1 . 下列化学反应中：
①(未配平)
②
③
④
⑤
⑥
⑦
回答下列问题：
(1)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是___________(填序号)。
(2)反应①中的氧化剂是___________，被氧化的元素是___________，用化合价升降法配平①中的反应方程式：___________。
(3)反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为___________；反应⑤中浓盐酸表现出的性质是___________(填字母)。
A．还原性       B．酸性       C．氧化性       D．挥发性
(4)请用双线桥法标出反应⑥电子转移的方向及数目：___________；产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为准状况下的气体体积为___________mol；1 mol 参加反应时，生成标准状况下的气体体积为___________L。

2 . 铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。
I．实验准备：
(1)由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_________(填序号)。

实验任务：探究溶液分别与、溶液的反应
查阅资料：
已知：a．(深蓝色溶液)
b．(无色溶液)(深蓝色溶液)
设计方案并完成实验：

实验	装置	试剂x	操作及现象
A	溶液	溶液	加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。
B		溶液	加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

现象分析与验证：
(2)推测实验B产生的无色气体为，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到__________。
(3)推测实验B中的白色沉淀为，实验验证步骤如下：
①实验B完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量________，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为__________；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。
(4)对比实验A、B，提出假设：增强了的氧化性。
①若假设合理，实验B反应的离子方程式为和__________。
②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形__________(补全实验操作及现象)。

Ⅱ．能与、、、等形成配位数为4的配合物。
(5)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子_________(填化学式)。
(6)常见配合物的形成实验

实验操作	实验现象	有关离子方程式
	滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐__________，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出_________色晶体

3 . 按要求填空。
(1)标准状况下，10.8g某气体的体积是8.96L，则此气体的相对分子质量为___________。
(2)现有标准状况下CO和混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO气体的体积分数为___________。
(3)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为___________。
(4)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________性(填氧化性或还原性)。
(5)已知：难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的是难电离的物质，其化学方程式为。写出该反应的离子方程式：___________。

4 . 化学使生活更美好。下列物质使用时涉及的原理不正确的是

选项	物质用途	性质
A	聚乳酸用于手术缝合线	聚乳酸具有生物相容性和可吸收性
B	中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉	铁粉具有还原性
C	75％酒精溶液用于消毒	具有强氧化性
D	化妆品中添加甘油	丙三醇具有较强的吸水性能

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 高铁酸钾具有强氧化性，且在中性环境中可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，因此可用于净水。下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水

B．具有氧化性，可作为特定环境中的抗氧化剂

C．高铁酸钾能溶于水，水溶液呈紫色，可作氧化剂

D．氧化铁呈红棕色且遮盖效果好，可用作红色颜料

6 . 科学家发现，自来水用ClO₂处理成饮用水更能提升自来水的品质。下列说法不正确的是

A．ClO2、HClO的消毒原理相同

B．ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点

C．ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl-

D．ClO2、HClO均有强氧化性无还原性

7 . 亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂，其制备流程如下：

下列说法正确的是

A．电解饱和制取过程中，阴极反应式为

B．制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性

C．逸出后，溶液中含有大量的、、、

D．在吸收的过程中体现了还原性

8 . 碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以、、和中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。
(1)为检验某实验室酸性废液中是否含，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，_______，则溶液中含有。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：溶液、溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、溶液。
(2)一种由含的废液制取单质碘的流程如下：

①沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。
Ⅰ.沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：_______。
Ⅱ.若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是_______。
②氧化、蒸发的装置如图所示。

Ⅰ.球形干燥管的作用是_______。
Ⅱ.蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_______。
(3)若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，_______。(已知KI易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、NaOH溶液、稀硫酸)
(4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000 溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液24.00mL。已知测定过程中发生的反应为(未配平)             (未配平)
计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程______。

9 . 铁是应用最广泛的金属，在工农业生产和生活中占有重要的地位。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色的原因是___________。
(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化学式)。氧化铁俗称铁红，常用作___________；氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为___________。
(3)电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。
(4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知：
①与在强碱性条件下反应可制取；
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生氧气：；
制取的离子方程式为______，作水处理剂的原因______。

10 . 某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS₂)中提取硫黄的方法如下：

查阅资料：S的熔点为115.2℃；的沸点为46.2℃。
下列说法错误的是

A．单质硫是分子晶体

B．过程①中可用乙醇代替

C．过程③的目的是使挥发，同时使硫从水中析出

D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：，反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为5.5 mol