1 . 某小组同学欧探究的性质，经历如下探究过程：
预测：中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的依据是___________。
实验和观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液反应以验证预测。

(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________性质，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。
(3)实验②是为了验证的氧化性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
(4)以上实验可得出的结论是___________。
(5)过氧化氢俗称双氧水，根据下列A~D涉及的反应，填空。
A．
B．
C．
D．
①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。
②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。

2 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，
资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；Mn(OH)₂为不溶于水的白色固体。
ii．酸性条件下，可被Cl^-还原为Mn²⁺；浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，Cl₂与碱溶液反应可生成NaClO，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
   

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中制取Cl₂的离子方程式为___________
(2)D装置的作用___________。
(3)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(5)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二；可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水使溶液碱性减弱后，溶液紫色缓慢加深，发生的反应离子方程式是___________。

3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ii.浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
iii. Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
   

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中反应的离子方程式为______，B中试剂是______。
(2)通入Cl₂前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为______。
(3)对比实验I、II通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是______。
(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因______，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量。
③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是______。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因______。

4 . 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是___________。
(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是___________。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。
(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式___________。
Ⅱ．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
Na₂SO₃溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂(填序号)	证明实现转化的现象
ⅰ
ⅱ		①、③、④	淡黄色沉淀
ⅲ		②、⑦、⑥

(5)实验ⅰ选择的试剂是①和___________(填序号)，证明实现转化的现象是___________，该转化利用了的___________性。
(6)实验ⅱ实现了-2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为___________，选择试剂③和⑤也能实现-2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为___________。
(7)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是___________，证明实现转化的现象是___________。

5 . 某小组在验证H₂O₂氧化Fe²⁺时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验I：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去

(1)实验I中溶液变红是因为Fe³⁺与SCN^-发生了反应，其离子方程式是__。
(2)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，___(填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe³⁺，而几乎无SCN^-。
(3)研究发现，酸性溶液中H₂O₂能氧化SCN^-，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测Fe³⁺能加快H₂O₂与SCN^-的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：__。
实验II：

实验III：

(4)查阅资料：Fe³⁺加快H₂O₂与SCN^-反应的主要机理有
i.Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+HO₂·+H⁺
ii.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+·OH+OH^-
iii.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN^-
为探究Fe²⁺对H₂O₂与SCN^-反应速率的影响，设计实验如图：
实验IV：

①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，___。
②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：____。
③实验I~IV中均有O₂生成，小组同学推测可能是HO₂·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有___。

6 . 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是

A．G与H均为氧化产物	B．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
C．G与H的物质的量之和可能为0.25mol	D．G与H的物质的量之和最少为0.2mol

7 . 以软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)制备高性能的磁性材料碳酸锰()的基本工业流程如图：

下列说法错误的是

A．浸锰过程中存在

B．滤渣Ⅰ中主要成分为

C．氧化过程的目的将过量的消耗，将氧化为

D．沉锰过程发生的反应为

9 . I.无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	247	-34
沸点/°C	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易溶于水并能与水反应

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。
(2)将装置按图示连接好，先检在装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______。
II.FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
i.实验需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液
(3)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。
(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。

A．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

ii.探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
(5)请你完成下表，验证假设
已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象	结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。 现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。 现象：溶液变为红色	假设2正确

(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr₂溶液中通入标准状况下56LCl₂，反应的离子方程式为_______。

10 . 某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe₂O_x(3<x<4)，能在常温下将工业废气中的SO₂、NO₂等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe₂O₃等)为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法不正确的是

A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间

B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2+

C．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性

D．ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol