5 . 某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
(1)检测到滤液中含有，可以选用的试剂为___________(填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：___________。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
(2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
(4)某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为___________。写出石墨电极上发生的电极反应式：___________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为___________(填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为___________。
   

7 . 在自然界和实验室中均可以实现不同价态含硫物质的相互转化。请回答下列问题：
(1)自然界中游离态的硫主要存在于_______或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素的主要存在形式为_______(填字母标号)。
A.CaSO₄·2H₂O B. Na₂SO₄·10H₂O C. FeS₂ D. CuFeS₂
(2)为了验证-2价S可转化为0价S，设计如下实验装置。

①试剂a可选用下列溶液中的_______(填字母标号)。
A.稀硫酸 B. H₂SO₃溶液 C. H₂O₂溶液 D. FeCl₂溶液
②该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是_______。
(3)将2.0 g铁粉和1. 0 g硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
①移开玻璃棒后的实验现象为_______。
②欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用_______(填试剂化学式)将残留的硫粉溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS 2.2 g，则该反应的产率=_______。
(4)硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)广泛用于造纸、食品工业及医药。
①从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母标号)。
a. Na₂S+S b. Na₂SO₃+S c. SO₂+ Na₂SO₄ d. Na₂SO₃+ Na₂SO₄
②Na₂S₂O₃在空气中易氧化变质，设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质_______。

9 . 可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣(含57%的，其余为和)制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。
②酸性条件下，能稳定存在。
(1)“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是_______。
(2)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“酸化”时，含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。
(4)“沉淀池II”中加入溶液的目的是_______。
(5)“母液”中溶质的主要成分除外，还有_______(填化学式)。
(6)某工厂用该铬铝矿渣制备，若铬的损耗率为20%，最终可以得到的质量为_______t。