1 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法错误的是
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr₂O(橙色)；CrO(黄色)；Cr ³⁺ (绿色)。
   

A．i 可证明反应 Cr2O+H2O2CrO+2H+的正反应放热

B．ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 可以是 NaOH

C．iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度

D．向 iii 所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色

4 . 某同学为验证Fe³⁺的氧化性进行了如下实验：

序号	操作	现象
实验I	将2 mL 2 mol∙L−1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验II	将2 mL1 mol∙L−1 Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验III	将2mL2 mol∙L−1FeCl3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验IV	将2mL 1 mol∙L−1 AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol∙L−1 FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生

已知相同条件下AgCl的溶解度小于Ag₂SO_4.下列说法不正确的是

A．实验I不能说明Fe3+氧化了Ag

B．实验II和III说明溶液中存在平衡： Fe3++AgFe2++ Ag+

C．实验IV中产生白色沉淀，说明Ag+氧化了Fe2+

D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液

5 . 某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：
(1)探究FeSO₄溶液的酸碱性：取少量FeSO₄固体，利用石蕊溶液测定FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_______(填字母)。

A．玻璃棒

B．试管

C．天平

D．量筒

(2)利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_______(填字母)。
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O
B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是_______。
③NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出用少量NaOH溶液吸收SO₂气体的化学方程式：_______。
(3)探究FeSO₄中Fe²⁺的还原性：证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解
步骤二：滴加_______溶液后，再滴入氯水	当溶液中出现_______现象，则说明FeSO4有较强的还原性

(4)硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是_______。

7 . 下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性

B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)

C．向5mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl3与KI的反应是可逆反应

D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色， 下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

8 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行实验。
已知：　，+6价格盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色。
实验一：

(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是_______。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深，甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_______(“是”或“否”)，理由是_______。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可以得到的结论是_______。
实验二：取试管c完成如下实验。

(4)试管c中溶液变为绿色时，发生的氧化还原反应的离子方程式是_______(乙醇转化为乙酸)。
(5)由实验二中实验现象，可以得出的结论是_______。
(6)丙同学欲通过+6价铬盐与KI反应，验证(5)中结论，他的实验方案是_______。

10 . 为验证化学反应“2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂”是可逆反应，并探究平衡移动与物质的浓度、性质的关系，甲、乙两同学进行如下实验。
已知：a.含I₂的溶液呈黄色或棕黄色。
b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
I.甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如图1所示。

回答下列问题：
(1)甲同学利用实验②中ⅰ和ⅱ证明Fe₂(SO₄)₃溶液与KI溶液的反应为可逆反应，实验ⅰ中的现象是_____，实验ⅱ中a是_____(填化学式)溶液。
(2)用离子方程式表示实验②ⅲ中产生黄色沉淀的原因_____。
II.乙同学：利用色度计对Fe₂(SO₄)₃溶液与KI溶液的反应进行再次探究。
【实验过程】

序号	实验步骤1	实验步骤2
实验③	将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中	向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.05mol•L-1Fe2(SO4)3溶液，同时采集溶液的透光率数据
实验④	将盛有2mL0.1mol•L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上
实验⑤	将盛有2mL0.2mol•L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上

实验中溶液的透光率数据变化如图2所示。

回答下列问题：
(3)乙同学实验③的目的是_____。
(4)乙同学通过透光率变化推断：FeCl₃溶液与KI溶液的反应为可逆反应.理由是_____。
(5)乙同学根据氧化还原反应的规律，用图3装置(a、b均为石墨电极)，探究化学平衡移动与I^-、Fe²⁺的浓度及还原性强弱关系，操作过程如图：

①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂向正反应方向进行，b作______(填“正”或“负”)极，还原性I^-＞Fe²⁺。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性为Fe²⁺______I^-(填“>”或“<”)。
(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程，可得出结论：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂为可逆反应，改变条件可使平衡移动；Fe³⁺和I₂的氧化性强弱受______影响。