1 . Na₂SO₃固体在隔绝空气强热过程中质量不变。待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na₂SO₃ 溶液强，所得固体成分可能是

A．Na2S     Na2O       Na2SO3	B．Na2SO4 Na2O     Na2SO3
C．Na2O     Na2S       Na2SO4	D．Na2S     Na2SO4 Na2SO3

2 . 我国某研究团队利用电解法处理富营养化河水的机理如图，下列说法正确的是

A．极为电子流出极，极为电子流入极

B．极发生的反应为

C．一段时间后，该河水的增大

D．反硝化过程中，还原剂与还原产物的物质的量之比为

3 . 锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿(主要成分是，含少量、)和黄铁矿(主要成分是，含少量)为原料制备，实验流程如下：

已知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的主要离子方程式：
(1)与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是_______。
(2)离子反应中，被氧化的元素是_______和_______。
(3)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是_______，所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。
(4)步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH，是为了完全沉淀、，写出生成沉淀的离子方程式：_______。
(5)将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整：______。
_______

4 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究FeCl₃溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．配制FeCl₃溶液
(1)先将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是______。
Ⅱ．FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液反应
(2)向2mL1mol/L的Na₂CO₃溶液中加入2mL1mol/LFeCl₃溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为______。
Ⅲ．FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应
(3)甲同学认为Fe^3＋和S^2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为______（填化学式）。两位同学实验如下：

实验a	向稀Na2S溶液中逐滴加入FeCl3稀溶液，直至过量
实验现象	立即产生黑色沉淀并逐渐增加，无臭鸡蛋气味；FeCl3溶液过量后，黑色沉淀部分溶解，出现黄色沉淀

(4)两位同学猜测实验a中的黑色沉淀可能是Fe₂S₃。继续实验：

实验b	将实验a中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管
实验现象	加入盐酸后黑色沉淀溶解，转为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味

根据实验b说明黑色沉淀是Fe₂S₃，写出实验b中Fe₂S₃与盐酸反应的化学方程式：______。
(5)①实验a中生成黑色沉淀Fe₂S₃的离子方程式为。该反应类型从四种基本反应类型看属于______。
②实验a中Fe₂S₃溶解时生成的黄色固体为______，乙同学推测是因为随着FeCl₃溶液滴加至一定量，浓度增大，其氧化性增强，将Fe₂S₃氧化所致。
(6)已知：，。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：______。

5 . 资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。
实验：将溶液滴入到物质a中，记录如下：

序号	装置	物质a	现象
I	2 mL 物质a	饱和溶液	产生白色沉淀
II		0.2 mol/L 溶液	溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

(1)用化学用语解释溶液呈碱性的原因___________。
(2)经检验，I中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是___________。
(3)重新设计实验(III)，证实了：能还原，装置如下图所示。

现象：i．电流表指针偏转。
ii．B中石墨电极上析出白色固体。
取出少量白色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。
(4)经检验，II中的棕黄色沉淀不含，含有、和。
资料：，。
①用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有___________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有和上层清液中仍检出了(忽略空气的影响)。

i．白色沉淀A是。
ii．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝。分析现象与资料不符的原因：
原因一：KI未被氧化。则将氧化的微粒是___________。
原因二：KI被氧化，由于___________(用离子方程式表示)，所以无明显现象。
③当加入的KI过量且反应充分时，白色沉淀中不含Cu单质，上层清液中仍检出了。结合物质组成、化学反应等解释上层清液中检出的原因___________。
小结：I中：未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。

6 . 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．饱和溶液处理锅炉水垢中的，发生了沉淀的转化

B．夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时和合成了

C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体

D．可用于污水脱氯，是由于其具有还原性

7 . 为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．反应①的	B．该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂
C．催化剂改变了反应②的活化能	D．反应②中C元素既被氧化又被还原

8 . Ⅰ．实验室用的氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。测得吸收后的溶液中，和的物质的量浓度之比为。（不考虑反应前后溶液的体积变化）。
(1)吸收氯气所消耗的氢氧化钠物质的量为__________。
(2)被氧化与被还原的氯气的物质的量之比为__________。
Ⅱ．无水与作用会生成。现有无水，吸收后变成，试回答下列问题：
(3)中__________。
(4)为配合物，其中的配位数为6，经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀，则该配合物的化学式可表示为__________。

9 . 工业废气中的的脱除是目前学术界研究的热点。
I．某研究小组用新型催化剂对、催化转化进行研究，测得一段时间内的转化率、剩余的百分率随温度变化情况如下图所示。已知NO可发生下列反应：
反应I：   
反应Ⅱ：   

○：无CO且无催化剂时直接分解成的转化率
△：时，转化为的转化率
□：时，的剩余百分率
(1)无且无催化剂时，在以上，随着温度的升高，的转化率不断降低，其可能原因是___________。
(2)时，该催化剂脱除的最适宜温度在___________℃左右。
(3)，初始，且不考虑除反应、反应Ⅱ之外的反应时，反应相同时间后体系内___________。
(4)条件下，温度高于时，随着温度的升高，的转化率迅速降低，其可能原因是___________。
Ⅱ．在催化剂中，起催化作用的被负载于纳米颗粒上。将含有的尾气与空气、氨气按一定比例通入已知催化体系中，已知反应过程如下图所示：

(5)根据上图所示反应过程，请推断过程I中的化合价如何变化：反应前___________价，反应后___________价。
(6)请写出NO被催化还原的总反应方程式___________。

10 . 溴化锂是一种高效水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H₂O的流程如下：

已知：①Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，Br₂＋3H₂O5HBr＋HBrO₃；②NH₃有还原性，HBrO、HBrO₃均具有强氧化性。
(1)合成时，除生成LiBr外，还产生了2种参与大气循环的气体，写出该化学方程式：___________。
(2)合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是___________(填字母)，可能的理由是______________。
a．先加氨水再滴溴            b．先滴溴再加氨水                            c．边滴溴边加氨水
(3)合成所得的溶液中存在过量的溴会导致溶液pH<3，可用试剂X将溶液pH调节至8～9以除去过量的溴，则X的化学式为___________。
(4)加入硫脲[CS(NH₂)₂]的作用是除去，反应中硫脲表现___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)已知脱色后的混合液中还含有少量的。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H₂O的实验方案：加入活性炭脱色后，___________。(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)。