1 . 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是

选项	化学事实	类推结论
A	钠与水反应生成NaOH和	高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2
B	溶解度：	溶解度：
C	受热分解为和	Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O
D	Cu与反应，生成	Cu与S反应，生成CuS

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．少量通入中：

B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：

C．溶于HI溶液：

D．向含的溶液通入标准状况下：

5 . 是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有容重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）

   

①通入足量时C中观察到的现象为__________________________。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式：___________________________。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有______________（填字母）。
A.浓硫酸       B.酸性溶液       C.碘水       D.NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）

①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是___________________________。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响）___________________________。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是___________________________。

6 . 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。
实验一：利用下图所示装置来验证铜与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。

(1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ___________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，则B中应放置的液体是___________ (填字母编号)。

A．氯水

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO3溶液

D．酸性KMnO4溶液

(3)反应完毕，该小组发现烧瓶中还有铜片剩余，根据所学知识，他们认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中仍有余酸的是___________(填字母编号)。
A．银粉          B．BaCl₂溶液       C．Na₂CO₃溶液
实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(4)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是___________反应。
(5)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是冷凝，使乙醛液化。

7 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入少量氯化钡溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含SO
B	在试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热	未见砖红色沉淀	淀粉未发生水解
C	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入石蕊试液	试液变红	生成的一氯甲烷具有酸性
D	相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中	钠与水反应更剧烈	水中羟基的活性大于乙醇中羟基的活性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向溶液滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察溶液颜色变化	比较和的
B	向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化	具有漂白性
C	酸性溶液中滴加乙醇至过量，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性
D	向溶液中加入溶液，再滴加5滴溶液，观察溶液颜色变化	浓度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . (Ⅰ)非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。
(1)木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的_______(填“脱水性”或“氧化性”)。
(2)已知玻璃中的成分有，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用_______(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。
(3)可与水反应，请写出该反应的离子方程式：__________________。
(Ⅱ)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。
(4)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，氧化剂为_______________(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为________________L(标准状况下)。
(5)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。

10 . 设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是

A．1mol硫与足量铁反应，转移个电子

B．1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子

C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为

D．标准状况下，与充分反应转移的电子数目为