1 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向溶液中通入过量：

B．食醋去除水垢中的：

C．向碳酸钠溶液中通入少量：

D．次磷酸（一元弱酸）与足量NaOH溶液反应：

2 . 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)₂]上清液中的S^2-，制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的过程如图：

下列说法正确的是

A．CaSO4∙2H2O属于混合物

B．过程Ⅱ中，S2-为还原剂

C．上述流程中，有两种元素的化合价发生变化

D．过程I中，反应的离子方程式为

3 . 回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析：CaO、Na₂O、Fe₂O₃、CuO均属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)，下列物质均能与它们发生反应的是______(填字母)。
a．水             b．盐酸             c．氢氧化钠溶液
(2)木炭与浓硫酸发生反应：。作还原剂的物质是______，硫元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
(3)某反应中反应物与生成物的Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、、H₂O和一种未知离子X
①已知在反应中得到电子，则X是______。
②该反应的离子方程式是______。

4 . 现有下列几个离子反应：①＋14H⁺＋6Cl^-=2Cr³⁺＋3Cl₂↑＋7H₂O；②2Fe²⁺＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^-；③2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O=2Fe²⁺＋＋4H⁺；④Cl₂＋2Br^-=2Cl^-＋Br₂，下列判断正确的是

A．氧化性：>Cl2>Fe3＋

B．若在FeBr2溶液中通入少量Cl2，则优先发生反应④

C．还原性：SO2<Fe2+<Br-

D．不能将Fe2+氧化为Fe3+

5 . 下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是

A．浓H2SO4→SO2

B．Br-→Br2

C．Fe2O3→Fe

D．HCO→CO2

6 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=13的溶液中：、、、

B．在中性溶液中：、、、

C．水电离出来的的溶液中：、、、

D．弱碱性溶液中可能大量存在、、、

7 . 下列选项中有关描述与对应图像不相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，广口瓶内的体积分数的变化曲线

B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像

C．图③为氨水溶液中滴加溶液的导电性变化图像

D．图④为、混合液，各离子物质的量随通入的变化图像，b代表的是

8 . 分析以下A-D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填空：
A．
B．
C．
D．
(1)H₂O₂仅体现氧化性的是_______；H₂O₂仅体现还原性的是_______；H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的是_______；H₂O₂既不能体现氧化性又不能体现还原性的是_______(填代号)。
(2)D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为_______个。
(3)ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：。该反应中氧化剂是_______，请用双线桥标明电子转移的方向和数目_______。
(4)海水制得的粗盐中常常含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、等杂，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的BaCl₂溶液 ②加入过量的Na₂CO₃溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④用适量的盐酸调节溶液至中性 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，正确的操作顺序是_______(填选项字母)
A．⑤⑥①②③④⑥⑦       B．⑤⑥①③②⑥④⑦       C．⑤⑥②③①⑥④⑦     D．⑤⑥③①②⑥④⑦       E．⑤⑥③②①⑥④⑦

9 . 下列转化过程需加入氧化剂的是

A．MnO→Mn2+

B．Fe3+→Fe2+

C．Cl-→AgCl

D．SO2→SO

10 . K₂FeO₄是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾（K₂FeO₄）中铁元素的化合价为________.
(2)过程a中K₂FeO₄体现________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是________。
(3)过程b反应的离子方程式为________，过程c属于________（填“物理”或“化学”）变化。
(4)碱性条件下用Fe(OH)₃和KClO反应制备K₂FeO₄。配平其反应的化学方程式：________。
Fe(OH)₃+_______KOH+_______KClO=_______ K₂FeO₄+_______KCl+_______H₂O
(5)根据以上K₂FeO₄净水原理，相比于Cl₂，其优点是________。