3 . 硫酸铁铵晶体是一种重要铁盐．为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
(1)中元素的化合价为____________。
(2)步骤②的离子反应方程式为____________，分离废渣的操作是____________。
(3)步骤③发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)步骤⑤的具体操作有蒸发浓缩、____________、过滤洗涤，经干燥得到硫酸铁铵晶体。
(5)人体主要吸收，因此常以做补铁剂，但其中常因保存不善而氧化为。请你设计实验对市售某种补铁药片进行检测，判断其是否氧化变质。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取市售药片于烧杯中，加入适量蒸馏水。	药片溶解
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴____________溶液。	____________	该药片已变质。

某补铁口服液中的含量为，则该补铁口服液中____________。

4 . 很多化学反应条件不同，产物不同，如与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成。实验室利用下图装置制备，然后进一步探究其性质。

回答下列问题：
(1)装置a可用于实验室制，反应的化学方程式是_____。
(2)装置b的作用是_____，可选用_____溶液。
(3)c中采用的加热方式是_____，反应的离子方程式为_____，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(4)若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是_____。
(5)取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性：_____(填“>”“<”或“=”，下同)，酸性条件下氧化性：_____。

10 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]俗称莫尔盐，是一种常见的补血剂，石室中学2023届的同学们分小组制取了莫尔盐晶体并对其热分解产物进行了探究。
I.莫尔盐晶体的制备
(1)用如图1的装置制备FeSO₄。
   
①废铁屑需要先进行碱煮，目的是_______。
②加入的废铁屑需过量，除废铁屑不纯外，主要原因是_______。
③用离子方程式解释C中所盛试剂的作用：_______。
(2)反应结束后趁热过滤，向滤液中加入H₂SO₄调节pH在1~2，迅速加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出莫尔盐晶体。乙醇的作用为_______。
II.莫尔盐晶体热分解产物探究
查阅文献得知：莫尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解，产物复杂。
[提出猜想]
(3)莫尔盐晶体受热分解，同学们认为分解产物可能有以下几种情况：
A.FeO、NH₃、SO₃、H₂O
B.FeO、NH₃、SO₂、H₂O
C.Fe₂O₃、NH₃、SO₃、H₂O
D.FeO、N₂、SO₂、H₂O
E.Fe₂O₃、NH₃、SO₃、SO₂、H₂O
F.Fe₂O₃、NH₃、SO₃、SO₂、N₂、H₂O
经认真分析，通过推理即可确定猜想_______(填序号)不成立。
[实验探究]
(4)甲组同学设计如图2的实验装置，观察到A中固体逐渐变为红棕色，B中白色固体变蓝，D中酚酞溶液变红色，由此可知莫尔盐分解的产物中有H₂O、_______(填化学式)。进一步实验证实A中充分反应后的固体残留物中不含FeO，操作方法及实验现象：取少量A中固体残留物于试管中，_______。
   
(5)乙组选用甲组实验中的装置A和图3所示的装置进行实验，验证了莫尔盐分解的产物中还有SO₂、SO₃和N₂。
   
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、E、_______。(各装置中试剂均足量)
②实验中，准确称量莫尔盐7.8400g，加热充分反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置F中生成白色沉淀的质量为5.8250g。写出该条件下莫尔盐受热分解的化学方程式：_______。(已M[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]=392g•mol^-1，分解产物被充分吸收，不考虑其损失)