，若酸浸主要反应的化学方程式为：，则上述反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(4)“调pH除杂”的目的是使沉淀完全[即]，则常温下应控制_______[保留到小数点后1位，另外已知常温时的为]。
(5)沉锂的离子反应方程式为_______。
(6)准确称取4.575g的样品，在空气中加热分解获取金属氧化物，固体样品的剩余质量随温度的变化如下图所示(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物)，请写出B处物质与浓盐酸反应的化学方程式_______。

4 . 写出下列方程式
(1)写出下列物质在水中的电离方程式：
____________________，NaHSO₄________________，
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应____________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_________；
(3)利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

①“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式为__________。
②已知滤渣Ⅰ的主要成分是FeS₂、S和SiO₂；Fe^3＋被FeS₂还原的离子方程式为______。
③“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______。

5 . X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是(已知对应还原产物为NO)

阳离子	Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
阴离子	OH-、、、、、Cl-

A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

B．原溶液中一定含有Mg2+

C．溶液中不可能含有和

D．生成气体的离子反应方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

6 . 用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______(答一条即可)。
(2)Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为_______。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈与水反应生成的难溶物为_______(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是_______溶液。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低(pH低即酸性强)的原因是防止_______(填元素名称)元素进入溶液；
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。

7 . 碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。
(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO₂+Pb+4H⁺+2=2PbSO₄+2H₂O。该电池的负极为_______，电池放电时正极质量将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)PbO₂可发生如图所示的转化：

①写出“还原”反应的离子方程式：__________；
②写出“复分解”反应的化学方程式：___________。
(3)1400℃～1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO₂+6C+2N₂X+6CO。
①X的化学式为_______。
②下列措施不能提高该反应速率的是_______(填字母)。
a.将石英和焦炭充分混合       b.增大N₂的浓度 c.将粉末状石英换成块状石英
(4)甲醇是常见的燃料电池原料，CO₂催化氢化可合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0。在2L容器中充入1molCO₂和3moH₂的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则0～10min内，H₂的平均反应速率为_______。

8 . 黄铁矿(主要成分FeS₂)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．发生反应a时，0.05 mol FeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92 L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+

D．已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K=2.79×103

9 . 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是

A．PbCl和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用

B．该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性

C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O

D．乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO

10 . 铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是

A．“浸出”产生S的主要离子反应为

B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2

C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应

D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用