1 . 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是___________。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：___________。
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用CO将其还原的化学方程式为___________。
(4)某废料铁泥的主要成分为、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
②能检验溶液A中含有的试剂是___________(填字母)。
A．铁粉       B．酸性溶液       C．KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。

2 . 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，如图为氯元素的价类二维图。

(1)根据图中信息写出Z的化学式________。
(2)的电离方程式为________。
(3)既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______。
(4)在的反应中，当参与反应的Y为1mol时，转移电子的物质的量为____mol。
(5)写出由X转化为Y的离子方程式___________。

3 . 取一定量的酸性硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：

	步骤1	步骤2	步骤3
依次加入	适量	过量的溶液	适量-淀粉混合液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	现象A

已知：
①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，在水溶液中以离子形态存在；
②铋酸钠无色，难溶于水，高锰酸根离子呈紫红色；
③淀粉溶液遇变为蓝色。
(1)写出步骤1中的离子反应方程式______________，氧化产物为_____________（填离子符号）。
(2)写出步骤2中的离子反应方程式________________________________。
(3)步骤2中过量的可以氧化，则步骤3中现象A为________________________。
(4)由上述现象可知，、、、的氧化性由强到弱的顺序为______________。
(5)根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是__________（填字母）。
a.
b.
c.
d.

4 . 高铁酸钾(①)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④和⑤胶体。高铁酸钾具有强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。
(1)在上述有标号①～⑦的物质中，属于盐的是___________(填标号，下同)，属于酸的是___________，属于非电解质的是___________。
(2)电解法：通过电解得到，然后向溶液中加入适量饱和溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体。“沉淀结晶”的离子方程式为___________。
(3)次氯酸盐氧化法：
①请用双线桥法标出电子转移方向与数目___________。
②上述反应中的还原剂为________，氧化性：_________(填“大于”或“小于”)。
(4)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是和水反应：_________(用化学方程式表示)。

5 . 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
(1)根据的化合价，推测具有___________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I₂遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
①	取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有___________
②	取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为___________	具有还原性
③	固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体	具有___________

(3)通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
(4)上述实验②中所发生的化学反应的离子方程式为：___________。
(5)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg；则200g15%的溶液最少可生产的肉制品的质量为___________kg。

6 . 图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各种“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：

(1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。氮元素的“价-类”二维图的信息如图所示：
①写出X的电子式___________，Y的化学式___________
②图中关于转化为的反应过程，下列说法不正确的是___________
a．氮元素的化合价不发生变化
b．该转化过程中，一定既是氧化剂，又是还原剂
c．若用与反应制取，可生成另一种产物
(2)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(，弱酸)，然后才转化成，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氧，可以将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。下图为金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积的变化示意图，请回答下列问题：

①最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为___________，理由是___________。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为___________
(3)在焙烧的过程中，固体质量的变化值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，时，剩余固体物质的化学式为___________。

7 . 硫酸铈铵是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。
   
已知部分信息如下：
①在空气中易被氧化为。
②“沉铈”时发生的反应之一：。
回答下列问题：
(1)中铈元素的化合价为___________价，“滤渣A”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________。
(3)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。
   
(4)“沉铈”时，硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(5)“溶解”时，为防止被氧化，可以加入___________(填标号)。
a．　　　　b．　　　　c．
(6)在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂。其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图3所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为___________g。
   
(7)测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应。该产品纯度为___________。(杂质不参与反应，滴定反应为)

8 . 磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以计)的含量低于时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
   
操作流程：安装吸收装置→的产生与吸收→转移吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
实验装置：C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL溶液(酸化)。
请回答下列问题：
(1)仪器E的名称是___________；以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应生成的除之外另一产物的电子式：___________。
(2)通入空气的作用是___________。焦性没食子酸可以吸收氧化性气体，若没有B装置，则实验中测得的含量将___________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(3)D中被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为___________。
(4)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液(已知：)，消耗标准溶液11.00mL，则该原粮质量___________(填“合格”或“不合格”)。

9 . 工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的工艺流程如图所示：
   
已知：①；
②从接触室出来的混合气体中含有、、、等气体。
回答下列问题：
(1)为了加快黄铁矿在沸腾炉中的反应速率，可采取的措施为___________(写1种即可)，中硫元素的化合价为___________价。
(2)对于反应：
①在生活中的一种用途为___________(写1种即可)。
②该反应中每转移电子，此时生成的的体积为___________L(标准状况下)。
③将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的___________(填“还原”、“氧化”或“酸”)性，发生该反应的离子方程式为___________。
(3)从接触室出来的气体可用溶液吸收，写出与发生反应的化学方程式：___________。

10 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe₂O₃)制取Na₂FeO₄并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。
(2)证明滤液I中无Fe³⁺的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe³⁺可能的原因___________。
(3)流程中Na₂O₂不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)制备Na₂FeO₄的原理：2FeSO₄+6Na₂O₂2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。反应中___________作还原剂；每生成1mol Na₂FeO₄转移的电子数为___________。
(5)Na₂FeO₄净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na₂FeO₄+▢H₂O→▢Fe(OH)₃(胶体)+▢NaOH+▢X↑，请推测X的化学式为____________，配平该化学方程式，化学计量数从左至右分别为___________。
(6)用Na₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。